The noble gases(except helium) have

The noble gases(except helium) have very stable electron arrangements with eight valence electrons and, therefore, tend to lack chemical reactivity. Many other atoms gain, lose, or share electrons during chemical reactions to end up with electron arrangements of the noble gases. This observation led to a chemical guideline known as the octet rule: Atoms tend to gain, lose, or share electrons until they are surrounded by eight valence electrons. Although there are exceptions to the octet rule, it is a useful rule of thumb for understanding chemical bonding
When an atom's outer shell does not contain eight electrons, it is likely to chemically bond to other atoms to fill its shell A chemical bond is the transfer or sharing of electrons that allows each atom to attain a full valence shell of electrons. Some atoms do this by transferring all of their valence electrons to other atoms so that an inner shell becomes the full valence shell.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก๊าซโนเบิล (ยกเว้นฮีเลียม) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนมีเสถียรภาพมาก มี 8 เวเลนซ์อิเล็กตรอน และ ดังนั้น จึง มักไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี อะตอมอื่น ๆ ได้ เสีย หรือใช้อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างปฏิกิริยาเคมีจะจบลง ด้วยการจัดเรียงอิเล็กตรอนของก๊าซตระกูล สังเกตนี้นำไปสู่แนวทางเคมีเรียกว่ากฎออกเตต: อะตอมมักจะ ได้รับ สูญเสีย หรือใช้อิเล็กตรอนร่วมกันจนกระทั่งพวกเขาถูกล้อมรอบ ด้วยอิเล็กตรอนเวเลนซ์ 8 แม้ว่าจะมีข้อยกเว้นกฎออกเตต จะเป็นประโยชน์กฎของหัวแม่มือสำหรับการทำความเข้าใจเกี่ยวกับงานเคมีเมื่อเปลือกนอกของอะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอน 8 มันจะสารเคมีพันธะกับอะตอมอื่น ๆ จะเติมพันธะเคมีของเปลือก A เป็นการโอนหรือการร่วมกันของอิเล็กตรอนที่ให้แต่ละอะตอมจะบรรลุเต็มเวเลนซ์เปลือกของอิเล็กตรอน อะตอมบางทำได้โดยการโอนของเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอมอื่นเพื่อให้เป็นเปลือกภายในกลายเป็น เชลล์เวเลนซ์เต็ม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ก๊าซขุนนาง (ยกเว้นฮีเลียม) มีการจัดอิเล็กตรอนมีเสถียรภาพมากกับแปดอิเล็กตรอนและดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่ขาด กำไรอะตอมอื่น ๆ อีกมากมายสูญเสียหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีจะจบลงด้วยการจัดอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล ข้อสังเกตนี้นำไปสู่แนวทางในสารเคมีที่เรียกว่ากฎออกเตตไปนี้: อะตอมมีแนวโน้มที่จะได้รับความสูญเสียหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนจนกว่าพวกเขาจะถูกล้อมรอบด้วยแปดอิเล็กตรอน แม้ว่าจะมีข้อยกเว้นกฎ octet
ที่มันเป็นกฎที่มีประโยชน์ของหัวแม่มือสำหรับการทำความเข้าใจพันธะเคมีเมื่อเปลือกนอกของอะตอมไม่ได้มีอิเล็กตรอนแปดก็มีแนวโน้มที่จะสารเคมีพันธบัตรเพื่ออะตอมอื่นๆ เพื่อเติมเปลือกพันธบัตรสารเคมีเป็นโอน หรือใช้งานร่วมกันของอิเล็กตรอนที่ช่วยให้อะตอมแต่ละที่จะบรรลุเปลือกเต็มความจุของอิเล็กตรอน อะตอมบางคนทำเช่นนี้โดยการโอนทั้งหมดของอิเล็กตรอนของพวกเขาเพื่ออะตอมอื่น ๆ เพื่อให้เปลือกด้านในจะกลายเป็นเปลือกจุเต็ม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แก๊สมีสกุล ( ยกเว้นฮีเลียม ) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่มีเสถียรภาพมากแปดอิเล็กตรอนเวเลนซ์และจึงมีแนวโน้มที่จะขาดปฏิกิริยาทางเคมี หลาย ๆอะตอมได้รับ สูญเสีย หรือใช้อิเล็กตรอนในปฏิกิริยาทางเคมีที่จะจบลงด้วยการจัดเรียงอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล . การสังเกตนี้นำไปสู่แนวทางเคมีที่รู้จักกันเป็นตำลึง : อะตอมมีแนวโน้มที่จะได้รับ สูญเสียหรือแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนจนกว่าพวกเขาจะล้อมรอบด้วยแปดอิเล็กตรอนเวเลนซ์ . แม้ว่าจะมีข้อยกเว้น ในกฎออกเตต , มันเป็นกฎของหัวแม่มือเป็นประโยชน์สำหรับความเข้าใจของอะตอมพันธะเคมี
เมื่อเปลือกนอกไม่ประกอบด้วยแปดอิเล็กตรอนมันมีแนวโน้มที่จะมากกว่าพันธบัตรกับอะตอมอื่น ๆเพื่อเติมเปลือกพันธะทางเคมีคือการร่วมกันของอิเล็กตรอนที่ช่วยให้แต่ละอะตอมจะบรรลุเปลือกความจุเต็มของอิเล็กตรอน บางงานทำโดยการโอนทั้งหมดของอิเล็กตรอนเวเลนซ์ของอะตอมอื่น ๆ เพื่อให้เปลือกชั้นในกลายเป็นเปลือก
2 เต็ม