different dyes versus the initial H

different dyes versus the initial H2O2 concentration. The decolorization
efficiency (t = 10 min) is also shown in the graphs. The
other parameters, pH, C0,FeCl3 and C0,DYE, are constant at all
runs in Figs. 7 and 8. From these figures, it can be deduced that
the dependence of t1/2 and the rate constant kobs on the H2O2 initial
concentration is similar for the PNH and PCH dyes throughout
the H2O2 concentration range. At this range, the half lifetime
dramatically decreases to the lowest levels, 12.1 s for PNH and
45 s for PCH. However, PYH exhibits a narrower minimum
between 0.7 and 2% (w/w) (molar ratio H2O2/Fe3+ = between
34 and 100), and beyond that, t1/2 increases very sharply. At this
minimum, t1/2 is 435 s.
It is important to note from Figs. 7 and 8, that PNH can
be decomposed at more than 95% in only 10 min when the
H2O2 initial concentration is between 0.2 and 2% (w/w). Under
the same conditions, the decomposition (t = 10 min) of PCH
approaches 90%. Further experiments showed that after 1 h
reaction time, an almost complete decomposition is achieved
(97–99.5%). The highest decolorization efficiency of PYH after
10 min reaction time is only 57.7% at C0,H2O2 = 1% (w/w)
(molar ratio of H2O2/Fe3+ = 50). Therefore, PYH is more stable
than either PNH or PCH with respect to the examined parameters
(kobs, t1/2 and decolorization efficiency).
3.1.4. Effect of the initial dye concentration
The effect of the initial PNH dye concentration on the decolorization
half-life time at a wide range of pH values is presented
in Fig. 9. All runs were conducted at the optimum pH and
Fenton-like reagent concentrations. Dye concentrations are varied
from 50 to 300 mg/l. From Fig. 9, we can observe that below
a threshold concentration depending on the solution pH, t1/2
increases with decreasing dye concentration. At the optimum
pH 3, the reaction slows down below a dye concentration equal
to 100 mg/l. Therefore, methods of waste treatment based on
Fenton and Fenton-like reactions should be more efficient when
liquid waste effluents have a high level of organic pollutants.
Generally, these methods are strongly dependent on the initial
concentration of the organic substrate [32,37]. This is also consistent
with the modeling of the reaction as a first-order kinetic
Fig. 9. Effect of the initial PNH dye concentration and pH on the half-life time
t1/2 (C0,H2O2 = 0.1%, w/w; C0,FeCl3 = 0.02%, w/w).
model (−d(CDYE/dt)) = kobs CDYE), for the very early stages of
the reaction. This also explains, as it can be observed from Fig. 5,
the initial rapid drop in the absorbance versus time and subsequently
the near leveling off of the absorbance. This implies
that Fenton and Fenton-like reagents are most efficient for a
pre-treatment of textile dye effluents. A combination process
like a photo-Fenton, as shown in paragraph 3.2, or a Fentonphotocatalytic
process may accelerate dye decolorization after
the initial rapid decolorization measured in Fenton and Fentonlike
processes, and is currently being examined.
A second observation made from Fig. 9 is that beyond an
initial dye concentration ranging from 100 to 250 mg/l, depending
on pH, there is no further decrease in the dye decolorization
t1/2. This is probably due to the formation of dimmer molecules
[39] through a sequence of reactions from single dye molecules;
decolorization of the dimmer molecule is more difficult, leading
to the leveling off of t1/2 in Fig. 9.
Finally, from Fig. 10, which shows the rate constant kobs and
the 10 min decolorization efficiency for the dye PNH versus the
initial dye concentration (at pH 3), it can be seen that the reaction
rate constant kobs, and consequently the initial reaction rate, as
well as the decolorization efficiency, are proportional to C0,PNH,
in most of its variation range.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สีย้อมที่แตกต่างกันเมื่อเทียบกับความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2 การบำบัดประสิทธิภาพ (t = 10 นาที) จะแสดงในกราฟ ที่พารามิเตอร์อื่น ๆ pH, C0, FeCl3 และ C0 สีย้อม เป็นค่าคงที่ทำงานใน Figs. 7 และ 8 จากตัวเลขเหล่านี้ มันสามารถ deduced ที่ที่พึ่งของ t1/2 และ kobs คงอัตราแรก H2O2ความเข้มข้นมีคล้ายกันสำหรับสี PNH และ PCH ตลอดช่วงความเข้มข้นของ H2O2 ในช่วงนี้ อายุการใช้งานครึ่งหนึ่งอย่างมากลดลงมาระดับต่ำสุด 12.1 s สำหรับ PNH และ45 s สำหรับ PCH อย่างไรก็ตาม PYH จัดแสดงอย่างน้อยให้แคบลงระหว่าง 0.7 และ 2% (w/w) (อัตราส่วนสบ H2O2 / Fe3 + =ระหว่าง34 และ 100), และนอกเหนือจากนั้น t1/2 เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วมากขึ้น ที่นี้ต่ำสุด t1/2 เป็น 435 sจะต้องสังเกตจาก Figs. 7 และ 8 ที่สามารถ PNHสามารถย่อยสลายไปมากกว่า 95% ใน 10 นาทีเมื่อการความเข้มข้นเริ่มต้นของ H2O2 เป็น 0.2 และ 2% (w/w) ภายใต้เงื่อนไขเดียวกัน การเน่า (t = 10 นาที) ของ PCHใกล้ถึง 90% ทดลองเพิ่มเติมพบว่าหลังจาก 1 hได้เวลาตอบสนอง การแยกส่วนประกอบเกือบเสร็จสมบูรณ์แล้ว(97-99.5%) ประสิทธิภาพการบำบัดสูงสุดของ PYH หลังเวลา 10 นาทีปฏิกิริยาเป็นเฉพาะ 57.7% C0, H2O2 = 1% (w/w)(อัตราส่วนสบของ H2O2 / Fe3 + = 50) ดังนั้น PYH มีเสถียรภาพมากขึ้นกว่า PNH หรือ PCH กับพารามิเตอร์กล่าวถึง(kobs ประสิทธิภาพในการบำบัดและ t1/2)3.1.4. ผลของความเข้มข้นเริ่มต้นย้อมผลของสมาธิย้อม PNH เริ่มต้นในการบำบัดแสดงเวลา half-life ที่หลากหลายของค่า pHใน Fig. 9 ทำงานทั้งหมดได้ดำเนินการที่เหมาะสม pH และความเข้มข้นของรีเอเจนต์เช่น Fenton ความเข้มข้นของสีจะแตกต่างกันจาก 50 ถึง 300 mg/l จาก Fig. 9 เราสามารถสังเกตที่ด้านล่างเข้มข้นขีดจำกัดขึ้นอยู่กับ pH โซลูชัน t1/2เพิ่มขึ้นกับการลดความเข้มข้นของสีย้อม ที่มีประสิทธิภาพสูงสุดpH 3 ปฏิกิริยาช้าลงด้านล่างย้อมเข้มข้นเท่ากันกับ 100 มิลลิกรัม/ลิตร ดังนั้น วิธีการรักษาตามFenton และปฏิกิริยา Fenton เช่นควรจะมีประสิทธิภาพมากขึ้นเมื่อeffluents น้ำเสียมีสารมลพิษอินทรีย์ในระดับสูงทั่วไป วิธีการเหล่านี้เป็นอย่างยิ่งขึ้นอยู่กับต้นความเข้มข้นของ substrate อินทรีย์ [32,37] นี้ก็สอดคล้องกันมีโมเดลของปฏิกิริยาเป็นครั้งแรกการเคลื่อนไหวFig. 9 ผลของต้น PNH ย้อมเข้มข้นและ pH เวลาฮาล์ฟ-ไลฟ์t1/2 (C0, H2O2 = 0.1% w/w C0, FeCl3 = 0.02%, w/w)แบบจำลอง (−d(CDYE/dt)) = kobs CDYE), สำหรับมากตั้งแต่ระยะเริ่มแรกของปฏิกิริยาการ นี้ยังอธิบาย สามารถตรวจสอบจาก Fig. 5เริ่มต้นอย่างรวดเร็วลดลง absorbance ที่เทียบ กับเวลา และในเวลาต่อมาใกล้ระดับออก absorbance ที่ ซึ่งหมายความFenton และ reagents Fenton เหมือนมีประสิทธิภาพสูงสุดสำหรับการก่อนการรักษา effluents ย้อมสิ่งทอ กระบวนการชุดข้อมูลเช่นการถ่ายภาพ-Fenton เป็นแสดงในย่อหน้าที่ 3.2 หรือ Fentonphotocatalytic เป็นกระบวนการอาจเร่งการบำบัดสีย้อมหลังบำบัดอย่างรวดเร็วเริ่มต้นที่วัด Fenton และ Fentonlikeประมวลผล และเป็นอยู่ในขณะนี้กำลังตรวจสอบสังเกตที่สองที่ทำจาก Fig. 9 คือนอกเหนือจากการตั้งแต่ 100 ถึง 250 mg/l ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นเริ่มต้นย้อมบน pH เป็นไปได้ลดลงในการบำบัดสีย้อมt1/2 นี่คือเนื่องจากการก่อตัวของโมเลกุลหรี่[39] ผ่านลำดับของปฏิกิริยาจากโมเลกุลสีย้อมเดียวบำบัดของโมเลกุลหรี่ถูก ผู้นำการระดับออกจาก t1/2 ใน Fig. 9สุดท้าย Fig. 10 แสดงอัตราคง kobs และประสิทธิภาพการบำบัด 10 นาทีสำหรับย้อม PNH เมื่อเทียบกับการเริ่มต้นความเข้มข้นของสีย้อม (ที่ pH 3), จะเห็นได้ที่ปฏิกิริยาอัตราคง kobs และดังนั้นอัตราปฏิกิริยาเริ่มต้น เป็นรวมทั้งประสิทธิภาพการบำบัด เป็นสัดส่วนกับ C0, PNHเป็นช่วงของการเปลี่ยนแปลง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สีที่แตกต่างกันเมื่อเทียบกับความเข้มข้นของ H2O2 เริ่มต้น ลดสีที่มีประสิทธิภาพ (t = 10 นาที) ยังแสดงให้เห็นในกราฟ พารามิเตอร์อื่น ๆ , ค่า pH, C0, FeCl3 และ C0, ย้อม, มีค่าคงที่ทุกคนวิ่งในมะเดื่อ 7 และ 8 จากตัวเลขเหล่านี้ก็สามารถอนุมานได้ว่าการพึ่งพาอาศัยกันของt1 / 2 และ kobs คงอัตราเริ่มต้น H2O2 ความเข้มข้นที่คล้ายกันสำหรับ PNH และสี PCH ตลอดช่วงความเข้มข้นของH2O2 ในช่วงนี้ครึ่งหนึ่งของอายุการใช้งานลดลงอย่างมากให้อยู่ในระดับต่ำสุดที่ 12.1 สำหรับ PNH และ 45 สำหรับพช อย่างไรก็ตามการจัดแสดงนิทรรศการ PYH ขั้นต่ำแคบลงระหว่าง0.7 และ 2% (w / w) (H2O2 อัตราส่วนโดยโมล / Fe3 + = ระหว่าง34 และ 100) และนอกเหนือจากนั้น t1 / 2 เพิ่มขึ้นมากอย่างรวดเร็ว ในตอนนี้ขั้นต่ำ t1 / 2 เป็น 435 s. มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบจากมะเดื่อ 7 และ 8 PNH ที่สามารถย่อยสลายที่มากขึ้นกว่า95% ในเวลาเพียง 10 นาทีเมื่อความเข้มข้นเริ่มต้นH2O2 อยู่ระหว่าง 0.2 และ 2% (w / w) ภายใต้เงื่อนไขเดียวกันการสลายตัว (t = 10 นาที) ของพชแนวทาง90% การทดลองเพิ่มเติมพบว่าหลังจาก 1 ชั่วโมงเวลาปฏิกิริยาการสลายตัวเกือบเสร็จสมบูรณ์แล้วจะประสบความสำเร็จ(97-99.5%) ประสิทธิภาพการกำจัดสีสูงสุดของ PYH หลังจาก10 นาทีเวลาปฏิกิริยาเป็นเพียง 57.7% ที่ C0, H2O2 = 1% (w / w) (อัตราส่วนโมลของ H2O2 / Fe3 + = 50) ดังนั้น PYH มีเสถียรภาพมากขึ้นกว่าทั้งPNH หรือพชที่เกี่ยวกับการตรวจสอบพารามิเตอร์(kobs, t1 / 2 และลดสีที่มีประสิทธิภาพ). 3.1.4 ผลของความเข้มข้นของสีย้อมเริ่มต้นผลของความเข้มข้นของสีย้อม PNH เริ่มต้นในการลดสีเวลาครึ่งชีวิตที่หลากหลายของค่าพีเอชจะนำเสนอในรูป 9. วิ่งทั้งหมดได้รับการดำเนินการที่ค่า pH ที่เหมาะสมและความเข้มข้นของสารเฟนตั้นเหมือน ความเข้มข้นของสีย้อมที่แตกต่างกัน50-300 มิลลิกรัม / ลิตร จากรูป 9 เราสามารถสังเกตว่าด้านล่างเข้มข้นเกณฑ์ขึ้นอยู่กับวิธีการแก้ปัญหาค่าpH ที่ t1 / 2 เพิ่มขึ้นมีความเข้มข้นลดลงย้อม ที่เหมาะสมค่าพีเอช 3 ปฏิกิริยาช้าลงต่ำกว่าความเข้มข้นของสีย้อมเท่ากับ 100 mg / l ดังนั้นวิธีการบำบัดของเสียอยู่บนพื้นฐานของเฟนตันและปฏิกิริยาเฟนตันเหมือนที่ควรจะมีประสิทธิภาพมากขึ้นเมื่อน้ำทิ้งน้ำเสียมีระดับสูงของสารมลพิษอินทรีย์. โดยทั่วไปวิธีการเหล่านี้ขึ้นอยู่กับเริ่มต้นความเข้มข้นของสารตั้งต้นอินทรีย์ [32,37] . นี้ยังสอดคล้องกับการสร้างแบบจำลองของการเกิดปฏิกิริยาเป็นลำดับแรกการเคลื่อนไหวรูป 9. ผลของความเข้มข้นของสีย้อม PNH เริ่มต้นและค่า pH ในเวลาครึ่งชีวิตt1 / 2 (C0, H2O2 = 0.1% w, w /; C0, FeCl3 = 0.02% w / w). รูปแบบ (-d (CDYE / dt)) = kobs CDYE) สำหรับขั้นเริ่มต้นของการเกิดปฏิกิริยา นอกจากนี้ยังอธิบายที่จะสามารถสังเกตได้จากรูป 5 ลดลงอย่างรวดเร็วเริ่มต้นในการดูดกลืนแสงเมื่อเทียบกับเวลาและต่อมาเลเวลที่อยู่ใกล้ออกจากการดูดกลืนแสง ซึ่งหมายความว่าเฟนตันและสารเคมีเฟนตันเหมือนมีประสิทธิภาพที่สุดสำหรับการรักษาก่อนน้ำทิ้งของสีย้อมสิ่งทอ กระบวนการรวมกันเหมือนภาพเฟนตันตามที่แสดงในวรรค 3.2 หรือ Fentonphotocatalytic กระบวนการอาจเร่งการกำจัดสีย้อมหลังจากลดสีอย่างรวดเร็วเริ่มต้นวัดในเฟนตันและ Fentonlike กระบวนการและกำลังได้รับการตรวจสอบ. สังเกตที่สองที่ทำจากรูป 9 คือว่าเกินความเข้มข้นของสีย้อมเริ่มต้นตั้งแต่100-250 มิลลิกรัม / ลิตรขึ้นอยู่ในค่าpH ไม่มีการลดลงต่อไปในสีย้อมลดสีt1 / 2 นี้น่าจะเกิดจากการก่อตัวของโมเลกุลหรี่[39] ผ่านลำดับของปฏิกิริยาจากโมเลกุลของสีย้อมเดียว; ลดสีของโมเลกุลหรี่เป็นเรื่องยากมากที่นำไปปรับระดับออกจาก t1 / 2 ในรูป 9. สุดท้ายจากรูป 10 ซึ่งแสดงให้เห็นถึงอัตราการ kobs อย่างต่อเนื่องและมีประสิทธิภาพ10 นาทีลดสีสำหรับย้อม PNH เมื่อเทียบกับความเข้มข้นของสีย้อมครั้งแรก(ที่ 3 พีเอช) ก็จะเห็นได้ว่าปฏิกิริยาอัตราkobs อย่างต่อเนื่องและทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเริ่มต้นเช่นเดียวกับประสิทธิภาพการกำจัดสีที่เป็นสัดส่วนกับ C0, PNH, ในส่วนของช่วงการเปลี่ยนแปลงของ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่แตกต่างกันสีและปริมาณแบตเตอรี่เริ่มต้น ประสิทธิภาพการกำจัด
( t = 10 นาที ) จะแสดงในกราฟ
พารามิเตอร์อื่น ๆ , pH , C0 FeCl3 C0 , และ , สี , คงที่เลย
วิ่งในมะเดื่อ . 7 และ 8 จากตัวเลขเหล่านี้ สามารถคาดคะเนได้ว่า
พึ่งพาของ T1 / 2 และอัตรา kobs คงที่บนแบตเตอรี่เริ่มต้น
ความเข้มข้นคล้ายคลึงสำหรับ pnh PCH ตลอด
และสีย้อมการสลายของช่วง ในช่วงนี้ ครึ่งชีวิต
อย่างมากลดลงระดับต่ำสุด 12.1 วินาที กับ 45 pnh
s PCH . อย่างไรก็ตาม pyh จัดแสดงแคบสุด
ระหว่าง 0.7 และ 2 % ( w / w ) ( อัตราส่วนโดยโมลระหว่าง H2O2 / fe3 =
34 100 ) และนอกเหนือจากที่ T1 / 2 เพิ่มขึ้นมากอย่างรวดเร็ว อย่างน้อยนี้
, T1 / 2 เป็น 435 S .
มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะทราบจากลูกมะเดื่อ . 7 และ 8 ที่ pnh สามารถ
ถูกย่อยสลายได้มากกว่า 95% ในเพียง 10 นาทีเมื่อ
H2O2 ความเข้มข้นอยู่ระหว่าง 0.2 ถึง 2 % ( w / w ) ภายใต้เงื่อนไขเดียวกันการย่อยสลาย
, ( t = 10 นาที ) ของ PCH
วิธี 90% การทดลองเพิ่มเติมพบว่า หลังจาก 1 เวลาปฏิกิริยา H
, การย่อยสลายเกือบสมบูรณ์ได้
( 97 ) 99.5% ) ประสิทธิภาพสูงสุดและการ pyh หลังจาก
10 นาทีเวลาปฏิกิริยาเพียง 57.7 % C0 ที่ ,แบตเตอรี่ = 1% ( w / w )
( อัตราส่วนโดยโมลของ H2O2 / fe3 = 50 ) ดังนั้น pyh มีเสถียรภาพมากขึ้น
กว่า pnh หรือ PCH ด้วยความเคารพต่อตรวจสอบพารามิเตอร์
( kobs T1 / 2 และประสิทธิภาพการกำจัด )
3.1.4 . ผลของความเข้มข้นเริ่มต้นย้อม
ผลของความเข้มข้นของสีในการเริ่มต้น pnh
ครึ่งชีวิตที่หลากหลายของค่า pH ที่นำเสนอ
ในรูปที่ 9ทั้งหมดวิ่ง ได้ดำเนินการทดลองที่พีเอชที่เหมาะสมและเฟนตันรีเอเจนต์
ชอบความเข้มข้น ความเข้มข้นของสีย้อมที่แตกต่างกัน
ตั้งแต่ 50 ถึง 300 มิลลิกรัมต่อลิตร จากรูปที่ 9 เราสามารถสังเกตว่าด้านล่าง
เกณฑ์ความเข้มข้นขึ้นอยู่กับพีเอช , T1 / 2
เพิ่มกับลดความเข้มข้นของสี . ที่เหมาะสม
พีเอช 3 ปฏิกิริยาช้าลงด้านล่างสี ความเข้มข้น 100 มิลลิกรัมต่อลิตรเท่ากับ
ดังนั้นวิธีการบำบัดของเสียจากปฏิกิริยาเฟนตัน และเฟนตันชอบ

น่าจะมีประสิทธิภาพมากขึ้นเมื่อน้ำเสียน้ำทิ้งมีระดับสูงของสารมลพิษอินทรีย์ .
โดยทั่วไป วิธีการเหล่านี้จะขอขึ้นกับความเข้มข้นเริ่มต้นของอินทรีย์สาร 32,37
[ ] นี้ยังสอดคล้องกับแบบจำลองปฏิกิริยา

รูปแรกเป็นขนาด 9ผลของความเข้มข้นและพีเอชเริ่มต้น pnh ย้อมในเวลาครึ่งชีวิต
T1 / 2 ( C0 H2O2 , = 0.1 % w / w ; C0 FeCl3 , = 0.02 % w / w )
แบบ ( − D ( cdye / dt ) = kobs cdye ) สำหรับขั้นตอนแรกมาก
ปฏิกิริยา นี้ยังอธิบายตามที่มันสามารถสังเกตได้จากรูปที่ 5
ลดลงอย่างรวดเร็วในค่าเริ่มต้นเมื่อเทียบกับเวลาและต่อมา
ใกล้ระดับปิดของน . นี้หมายถึง
นั่นนะเฟนตันเหมือนสารเคมีและมีประสิทธิภาพมากที่สุดสำหรับ
การบำบัดน้ำทิ้งสีย้อมสิ่งทอ การผสมผสานกระบวนการ
ชอบรูปเฟนตัน ตามที่ปรากฏในย่อหน้าที่ 3 หรือ fentonphotocatalytic

อาจเร่งการกระบวนการย้อมหลังเริ่มต้นอย่างรวดเร็วและการวัดในกระบวนการเฟนตัน fentonlike
และกำลังถูกตรวจสอบ สังเกตได้จากรูปที่ 2 :9 ที่เกินกว่า
เริ่มต้นสีความเข้มข้นตั้งแต่ 100 ถึง 250 มิลลิกรัมต่อลิตร ขึ้นอยู่กับ
เมื่อ pH ไม่มีการลดในการย้อมสี
T1 / 2 อาจจะเนื่องมาจากการก่อตัวของหรี่โมเลกุล
[ 39 ] ผ่านลำดับของปฏิกิริยาจากโมเลกุลสีเดียว ;
การกำจัดหรี่โมเลกุลยากา
ไปปิดการปรับระดับ T1 / 2 ในรูปที่ 9 .
จากรูปสุดท้าย10 ซึ่งแสดงให้เห็นอัตราคงที่และ kobs
10 นาทีในการย้อม pnh ประสิทธิภาพเมื่อเทียบกับ
ความเข้มข้นเริ่มต้นของสีย้อมที่พีเอช 3 ) จะเห็นได้ว่าปฏิกิริยา
kobs อัตราคงที่และจึงเริ่มต้นปฏิกิริยาเท่ากัน เช่น
รวมทั้งการประสิทธิภาพเป็นสัดส่วนกับ C0 pnh ,
ในส่วนของ , ช่วงของการแปรผัน