Phenols are more acidic than alcoho

Phenols are more acidic than alcohols because the phenoxide anion is resonance-stabilized. Delocalization of the negatve charge over the ortho and para positions of the aromatic ring results in increased stability of the phenoxide anion relative to unissociated phenol and in a consequently lower Gํ for the dissociation reaction. Figure 17.3 compares electrostatic potential maps of an alkoxide ion (CH3O-) with phenoxide ion and shows how the negative charge in phenoxide ion is delocalized from oxygen to the ring.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Phenols เป็นกรดมากขึ้นกว่า alcohols เนื่องจาก phenoxide anion เสถียรการสั่นพ้อง Delocalization ค่า negatve ผ่าน ortho และพาราตำแหน่งผลหอมแหวนเพิ่มเสถียรภาพของ anion phenoxide สัมพันธ์ unissociated วาง และ Gํ จึงต่ำสำหรับปฏิกิริยา dissociation รูปที่ 173 เปรียบเทียบสถิตแผนที่ศักยภาพการ alkoxide ไอออน (CH3O-) กับไอออน phenoxide และแสดงวิธี delocalized จากออกซิเจนประจุลบในไอออน phenoxide กับแหวน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ฟีนอลเป็นกรดมากขึ้นกว่าแอลกอฮอล์เพราะไอออน phenoxide เป็นสะท้อนเสถียรภาพ delocalization ของค่าใช้จ่าย negatve กว่าออร์โธและพาราตำแหน่งของผลวงแหวนอะโรมาติกในความมั่นคงที่เพิ่มขึ้นของ phenoxide ไอออนเทียบกับฟีนอลและใน unissociated จึงต่ำกว่า G ํปฏิกิริยาแยกออกจากกัน รูปที่ 17.3 เปรียบเทียบแผนที่ที่มีศักยภาพไฟฟ้าสถิตของไอออน alkoxide (CH3O) ด้วย phenoxide ไอออนและแสดงให้เห็นวิธีการที่ประจุลบใน phenoxide ไอออนเป็น delocalized จากออกซิเจนไปที่แหวน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ฟีนอลเป็นกรดมากกว่าแอลกอฮอล์เพราะฟนอกไซดไอออนเป็นเสียงก้อง คงที่ การไม่ประจำที่ของค่าใช้จ่าย negatve ผ่านตรงไปยังตำแหน่งของแหวนและหอมผลเพิ่มเสถียรภาพของฟนอกไซดไอออนเทียบกับ unissociated ฟีนอลและในดังนั้นลดกรัมของแข็งสำหรับการเกิดปฏิกิริยา รูปที่ 173 เปรียบเทียบไฟฟ้าสถิตแผนที่ศักยภาพของไซด์ไอออน ( ch3o - ) กับฟนอกไซดไอออนประจุลบและแสดงให้เห็นว่าในฟนอกไซดไอออนถูกเคลื่อนย้ายจากออกซิเจนกับแหวน