Water molecules can act as acids wi

Water molecules can act as acids with other molecules, too. For example, they can transfer a hydrogen ion to a nonbonding electron pair on a solute molecule like ammonia, NH3(aq), to form an ammonium ion, NH4+(aq), and a hydroxide ion.

This reaction produces an excess of hydroxide ions over hydronium ions in the solution of ammonia in water. Therefore, this solution is basic. Ammonia is called a base, because it can accept a hydrogen ion from water to form a basic aqueous solution. Water molecules can also act as bases, accepting a hydrogen ion from a solute molecule like acetic acid, HOOCCH3(aq), to form a hydronium ion and an acetate ion, OOCCH3–(aq).

This solution has a higher concentration of hydronium ions than pure water; it is acidic. Acetic acid is called an acid, because it can transfer a hydrogen ion to water to form an acidic aqueous solution.

Carbon dioxide, O=C=O, is an acidic solute that plays a particularly important role in the Earth’s oceans. The electrons in the carbon-oxygen bonds are attracted more to the oxygen atom giving the oxygen atoms a partial negative charge and the carbon atom a partial positive charge. Because carbon dioxide is a linear molecule these bond dipoles cancel one another, so the molecule has no permanent dipole moment and is usually said to be nonpolar. However, when dissolved in water, the partial positive charge on the CO2 carbon and the partial negative charge on the water H2O oxygen attract one another. Similarly, of course, the partial negative charges on the CO2 oxygens and the partial positive charge on the water H2O hydrogens attract one another. One result is that carbon dioxide is about 40 times more soluble in water than the truly nonpolar atmospheric gases, nitrogen, N2, and oxygen, O2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โมเลกุลของน้ำสามารถทำหน้าที่เป็นกรดที่มีโมเลกุลอื่น ๆ เกินไป เช่น พวกเขาสามารถโอนเป็นไฮโดรเจนไอออนกับอิเล็กตรอนคู่ nonbonding บนโมเลกุลตัวถูกละลายเช่นแอมโมเนีย NH3(aq) มีแอมโมเนียไอออน NH4+(aq) และไฮดรอกไซด์ไอออนใน ปฏิกิริยานี้ผลิตส่วนเกินของไฮดรอกไซด์ไอออนมากกว่าไฮโดรเนียมไอออนในการแก้ปัญหาของแอมโมเนียในน้ำ ดังนั้น วิธีนี้เป็นพื้นฐาน แอมโมเนียเรียกว่าฐาน เนื่องจากมันสามารถยอมรับการไอออนไฮโดรเจนจากน้ำเพื่อละลายตัวพื้นฐาน โมเลกุลของน้ำยังสามารถทำหน้าที่เป็นฐาน การยอมรับเป็นไอออนไฮโดรเจนจากโมเลกุลตัวถูกละลายเช่นกรดอะซิติก HOOCCH3(aq) ในรูปแบบเป็นไฮโดรไอออนและไอออนเป็นอะซิเตท OOCCH3–(aq) วิธีนี้มีความเข้มข้นสูงของไฮโดรเนียมไอออนมากกว่าน้ำบริสุทธิ์ มันเป็นกรด กรดอะซิติกเรียกว่ากรด เนื่องจากมันสามารถถ่ายโอนการไอออนไฮโดรเจนน้ำเพื่อละลายความเป็นกรด คาร์บอนไดออกไซด์ O = C = O เป็นตัวถูกละลายเป็นกรดที่มีบทบาทสำคัญโดยเฉพาะอย่างยิ่งในมหาสมุทรของโลก อิเล็กตรอนในพันธะคาร์บอนออกซิเจนมีดึงดูดกับอะตอมออกซิเจนให้อะตอมออกซิเจนมีประจุลบบางส่วนและคาร์บอนอะตอมประจุบวกบางส่วนเพิ่มเติม เนื่องจากก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เป็นโมเลกุลเชิงเส้น dipoles พันธบัตรเหล่านี้ยกเลิกกัน ดังนั้นโมเลกุลมีช่วงเวลาไดโพลไม่ถาวร และมักจะกล่าวได้ว่า nonpolar อย่างไรก็ตาม เมื่อละลายในน้ำ ค่าธรรมเนียมบวกบางส่วนบนคาร์บอน CO2 และประจุลบบางส่วนในน้ำออกซิเจน H2O ดึงดูดคนอื่น ในทำนองเดียวกัน แน่นอน ค่าลบบางส่วนบน CO2 oxygens และบวกค่าบางส่วนบน hydrogens น้ำ H2O ดึงดูดคนอื่น หนึ่งผลคือว่า ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ประมาณ 40 ครั้งมากละลายในน้ำกว่าก๊าซในชั้นบรรยากาศอย่างแท้จริง nonpolar ไนโตรเจน N2 และ ออกซิเจน O2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โมเลกุลของน้ำสามารถทำหน้าที่เป็นกรดกับโมเลกุลอื่น ๆ มากเกินไป ตัวอย่างเช่นพวกเขาสามารถถ่ายโอนไฮโดรเจนไอออนเพื่อคู่อิเล็กตรอน nonbonding บนโมเลกุลตัวถูกละลายเช่นแอมโมเนีย NH3 (AQ) ในรูปแบบไอออนแอมโมเนียม NH4 + (AQ) และไอออนไฮดรอกไซ.

ปฏิกิริยานี้ผลิตส่วนเกินของไอออนไฮดรอกไซ มากกว่าไฮโดรเนียมไอออนในการแก้ปัญหาของแอมโมเนียในน้ำ ดังนั้นการแก้ปัญหานี้เป็นพื้นฐาน แอมโมเนียจะเรียกว่าฐานเพราะมันสามารถยอมรับไฮโดรเจนไอออนจากน้ำในรูปแบบสารละลายพื้นฐาน โมเลกุลของน้ำยังสามารถทำหน้าที่เป็นฐานการยอมรับไฮโดรเจนไอออนจากโมเลกุลตัวถูกละลายเช่นกรดอะซิติก HOOCCH3 (AQ) ในรูปแบบไฮโดรเนียมไอออนและไอออนน้ำนม OOCCH3- (AQ).

การแก้ปัญหานี้มีความเข้มข้นที่สูงขึ้นของไฮโดรเนียมไอออน กว่าน้ำบริสุทธิ์ มันมีสภาพเป็นกรด กรดอะซิติกที่เรียกว่ากรดเพราะมันสามารถถ่ายโอนไฮโดรเจนไอออนกับน้ำในรูปแบบสารละลายที่เป็นกรด.

คาร์บอนไดออกไซด์, O = C = O เป็นตัวละลายเป็นกรดที่มีบทบาทสำคัญอย่างยิ่งในมหาสมุทรของโลก อิเล็กตรอนในพันธบัตรคาร์บอนออกซิเจนจะถูกดึงดูดมากขึ้นในการอะตอมออกซิเจนให้ออกซิเจนอะตอมประจุลบบางส่วนและอะตอมคาร์บอนประจุบวกบางส่วน เพราะก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เป็นโมเลกุลเชิงเส้นเหล่านี้ไดโพลบอนด์ยกเลิกอีกคนหนึ่งเพื่อให้โมเลกุลไม่มีขั้วขณะที่ถาวรและมักจะกล่าวว่าจะไม่มีขั้ว แต่เมื่อละลายในน้ำประจุบวกบางส่วนเกี่ยวกับคาร์บอน CO2 และประจุลบบางส่วนเกี่ยวกับออกซิเจนน้ำ H2O ดึงดูดอีกคนหนึ่ง ในทำนองเดียวกันแน่นอนประจุลบบางส่วนเกี่ยวกับ oxygens CO2 และประจุบวกบางส่วนในไฮโดรเจนน้ำ H2O ดึงดูดอีกคนหนึ่ง หนึ่งผลคือก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ประมาณ 40 ครั้งที่ละลายในน้ำมากขึ้นกว่า nonpolar อย่างแท้จริงบรรยากาศก๊าซไนโตรเจน N2 และออกซิเจน O2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โมเลกุลของน้ำเป็นกรดกับโมเลกุลอื่นๆ ด้วย ตัวอย่างเช่นพวกเขาสามารถถ่ายโอนไปยัง nonbonding ไฮโดรเจนไอออนอิเล็กตรอนคู่บนโมเลกุลตัวถูกละลาย เช่น แอมโมเนีย nh3 ( AQ ) , แบบฟอร์มแอมโมเนียมไอออน NH4 + ( AQ ) , และไฮดรอกไซด์ไอออนปฏิกิริยานี้ผลิตส่วนเกินของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลายของแอมโมเนียในน้ำไอออน hydronium . ดังนั้น การแก้ไขนี้มีพื้นฐาน แอมโมเนีย เรียกว่าฐาน เนื่องจากมันสามารถรับไอออนไฮโดรเจนจากน้ำในรูปแบบพื้นฐานของสารละลาย . โมเลกุลของน้ำยังสามารถทำหน้าที่เป็นฐานรับไอออนไฮโดรเจนจากโมเลกุลตัวถูกละลาย เช่น กรดอะซิติก hoocch3 ( AQ ) ในรูปแบบไอออน hydronium และอะซิเตตไอออน oocch3 – ( AQ )สารละลายนี้มีความเข้มข้นของไอออน hydronium กว่าน้ำบริสุทธิ์ ; มันเป็นกรด เรียกว่ากรดเป็นกรด เพราะมันสามารถถ่ายโอนไอออนไฮโดรเจนกับน้ำ เป็นสารละลายที่เป็นกรดคาร์บอนไดออกไซด์ , O = C = O เป็นกรดสูงที่มีบทบาทสำคัญโดยเฉพาะในมหาสมุทรของโลก อิเล็กตรอนในคาร์บอนออกซิเจนพันธบัตรจะดึงดูดมากขึ้นเพื่อให้ออกซิเจนอะตอมออกซิเจนอะตอมประจุลบบางส่วนและคาร์บอนอะตอมบางส่วน บวกค่าธรรมเนียม เพราะคาร์บอนไดออกไซด์เป็นเชิงโมเลกุลคู่อิเลคตรอนพันธบัตรเหล่านี้ยกเลิกอีก ดังนั้นโมเลกุลไม่มีขั้วถาวรขณะนี้และมักจะบอกว่าจะไม่มีขั้ว . อย่างไรก็ตาม เมื่อละลายน้ำ บวกค่าใช้จ่ายบางส่วนในคาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอน และประจุลบบางส่วนของน้ำ H2O ออกซิเจนดึงดูดกันและกัน ในทํานองเดียวกัน แน่นอน ส่วนประจุลบบน CO2 oxygens และประจุบวกบางส่วนในน้ำ H2O ไฮโดรเจนดึงดูดกันและกัน หนึ่งผลคือคาร์บอนไดออกไซด์ประมาณ 40 เท่า ละลายน้ำได้มากกว่า nonpolar อย่างแท้จริงในบรรยากาศก๊าซ ไนโตรเจน ไนโตรเจน และออกซิเจน ออกซิเจน .