4.3 Polar MoleculesIn Section 3.12

4.3 Polar Molecules
In Section 3.12 we saw that a polar covalent bond in which electrons are not
evenly distributed has a nonzero dipole moment. A polar molecule is a molecule
with a nonzero dipole moment. A diatomic molecule is polar if its bond is polar.
An HCl molecule, with its polar covalent bond (HßCl), is a polar molecule.
Its dipole moment of 1.1 D is typical of polar diatomic molecules (TABLE 4.1). All
diatomic molecules composed of atoms of two different elements are at least
slightly polar. A nonpolar molecule is a molecule that has no electric dipole
moment. A homonuclear diatomic molecule, a diatomic molecule built from two
atoms of the same element, such as O2, N2, and Cl2, is nonpolar, because its bond
is nonpolar.
A polyatomic molecule may be nonpolar even if its bonds are polar. For
example, the two CßO dipole moments in carbon dioxide, a linear molecule,
point in opposite directions, and so they cancel each other (25). Consequently,
CO2 is a nonpolar molecule. The electrostatic potential diagram (26) illustrates
this conclusion. In contrast, the two HßO dipole moments in H2O lie at
104.5 to each other and do not cancel, and so H2O is a polar molecule (27).
This polarity is part of the reason why water is such a good solvent for ionic
compounds.
THINKING POINT Can you justify that last remark?
As we have seen by comparing CO2 and H2O, the shape of a polyatomic
molecule affects whether or not it is polar. The same is true of more complicated
molecules. For instance, the atoms and bonds are the same in cis-dichloroethene
(28) and trans-dichloroethene (29); but in the latter, the CßCl bonds point
in opposite directions and the bond dipoles (which point along the CßCl
bonds) cancel. Thus, whereas cis-dichloroethene is polar, trans-dichloroethene is
nonpolar.
If the four atoms attached to the central atom in a tetrahedral molecule are the
same, as in tetrachloromethane (carbon tetrachloride), CCl4 (30), the dipole
moments cancel and the molecule is nonpolar. However, if one or more of the
atoms are replaced by different atoms, as in trichloromethane (chloroform), CHCl3,
or by lone pairs, as in NH3, then the dipole moments associated with the bonds do
not cancel. Thus, the CHCl3 molecule is polar (31).
FIGURE 4.7 summarizes the shapes of simple molecules that result in their being
polar or nonpolar.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.3 ขั้วโมเลกุลในส่วน 3.12 เราเห็นว่า พันธะโคเวเลนต์มีขั้วในอิเล็กตรอนที่จะไม่กระจายเท่า ๆ กันได้ครู่ dipole nonzero การ โมเลกุลมีขั้วคือ โมเลกุลมี nonzero dipole ครู่ ขั้วของพันธะมีขั้วโมเลกุล diatomic ได้มีโมเลกุล HCl ด้วย (HßCl), พันธะโคเวเลนต์ของขั้วโลกเป็นโมเลกุลมีขั้วเวลาของ dipole 1.1 D เป็นปกติของโมเลกุล diatomic โพลาร์ (ตาราง 4.1) ทั้งหมดdiatomic โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของสององค์ประกอบที่แตกต่างกันเป็นอย่างน้อยเล็กน้อยขั้วโลก โมเลกุล nonpolar เป็นโมเลกุลที่มี dipole ไม่ไฟฟ้าขณะนี้ การ homonuclear diatomic โมเลกุล โมเลกุล diatomic ที่สร้างขึ้นจากสองอะตอมของธาตุเดียว เช่น O2, N2, Cl2 เป็น nonpolar เนื่องจากพันธบัตรของมี nonpolarโมเลกุล polyatomic อาจ nonpolar แม้ว่าพันธบัตรมีขั้ว สำหรับตัวอย่าง ช่วงเวลา dipole CßO สองในคาร์บอนไดออกไซด์ โมเลกุลเชิงเส้นชี้ในทิศทางตรงข้าม และดังนั้น พวกเขายกเลิกกัน (25) ดังนั้นCO2 เป็นโมเลกุล nonpolar แสดงไดอะแกรมการเกิดไฟฟ้าสถิต (26)ข้อสรุปนี้ ในทางตรงกันข้าม ช่วงเวลา dipole HßO สองใน H2O อยู่ที่104.5 กันและทำ ไม่ยกเลิก H2O นั้นเป็นโมเลกุลมีขั้ว (27)ขั้วนี้เป็นส่วนหนึ่งของเหตุผลที่ทำไมน้ำเป็นดังกล่าวดีตัวทำละลายสำหรับ ionicสารประกอบคิดจุดที่สามารถคุณชิดขอบที่หมายเหตุสุดท้ายเราได้เห็น โดยเปรียบเทียบ CO2 และ H2O รูปร่างของตัว polyatomicโมเลกุลมีผลต่อหรือไม่ก็ขั้วโลก เหมือนเป็นความจริงของความซับซ้อนมากขึ้นโมเลกุล ตัวอย่าง อะตอมและผูกพันกันใน cis-dichloroethene(28) และทรานส์-dichloroethene (29); แต่ในหลัง CßCl การขายหุ้นกู้จุดในทิศทางตรงข้ามและ dipoles ของตราสารหนี้ (ซึ่งชี้ไป CßClพันธบัตร) ยกเลิก , Cis dichloroethene เป็นโพลาร์ ทรานส์ dichloroethene จึงnonpolarถ้าสี่อะตอมกับอะตอมกลางในโมเลกุล tetrahedralเดียวกัน ใน tetrachloromethane (คาร์บอนเตตระคลอไรด์), CCl4 (30), dipoleช่วงเวลาที่ยกเลิก และโมเลกุลเป็น nonpolar อย่างไรก็ตาม ถ้าหนึ่ง หรือมากกว่าของอะตอมถูกแทนที่ ด้วยอะตอมอื่น ใน trichloromethane (คลอโรฟอร์ม), CHCl3หรือ โดยคู่เกาะโหลน ใน NH3 แล้วช่วงเวลา dipole ที่สัมพันธ์กับความผูกพันที่ทำไม่ยกเลิก ดังนั้น โมเลกุล CHCl3 เป็นโพลาร์ (31)รูป 4.7 สรุปรูปร่างของโมเลกุลอย่างที่เป็นผลในการขั้วโลก หรือ nonpolar

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.3 โมเลกุลมีขั้ว
ในส่วน 3.12 เราเห็นว่าระเบิดน้ำตาที่อิเล็กตรอนจะไม่กระจาย 0
มีขั้วนะครับ เป็นโมเลกุลมีขั้วเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว
0 ค่ะ โมเลกุล diatomic เป็นขั้วโลกถ้าพันธบัตรของขั้วโลก
เป็น HCl โมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนท์ของขั้วโลก (   H ß CL   ) เป็นโมเลกุลมีขั้ว .
ของไดโพลโมเมนต์ของ 11 . เป็นปกติของขั้วอะตอมโมเลกุล ( ตารางที่ 4.1 )
อะตอมโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมทั้งหมดสององค์ประกอบที่แตกต่างกันเป็นอย่างน้อย
เล็กน้อยที่ขั้วโลก เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้วไฟฟ้า
นะครับ เป็น homonuclear อะตอม โมเลกุล เป็นโมเลกุลอะตอมคู่ที่สร้างขึ้นจากสอง
อะตอมของธาตุเดียวกัน เช่น O2 , N2 , และ cl2 , ไม่มีขั้ว เพราะการเป็นบอนด์

ไม่มีขั้ว .โมเลกุลพอลิอะตอมิกอาจจะไม่มีขั้วแม้ว่าพันธบัตรของขั้วโลก สำหรับ
ตัวอย่าง สอง   C ß O   มีช่วงเวลาในก๊าซคาร์บอนได ออกไซด์ เป็นโมเลกุลเชิงเส้น ,
จุดในทิศทางตรงกันข้าม และดังนั้น พวกเขายกเลิกแต่ละอื่น ๆ ( 25 ) โดย
CO2 เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว . แผนภาพที่แสดงให้เห็นถึงศักยภาพ ( 26 )
ข้อสรุปนี้ ในทางตรงกันข้าม สอง   H ß O   มีช่วงเวลาใน H2O โกหก
1045  กับแต่ละอื่น ๆและไม่ยกเลิก และ H2O เป็นโมเลกุลมีขั้ว ( 27 ) .
ขั้วนี้เป็นส่วนหนึ่งของเหตุผลที่ทำไมน้ำเป็นตัวทำละลายที่ดี สารประกอบไอออน
.
คิดจุดคุณสามารถปรับล่าสุด หมายเหตุ ?
เท่าที่เราได้เห็นโดยการเปรียบเทียบ CO2 และ H2O , รูปร่างของโมเลกุลพอลิอะตอมิก
มีผลต่อหรือไม่เป็นขั้วโลก เดียวกันเป็นจริงของโมเลกุลซับซ้อน
เพิ่มเติม สำหรับอินสแตนซ์