the value of & at three temperature

the value of & at three temperatures is calculated to be 0.9,close to 1,suggesting that the reaction likely follows the firstorder kinetics. Based on the first-order kinetics,the reaction rate constants(Ka)at 298.15 K 303.15 K and 308.15 K are calculated as 2.2x10-4 s-1,2.4x10-4 s-1 and 5.4x10-4s-1,respectively.It is found that the rate constants increase monotonically as the temperature is raised.The temperature dependence of the rate constants can be evaluated according to the Eyring theory of activation.According to the theory,the activation energy for the binding reaction can be estimated to be 66.6 kj mol-1 from the linear relationship between In Ka and the reciprocal thermodynamic temperature(1/T)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ค่าของ และ ที่อุณหภูมิที่สามจะคำนวณได้เท่ากับ 0.9 ใกล้กับ 1 แนะนำว่า ปฏิกิริยาอาจต่อจลนพลศาสตร์ firstorder ตามจลนพลศาสตร์แรกสั่ง คงอัตราปฏิกิริยา (Ka) ที่ 298.15 K 303.15 K และ 308.15 K จะคำนวณเป็น s-1 2.2x10-4, 2.4x10-4 s-1 และ 5.4x10-4s-1 ตามลำดับ ก็จะพบว่า ค่าคงที่อัตราเพิ่ม monotonically เป็นยกอุณหภูมิ อาศัยอุณหภูมิของค่าคงที่อัตราสามารถประเมินค่าตามทฤษฎี Eyring เปิดใช้ ตามทฤษฎี พลังงานกระตุ้นสำหรับปฏิกิริยารวมความเป็น 66.6 kj โมล-1 จากความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่างในกา temperature(1/T) ขอบซึ่งกันและกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่าของที่สามและอุณหภูมิที่มีการคำนวณจะเป็น 0.9 ใกล้กับ 1 บอกว่าปฏิกิริยาต่อไปนี้แนวโน้มจลนพลศาสตร์ firstorder ขึ้นอยู่กับจลนศาสตร์ลำดับแรกที่ค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยา (กา) ที่ 298.15 K K 303.15 และ 308.15 K จะคำนวณเป็น 2.2x10-4 s-1,2.4x10-4 s-1 และ 5.4x10-4s-1 ตามลำดับ มันพบว่าค่าคงที่อัตราการเพิ่ม monotonically เป็นอุณหภูมิจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ raised.The ของค่าคงที่อัตราสามารถประเมินตามทฤษฎีอายริงก์ของ activati​​on.According ทฤษฎีพลังงานการเปิดใช้งานสำหรับปฏิกิริยาที่มีผลผูกพันสามารถคาดว่าจะ เป็น 66.6 KJ mol-1 จากความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงระหว่างในกาและอุณหภูมิความร้อนซึ่งกันและกัน (1 / T)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คุณค่าของ&ที่ 3 อุณหภูมิคือคิดเป็น 0.9 , ใกล้ 1 , ชี้ให้เห็นว่าปฏิกิริยามีแนวโน้มดังนี้ firstorder จลนศาสตร์ . ขึ้นอยู่กับครั้งแรกแบบค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยา ( KA ) ใน 298.15 K 303.15 K และ K 308.15 คำนวณเป็น 2.2x10-4 s-1, 2.4x10-4 ที่สุด และ 5.4x10-4s-1 ตามลำดับพบว่าค่าคงที่เพิ่มขึ้น monotonically ขณะที่อุณหภูมิจะเพิ่มขึ้น อุณหภูมิการพึ่งพาของค่าคงที่สามารถประเมินไปตามเอริ่งทฤษฎีการกระตุ้น ตามทฤษฎี พลังงานการเปิดใช้งานสำหรับการเข้าเล่ม สามารถประเมินได้ mol-1 KJ ) รายงานจากความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่างอุณหภูมิทางอุณหพลศาสตร์และในกา ซึ่งกันและกัน ( 1 / t )