Lewis structures (also known as Lew

Lewis structures (also known as Lewis dot diagrams, electron dot diagrams, Lewis dot formulas, Lewis dot structures, and electron dot structures) are diagrams that show the bonding between atoms of a molecule and the lone pairs of electrons that may exist in the molecule.[1][2][3] A Lewis structure can be drawn for any covalently bonded molecule, as well as coordination compounds. The Lewis structure was named after Gilbert N. Lewis, who introduced it in his 1916 article The Atom and the Molecule.[4] They are similar to electron dot diagrams in that the valence electrons in lone pairs are represented as dots, but they also contain lines to represent shared pairs in a chemical bond (single, double, triple, etc.).

Lewis structures show each atom and its position in the structure of the molecule using its chemical symbol. Lines are drawn between atoms that are bonded to one another (pairs of dots can be used instead of lines). Excess electrons that form lone pairs are represented as pairs of dots, and are placed next to the atoms.

Although main group elements of the second period and beyond usually react by gaining, losing, or sharing electrons until they have achieved a valence shell electron configuration with a full octet of (8) electrons, other elements obey different rules. Hydrogen (H) can only form bonds which share just two electrons, while transition metals often conform to a duodectet (12)[5] rule (e.g., compounds such as the permanganate ion).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ลูอิสโครงสร้าง (หรือที่เรียกว่าไดอะแกรมจุด Lewis ไดอะแกรมจุดอิเล็กตรอน Lewis dot สูตร ลูอิสจุดโครงสร้าง และโครงสร้างอิเล็กตรอนแบบจุด) เป็นไดอะแกรมที่แสดงติดยึดระหว่างอะตอมของโมเลกุลเกาะโหลนคู่ของอิเล็กตรอนที่อาจมีอยู่ในโมเลกุล [1] [2] [3] เป็นโครงสร้างของลูอิสสามารถดึงโมเลกุลใด ๆ covalently ผูก เป็นสารประสานงาน โครงสร้างของลูอิสถูกตั้งชื่อหลัง Gilbert N. Lewis ที่แนะนำในบทความของเขา 1916 อะตอมและโมเลกุล [4] จะคล้ายกับอิเล็กตรอนจุดไดอะแกรมที่เวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นคู่เกาะโหลนจะแสดงเป็นจุด แต่พวกเขายังประกอบด้วยบรรทัดถึงคู่ร่วมในพันธะเคมี (เดี่ยว คู่ สาม ฯลฯ)โครงสร้างของลูอิสแสดงแต่ละอะตอมและตำแหน่งในโครงสร้างของโมเลกุลโดยใช้สัญลักษณ์ของสารเคมี เป็นวาดเส้นระหว่างอะตอมที่มีพันธะกับคนอื่น (คู่จุดสามารถใช้แทนบรรทัด) อิเล็กตรอนส่วนเกินที่เกาะโหลนคู่แสดงเป็นคู่จุด และจะวางติดกับอะตอมแม้ว่าหลักกลุ่มองค์ประกอบของระยะที่สอง และเกินมักจะตอบสนอง โดยการดึงดูด สูญเสีย หรือการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันจนกว่าจะได้รับเป็นการจัดเรียงอิเล็กตรอนเวเลนซ์เชลล์กับออกเตตเต็มของอิเล็กตรอน (8) องค์ประกอบอื่นปฎิบัติตามกฎที่แตกต่างกัน ไฮโดรเจน (H) เท่านั้นสามารถเป็นพันธบัตรที่ใช้ร่วมกันเพียง 2 อิเล็กตรอน ขณะเปลี่ยนโลหะมักจะสอดคล้องกับ duodectet (12) [5] กฎ (เช่น สารประกอบเช่นไอออน permanganate)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โครงสร้างลูอิส (หรือเรียกว่าลูอิสแผนภาพจุดอิเล็กตรอนแผนภาพจุดลูอิสสูตร dot ลูอิสโครงสร้างจุดและโครงสร้างจุดอิเล็กตรอน) เป็นแผนภาพที่แสดงพันธะระหว่างอะตอมของโมเลกุลและคู่เดียวของอิเล็กตรอนที่อาจมีอยู่ในโมเลกุล . [1] [2] [3] โครงสร้างลูอิสสามารถวาดโมเลกุลใด ๆ ผูกมัด covalently เช่นเดียวกับสารประสานงาน โครงสร้างลูอิสถูกตั้งชื่อตามกิลเบิร์เอ็นลูอิสที่แนะนำในปี 1916 บทความของเขาอะตอมและโมเลกุล. [4] พวกเขามีความคล้ายคลึงกับอิเล็กตรอนแผนภาพจุดในการที่อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจะแสดงเป็นจุด แต่พวกเขายัง ประกอบด้วยบรรทัดที่จะเป็นตัวแทนที่ใช้ร่วมกันในคู่พันธะเคมี (เดี่ยว, คู่สาม ฯลฯ ). โครงสร้างลูอิสแสดงแต่ละอะตอมและตำแหน่งในโครงสร้างของโมเลกุลโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมีของมัน จะมีการวาดเส้นระหว่างอะตอมที่จะถูกผูกมัดกับอีกคนหนึ่ง (คู่ของจุดที่สามารถใช้แทนสาย) อิเล็กตรอนส่วนเกินที่เป็นคู่เดียวที่จะแสดงเป็นคู่ของจุดและจะอยู่ติดกับอะตอม. แม้ว่าองค์ประกอบกลุ่มหลักของช่วงที่สองและอื่น ๆ มักจะตอบสนองด้วยการได้รับความสูญเสียหรือการแบ่งปันอิเล็กตรอนจนกว่าพวกเขาจะประสบความสำเร็จในการตั้งค่าอิเล็กตรอนเปลือกจุ ที่มีเต็มรูปแบบของออคเต็ต (8) อิเล็กตรอนองค์ประกอบอื่น ๆ ปฏิบัติตามกฎที่แตกต่างกัน ไฮโดรเจน (H) เท่านั้นที่สามารถสร้างพันธะที่ร่วมกันเพียงสองอิเล็กตรอนในขณะที่โลหะการเปลี่ยนแปลงมักจะเป็นไปตาม duodectet (12) [5] กฎ (เช่นสารประกอบเช่นไอออนแมง)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ลูอิสโครงสร้าง ( หรือเรียกว่า Lewis Dot ไดอะแกรมไดอะแกรมอิเล็กตรอน จุดจุดจุด สูตร ลูอิส ลูอิสโครงสร้าง และโครงสร้างอิเล็กตรอน dot ) เป็นแผนภาพที่แสดงพันธะระหว่างอะตอมของโมเลกุล และคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนที่อาจมีอยู่ในโมเลกุล [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] ลูอิสโครงสร้าง สามารถ วาด covalently ผูกมัดใด ๆโมเลกุล รวมทั้งสารประกอบโคออร์ดิเนชันโครงสร้างลิวอิสเป็นชื่อหลังจากที่ กิลเบิร์ต ( Lewis , ผู้แนะนำไว้ในบทความของเขา 2459 อะตอมและโมเลกุล [ 4 ] พวกเขาจะคล้ายกับอิเล็กตรอน dot แผนภาพที่อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจะแสดงเป็นจุด แต่พวกเขายังประกอบด้วยเส้นแสดงร่วมกันคู่พันธะทางเคมี ( เดี่ยว , คู่ สาม , ฯลฯ ) .

ลูอิสโครงสร้างแสดงแต่ละอะตอมและตำแหน่งในโครงสร้างของโมเลกุลของสารเคมี โดยใช้สัญลักษณ์ เส้นวาดระหว่างอะตอมที่ถูกผูกมัดกับอีกหนึ่ง ( คู่ของจุดที่สามารถใช้แทนเส้น ) อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวเกินที่ฟอร์มจะแสดงเป็นคู่ของจุด และจะอยู่ข้างๆ

อะตอมแม้ว่ากลุ่มหลักองค์ประกอบของช่วงที่สองและเกินมักจะตอบสนองโดยการดึงดูดหรือสูญเสียอิเล็กตรอนร่วมกัน , จนกว่าพวกเขาจะได้รับมีเวเลนซ์เชลล์อิเล็กตรอนที่มีเต็มออกเท็ต ( 8 ) อิเล็กตรอน องค์ประกอบอื่น ๆปฏิบัติตามกฎที่แตกต่างกัน ไฮโดรเจน ( H ) เท่านั้นที่สามารถสร้างพันธะที่ใช้เพียงสองอิเล็กตรอน ในขณะที่การเปลี่ยนโลหะมักจะสอดคล้องกับ duodectet ( 12 ) [ 5 ] กฎ ( เช่นสารประกอบ เช่น ด่างทับทิม ไอออน )