The hydrogen electrode meets the re

The hydrogen electrode meets the requirements of measurement
technique, but its application under industrial circumstances
is difficult. It requires platinum and permanent
hydrogen supply. Another disadvantageous feature of this
electrode is its sensitivity to catalytic poisons. Decrease in
catalytic activity of platinum results in uncertainty of the
potential of this reference electrode, for the exchange current
of equilibrium (10) may decrease even to zero [3, 6, 18, 21].
Owing to this drawback, development of a more suitable
reference electrode was necessary for industrial purposes.
The copper-copper sulphate (Cu/CuSO
) electrode which
is a piece of copper immersed in the saturated solution
of copper sulphate seemed to be suitable for this purpose
[2, 3, 17, 21–27].
4
Except for hydrogen electrode, the copper-copper sulphate
electrode and the reference electrodes of the second
kind work under aerated conditions, therefore, metallic part
of this kind of electrodes may corrode according to the next
general equation [5]:
Me +
z
4
O
2
+ zH
3
O
+
−→
←Me
z+
+
3z
2
H
2
O. (54)
In the practice, mostly in the industrial practice, however,
corrosion current generated by the above process cannot
International Journal of Corrosion 13
cause any difficulty in electrode potential measurements. As
it had been discussed earlier, in Section 4.5., in very accurate
measurements influence of oxygen from the air even on
the potential of the reference electrode have to be taken
into consideration because some error may be caused by
processes (45)and(54)[5].
6.1. Electrode Potential of a Copper Electrode. The potential
determining equilibrium of copper-copper sulphate electrode
is [2, 3, 11, 13, 17, 21–27]
Cu
2+
+2e
−→
←Cu.
(55)
This is a simple charge transfer process, where catalytic
effects cannot be expected. The solid, crystal copper sulphate
in the electrolyte can maintain Cu
2+
ion activity at a
constant level, therefore, electrode potential of a coppercopper
sulphate electrode remains constant for a long time
(for years).
Based on the well-known Nernst equation, equilibrium
electrode potential of a copper-copper sulphate electrode
(E
Cu
) can be calculated as follows [2–19, 77, 78]:
E
Cu
= 0.337 +
0.059
2
log
a
Cu
a
2+
Cu
. (56)
Activity of the copper metal in this case is equal to one, that
is, a
= 1. On the basis of (56), the activity of copper ion
(a
Cu
Cu
2+
) can be calculated.
Electrode potential of the copper-copper sulphate refer-
ence electrode, produced by VEKOR Co Ltd. (Hungary) is
∼0.316 V with respect to the standard hydrogen electrode
[78]. On the basis of this data and (56), Cu
2+
ion activity in
the electrolyte can be calculated as follows:
0.316
= 0.337 +
0.059
Solving (57)weobtain
log a
Cu
2
log a
2+
=−0.7 = 0.3 − 1 consequently a
Cu
2+
. (57)
2+
≈ 0.2. (58)
which means that Cu
2+
Cu
ion activity in a copper-copper
sulphate electrode is only 0.2, but concentration of the
saturated copper sulphate solution is about 1.6 mol/kg water.
On the basis of (31), the activity coefficient can be calculated:
γ
= 0.125. It follows from the result that most of the
dissolved copper sulphate is not dissociated, for the activity
coefficient is far from unity.
m
On the basis of the above calculations, it can be stated
that Cu
2+
ion activity calculated with the experimentally
determined potential of Cu/CuSO
electrode (0.316 V)
results in a considerably higher value than published earlier
[23].
4
6.2. Dependence of the Potential on Copper Sulphate Concentration.
On the basis of (56)and(57) it may be stated
that the equilibrium potential of the Cu/CuSO
electrode
depends on the activity of Cu
2+
ions. The question is, that
depending on CuSO
4
4
concentration, how the equilibrium
Table 1
Concentration of
the copper
sulphate (mol/kg)
Potential of the copper-copper sulphate
electrode (Volt)
saturated 0.317
1.0 0.337
0.1 0.307
0.01 0.277
potential of a Cu/CuSO
electrode changes. Naturally, until
crystal CuSO
4
4
is present in the electrolyte, the potential of
this reference electrode does not change. It should also be
taken into consideration, however, that there is some diffusion
potential difference between the Cu/CuSO
electrode
and its environment. This may cause some distortion in the
measured potential, but the diffusion potential is very often
ignored.
In the course of usage, the Cu/CuSO
reference electrode
gradually loses some CuSO
4
4
,whichdiffuses into the environment
of the electrode. When the Cu/CuSO
electrode loses its
solid, crystal CuSO
4
content, Cu
2+
4
ion activity is no longer
constant, but first it increases then after reaching maximum
value, it slowly decreases.
In evaluating calculated data, however, we must take into
consideration that activity coefficients are ignored.
On the basis of the data of Tabl e 1, it can be stated,
that up to 0.1 mol/kg copper sulphate concentration, the
electrode potential does not change significantly. It follows
from this that a Cu/CuSO
reference electrode can be used
until copper ion concentration in the electrolyte is not lower
than 0.1 mol/kg.
4
7. Mercury-Mercurous Halide Electrodes
In the case of hydrogen and the copper-copper sulphate

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฟฟ้าไฮโดรเจนตรงตามข้อกำหนดของการประเมินเทคนิค แต่ของแอพลิเคชันภายใต้สถานการณ์อุตสาหกรรมdifficult ได้ แพลตตินั่มและถาวรจัดหาวัสดุของไฮโดรเจน คุณลักษณะอื่น disadvantageous นี้ความไวของการตัวเร่งปฏิกิริยา poisons อิเล็กโทรดได้ ลดลงกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาแพลทินัมผลความไม่แน่นอนของการศักยภาพของไฟฟ้านี้อ้างอิง สำหรับอัตราแลกเปลี่ยนปัจจุบันของสมดุล (10) อาจลดลงแม้การศูนย์ [3, 6, 18, 21]เพราะคืนนี้ การพัฒนาเหมาะมากอิเล็กโทรดอ้างอิงจำเป็นสำหรับอุตสาหกรรมซัลเฟตทองแดงทองแดง (Cu/CuSO) อิเล็กโทรดซึ่งเป็นชิ้นส่วนของทองแดงที่แช่อยู่ในโซลูชันการอิ่มตัวของทองแดงที่ดูเหมือน จะเหมาะสมสำหรับวัตถุประสงค์นี้[2, 3, 17, 21-27]4ยกเว้นสำหรับไฮโดรเจนอิเล็กโทรด ซัลเฟตทองแดงทองแดงไฟฟ้าและหุงตอ้างอิงที่สองชนิดทำงานภายใต้สภาพอากาศ ดังนั้น ส่วนโลหะนี้ หุงตชนิดอาจสึกกร่อนและตามต่อไปสมการทั่วไป [5]:ฉัน +z4O2+ zH3O+−→←Mez ++3z2H2โอ (54)ในทางปฏิบัติ ส่วนใหญ่ในอุตสาหกรรมแบบฝึกหัด อย่างไรก็ตามปัจจุบันกัดกร่อนที่สร้างตามกระบวนการข้างต้นไม่สมุดรายวันต่างประเทศกัดกร่อน 13ทำให้ difficulty ใด ๆ ในอิเล็กโทรดวัดศักยภาพ เป็นมันมีการกล่าวถึงก่อนหน้านี้ ในส่วน 4.5 ในความถูกต้องมากวัด influence ของออกซิเจนจากอากาศได้ในต้องนำศักยภาพของอิเล็กโทรดอ้างอิงพิจารณาเนื่องจากอาจเกิดจากข้อผิดพลาดบางอย่างกระบวนการ (45)and(54) [5]6.1 การศักยภาพไฟฟ้าของอิเล็กโทรดทองแดง ศักยภาพกำหนดสมดุลของอิเล็กโทรดทองแดงทองแดงซัลเฟตเป็น [2, 3, 11, 13, 17, 21-27]Cu2 ++ 2e−→←Cu(55)นี้เป็นกระบวนการถ่ายโอน ค่าธรรมเนียมอย่างตัวเร่งปฏิกิริยาไม่คาดหวัง effects เป็นของแข็ง คริสตัลทองแดงซัลเฟตในการอิเล็กโทรไลสามารถรักษา Cu2 +กิจกรรมไอออนที่มีคงระดับ ดังนั้น ศักยภาพอิเล็กโทรด coppercopperอิเล็กโทรดซัลเฟตยังคงคงเป็นเวลานาน(ในปี)ตามสมการ Nernst รู้จัก สมดุลอิเล็กโทรดศักยภาพของไฟฟ้าทองแดงทองแดงซัลเฟต(ECu) สามารถคำนวณได้ดังนี้ [2-19, 77, 78]:อีCu= 0.337 +0.0592บันทึกมีCuมี2 +Cu. (56)กิจกรรมของโลหะทองแดงในกรณีนี้จะเท่ากับหนึ่ง ที่การ= 1 ตาม (56), กิจกรรมของไอออนทองแดง(aCuCu2 +) สามารถคำนวณได้หมายถึงศักยภาพของอิเล็กโทรดของซัลเฟตทองแดงทองแดง-เป็นอิเล็กโทรด ence ผลิต โดย VEKOR Co Ltd. (ฮังการี)∼0.316 V กับไฟฟ้าไฮโดรเจนมาตรฐาน[78] การตามข้อมูลนี้และ (56), Cu2 +กิจกรรมไอออนในอิเล็กโทรไลสามารถคำนวณได้ดังนี้:0.316= 0.337 +0.059Weobtain แก้ (57)บันทึกการCu2บันทึกการ2 +=−0.7 = 0.3 − 1 ดังนั้นการCu2 +. (57)2 +≈ 0.2 (58)ซึ่งหมายความว่า Cu2 +Cuกิจกรรมไอออนทองแดงทองแดงอิเล็กโทรดซัลเฟตเป็น 0.2 แต่ความเข้มข้นของการทองแดงซัลเฟตอิ่มตัวโซลูชันเป็นน้ำประมาณ 1.6 โมล/กิโลกรัมตาม (31), coefficient กิจกรรมสามารถคำนวณได้:Γ= 0.125 ก็ตามจากผลที่สุดของการทองแดงซัลเฟตละลายจะไม่ถูก กิจกรรมcoefficient จากความสามัคคีได้mตามการคำนวณข้างต้น มันสามารถระบุCu ที่2 +กิจกรรมไอออนคำนวณได้ experimentallyกำหนดศักยภาพของ Cu/CuSOอิเล็กโทรด (0.316 V)ผลลัพธ์ค่าสูงมากกว่าเผยแพร่ก่อนหน้านี้[23]46.2 การพึ่งพาศักยภาพความเข้มข้นของทองแดงตาม (อาจระบุ 56)and(57)ที่สมดุลศักยภาพของ Cu/CuSOอิเล็กโทรดขึ้นอยู่กับกิจกรรมของ Cu2 +ประจุ คำถามคือขึ้นอยู่กับ CuSO44ความเข้มข้น วิธีสมดุลตารางที่ 1ความเข้มข้นของทองแดงซัลเฟต (โมล/กิโลกรัม)ศักยภาพของซัลเฟตทองแดงทองแดงไฟฟ้า (โวลต์)0.317 อิ่มตัว1.0 0.3370.1 0.3070.01 0.277ศักยภาพของ Cu/CuSOการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กโทรด ธรรมชาติ จนถึงคริสตัล CuSO44อยู่ในอิเล็กโทร ศักยภาพของอิเล็กโทรดอ้างอิงนี้ไม่มีการเปลี่ยนแปลง นอกจากนี้ยังควรพิจารณา อย่างไรก็ตาม ว่า มีบางอย่างแพร่difference เป็นไปได้ระหว่าง Cu/CuSOอิเล็กโทรดและสภาพแวดล้อม ซึ่งอาจทำให้บางความผิดเพี้ยนในการวัดเกิด แต่ diffusion อาจเกิดขึ้นได้บ่อยละเว้นในหลักสูตรการใช้งาน Cu/CuSOอิเล็กโทรดอ้างอิงค่อย ๆ สูญเสียบาง CuSO44, whichdiffuses ในสิ่งแวดล้อมของอิเล็กโทรด เมื่อ Cu/CuSOการสูญเสียอิเล็กโทรดของน้ำ แข็ง CuSO4เนื้อหา Cu2 +4กิจกรรมไอออนไม่ค่าคง แต่มันเพิ่มได้แล้วหลังจากการเข้าถึงสูงสุด firstค่า มันช้าลดลงในการประเมินข้อมูลคำนวณ อย่างไรก็ตาม เราต้องพิจารณาพิจารณาว่า กิจกรรม coefficients จะถูกละเว้นตามข้อมูลของอี Tabl 1 มันสามารถระบุที่ได้เข้มข้น 0.1 โมล/กก.ทองแดงซัลเฟต การไฟฟ้าอาจเปลี่ยน significantly เป็นไปตามจากนี้ที่ Cu/CuSOสามารถใช้อิเล็กโทรดอ้างอิงจนกว่าความเข้มข้นของไอออนทองแดงในการอิเล็กโทรไม่ต่ำกว่ากว่า 0.1 โมล/กิโลกรัม47. ดาวพุธ-Mercurous โฟหุงตในกรณีของไฮโดรเจนและซัลเฟตทองแดงทองแดง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนตรงตามความต้องการของการวัดเทคนิคการประยุกต์ใช้แต่ภายใต้สถานการณ์อุตสาหกรรมเป็นดิFFI ศาสนา มันต้องมีทองคำและถาวรอุปทานไฮโดรเจน อีกคุณสมบัติที่เสียเปรียบนี้ขั้วคือความไวในการเร่งปฏิกิริยาสารพิษ ลดลงในการเร่งปฏิกิริยาผลทองคำในความไม่แน่นอนของศักยภาพของขั้วอ้างอิงนี้สำหรับแลกเปลี่ยนปัจจุบันของสมดุล( เนื่องจากอุปสรรคนี้การพัฒนามากขึ้น เหมาะขั้วอ้างอิงเป็นสิ่งจำเป็นเพื่อการอุตสาหกรรมคอปเปอร์ซัลเฟตทองแดง CuSO) ขั้วซึ่งเป็นชิ้นส่วนของทองแดงแช่อยู่ในสารละลายอิ่มตัวของคอปเปอร์ซัลเฟตดูเหมือนจะมีความเหมาะสมสำหรับวัตถุประสงค์นี้[ - 27]. 4 ยกเว้นขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนซัลเฟตทองแดงทองแดงขั้วและขั้วไฟฟ้าอ้างอิงที่สองการทำงานชนิดภายใต้เงื่อนไขมวลเบาจึงเป็นส่วนหนึ่งที่เป็นโลหะชนิดขั้วนี้อาจเป็นสนิมตามต่อไปสมการทั่วไป[ ฉัน z 4 O 2 + zh 3 O + - → Me ซี + 3Z 2 H 2 ทุม (54) ในทางปฏิบัติส่วนใหญ่ในการปฏิบัติอุตสาหกรรมอย่างไรก็ตามการกัดกร่อนในปัจจุบันที่เกิดจากกระบวนการข้างต้นไม่สามารถวารสารนานาชาติกัดกร่อน13 สาเหตุใด FFI culty The hydrogen electrode meets the requirements of measurement
technique, but its application under industrial circumstances
is difficult. It requires platinum and permanent
hydrogen supply. Another disadvantageous feature of this
electrode is its sensitivity to catalytic poisons. Decrease in
catalytic activity of platinum results in uncertainty of the
potential of this reference electrode, for the exchange current
of equilibrium (10) may decrease even to zero [3, 6, 18, 21].
Owing to this drawback, development of a more suitable
reference electrode was necessary for industrial purposes.
The copper-copper sulphate (Cu/CuSO
) electrode which
is a piece of copper immersed in the saturated solution
of copper sulphate seemed to be suitable for this purpose
[2, 3, 17, 21–27].
4
Except for hydrogen electrode, the copper-copper sulphate
electrode and the reference electrodes of the second
kind work under aerated conditions, therefore, metallic part
of this kind of electrodes may corrode according to the next
general equation [5]:
Me +
z
4
O
2
+ zH
3
O
+
−→
←Me
z+
+
3z
2
H
2
O. (54)
In the practice, mostly in the industrial practice, however,
corrosion current generated by the above process cannot
International Journal of Corrosion 13
cause any difficulty in electrode potential measurements. As
it had been discussed earlier, in Section 4.5., in very accurate
measurements influence of oxygen from the air even on
the potential of the reference electrode have to be taken
into consideration because some error may be caused by
processes (45)and(54)[5].
6.1. Electrode Potential of a Copper Electrode. The potential
determining equilibrium of copper-copper sulphate electrode
is [2, 3, 11, 13, 17, 21–27]
Cu
2+
+2e
−→
←Cu.
(55)
This is a simple charge transfer process, where catalytic
effects cannot be expected. The solid, crystal copper sulphate
in the electrolyte can maintain Cu
2+
ion activity at a
constant level, therefore, electrode potential of a coppercopper
sulphate electrode remains constant for a long time
(for years).
Based on the well-known Nernst equation, equilibrium
electrode potential of a copper-copper sulphate electrode
(E
Cu
) can be calculated as follows [2–19, 77, 78]:
E
Cu
= 0.337 +
0.059
2
log
a
Cu
a
2+
Cu
. (56)
Activity of the copper metal in this case is equal to one, that
is, a
= 1. On the basis of (56), the activity of copper ion
(a
Cu
Cu
2+
) can be calculated.
Electrode potential of the copper-copper sulphate refer-
ence electrode, produced by VEKOR Co Ltd. (Hungary) is
∼0.316 V with respect to the standard hydrogen electrode
[78]. On the basis of this data and (56), Cu
2+
ion activity in
the electrolyte can be calculated as follows:
0.316
= 0.337 +
0.059
Solving (57)weobtain
log a
Cu
2
log a
2+
=−0.7 = 0.3 − 1 consequently a
Cu
2+
. (57)
2+
≈ 0.2. (58)
which means that Cu
2+
Cu
ion activity in a copper-copper
sulphate electrode is only 0.2, but concentration of the
saturated copper sulphate solution is about 1.6 mol/kg water.
On the basis of (31), the activity coefficient can be calculated:
γ
= 0.125. It follows from the result that most of the
dissolved copper sulphate is not dissociated, for the activity
coefficient is far from unity.
m
On the basis of the above calculations, it can be stated
that Cu
2+
ion activity calculated with the experimentally
determined potential of Cu/CuSO
electrode (0.316 V)
results in a considerably higher value than published earlier
[23].
4
6.2. Dependence of the Potential on Copper Sulphate Concentration.
On the basis of (56)and(57) it may be stated
that the equilibrium potential of the Cu/CuSO
electrode
depends on the activity of Cu
2+
ions. The question is, that
depending on CuSO
4
4
concentration, how the equilibrium
Table 1
Concentration of
the copper
sulphate (mol/kg)
Potential of the copper-copper sulphate
electrode (Volt)
saturated 0.317
1.0 0.337
0.1 0.307
0.01 0.277
potential of a Cu/CuSO
electrode changes. Naturally, until
crystal CuSO
4
4
is present in the electrolyte, the potential of
this reference electrode does not change. It should also be
taken into consideration, however, that there is some diffusion
potential difference between the Cu/CuSO
electrode
and its environment. This may cause some distortion in the
measured potential, but the diffusion potential is very often
ignored.
In the course of usage, the Cu/CuSO
reference electrode
gradually loses some CuSO
4
4
,whichdiffuses into the environment
of the electrode. When the Cu/CuSO
electrode loses its
solid, crystal CuSO
4
content, Cu
2+
4
ion activity is no longer
constant, but first it increases then after reaching maximum
value, it slowly decreases.
In evaluating calculated data, however, we must take into
consideration that activity coefficients are ignored.
On the basis of the data of Tabl e 1, it can be stated,
that up to 0.1 mol/kg copper sulphate concentration, the
electrode potential does not change significantly. It follows
from this that a Cu/CuSO
reference electrode can be used
until copper ion concentration in the electrolyte is not lower
than 0.1 mol/kg.
4
7. Mercury-Mercurous Halide Electrodes
In the case of hydrogen and the copper-copper sulphate

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจน ตรงตามความต้องการของเทคนิคการวัด

แต่การประยุกต์ใช้ภายใต้สถานการณ์อุตสาหกรรมคือ ดิ ffiลัทธิ มันต้องใช้ Platinum และอุปทานไฮโดรเจนถาวร

อีกคุณสมบัติที่เสียเปรียบของขั้วนี้
ที่มีความไวในการเร่งพิษ ลด
ฤทธิ์แพลทินัมผลลัพธ์ในความไม่แน่นอนของ
ศักยภาพนี้อ้างอิงขั้วไฟฟ้าสำหรับตราปัจจุบัน
สมดุล ( 10 ) อาจลดลงถึงศูนย์ [ 3 , 6 , 18 , 21 ] .
เนื่องจากข้อเสียเปรียบนี้พัฒนาขั้วไฟฟ้าอ้างอิงเหมาะ
เพิ่มเติมจำเป็นสำหรับวัตถุประสงค์อุตสาหกรรม .
ทองแดงซัลเฟต ( Cu / นาที

) ) ซึ่งเป็นชิ้นส่วนของทองแดง แช่ในสารละลายอิ่มตัว
ของคอปเปอร์ซัลเฟต ดูเหมือนจะเหมาะสำหรับวัตถุประสงค์นี้
[ 2 , 3 , 17 , 21 – 27 ] .
4
ยกเว้นไฮโดรเจนที่ขั้วไฟฟ้า ทองแดงซัลเฟต
ไฟฟ้าและขั้วอ้างอิงของงานประเภทที่สอง
ภายใต้การ เงื่อนไข ดังนั้น
ส่วนโลหะของชนิดของขั้วไฟฟ้าอาจกัดกร่อนตามอีก
[ ]
สมการทั่วไป 5 : ผม
z
4
o
2
3
O
Lang-fr


−→←ฉัน
z

3z
2
H
2
O
( 54 ) ในการปฏิบัติงานส่วนใหญ่อยู่ในการปฏิบัติ อุตสาหกรรมอย่างไรก็ตาม
การกัดกร่อนในปัจจุบันสร้างขึ้นโดยกระบวนการข้างต้นไม่สามารถ
วารสารการกัดกร่อน 13
ให้ ดิ ffi culty ในศักยภาพขั้ววัด โดย
ได้กล่าวก่อนหน้านี้ในส่วน 4.5 ในการวัดที่ถูกต้องมากในfl
uence ออกซิเจนจากอากาศ แม้ในศักยภาพของขั้วไฟฟ้าอ้างอิง

ต้องเอาเข้าสู่การพิจารณา เพราะความผิดพลาดบางอย่างอาจเกิดจาก
กระบวนการ ( 45 ) และ ( 54 ) [ 5 ] .
6.1 . ศักย์ขั้วไฟฟ้าของทองแดงเป็นอิเล็กโทรด ศักยภาพ
กำหนดดุลยภาพของทองแดงซัลเฟต )
[ 2 , 3 , 11 , 13 , 17 , 21 – 27 ] 2


กับ
2E −→
←ลบ .

( 55 ) นี้เป็นง่าย ค่าธรรมเนียมการโอนกระบวนการ ที่เร่งปฏิกิริยา
E ffผลไม่สามารถคาด ของแข็งผลึกทองแดงซัลเฟตในสารละลายอิเล็กโทรไลต์สามารถรักษาจุฬาฯ

2

กิจกรรมไอออนในระดับคงที่ดังนั้นศักย์ขั้วไฟฟ้าของ coppercopper
ซัลเฟตไฟฟ้าคงที่ สำหรับเวลานาน ( เป็นปี )
.
ตามสมการเนิร์นสท์ที่รู้จักกันดีศักย์ขั้วไฟฟ้า สมดุล
ของทองแดงซัลเฟต )
( e
กับ
) สามารถคำนวณได้ดังนี้ [ 2 – 19 , 77 , 78 ] :
E



0.337 Cu = 0.059 2



เป็นบันทึกเป็นทองแดงทองแดง
2

( 56 )
กิจกรรมของโลหะทองแดง ในกรณีนี้เท่ากับหนึ่งที่

คือ= 1 บนพื้นฐานของ ( 56 ) , กิจกรรมของไอออนทองแดง
(

Cu Cu
2

) สามารถคำนวณศักยภาพขั้วของทองแดงซัลเฟตอ้างอิง -
ENCE ขั้วไฟฟ้าที่ผลิตโดย vekor Co Ltd . ( ฮังการี )
∼ 0.316 V ส่วนมาตรฐานขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจน
[ 78 ] บนพื้นฐานของข้อมูลนี้และ ( 56 ) , ทองแดง
2

กิจกรรมไอออนในอิเล็กโทรไลต์สามารถคำนวณได้ดังนี้ 0.316

=

0.337 0.059การแก้ไข ( 57 ) weobtain

2

ลบ ล็อก ล็อก

2 = − 0.3 0.7 = − 1 ดังนั้นเป็นทองแดง
2

( 57 )
2
≈ 0.2 ( 58 )
ซึ่งหมายความว่าทองแดง
2

กิจกรรมในทองแดงไอออนทองแดง
ซัลเฟตขั้วเพียง 0.2 แต่ความเข้มข้นของสารละลายอิ่มตัวซัลเฟตทองแดง
ประมาณ 1.6 mol / kg water .
บนพื้นฐานของ ( 31 ) , กิจกรรม COE ffi cient สามารถคำนวณ :

γ = 0.125 .มันคือผลจากส่วนใหญ่ของ
ละลาย คอปเปอร์ ซัลเฟต ไม่ใช่ทางใจ สำหรับกิจกรรม
โคffi cient ห่างไกลจากความเป็นเอกภาพ .
m
บนพื้นฐานของการคำนวณข้างต้นนั้น สามารถกล่าวได้ว่า Cu
2

รายละเอียดกิจกรรมการคำนวณด้วยโดยพิจารณาศักยภาพของ Cu / นาที

ขั้วไฟฟ้า ( 0.316 V )
ผลลัพธ์ในมูลค่ามากสูงกว่าที่เผยแพร่ก่อนหน้านี้
[ 23 ] .
4
6.2 .ศักยภาพในการพึ่งพาของคอปเปอร์ซัลเฟตความเข้มข้น .
บนพื้นฐานของ ( 56 ) และ ( 57 ) มันอาจจะระบุ
ที่สมดุลศักยภาพของ Cu / นาที

ขึ้นอยู่กับกิจกรรมของขั้วทองแดง
2
ไอออน คำถามคือว่า

4
4 นาทีขึ้นอยู่กับความเข้มข้นสมดุล

วิธีการตารางที่ 1


ความเข้มข้นของทองแดงซัลเฟต ( mol / kg )
ศักยภาพของทองแดงซัลเฟต ( โวลต์ )

:ไขมันอิ่มตัว 0.317
1.0 0.337

0.01 0.1 0.307 0.277
ศักยภาพของ Cu /
ขั้วไฟฟ้าที่มีการเปลี่ยนแปลง ธรรมชาติจน

4
4
ที่มีคริสตัลอยู่ในอิเล็กโทรไลต์ ศักยภาพของขั้วไฟฟ้าอ้างอิง
นี้ไม่มีเปลี่ยน มันควรเป็น
พิจารณา อย่างไรก็ตาม มีบางส่วนกระจาย
ศักยภาพ ดิ ff erence ระหว่างขั้ว Cu / นาที

และสภาพแวดล้อมนี้อาจทำให้เกิดการบิดเบือนใน
วัดศักยภาพ แต่ ดิ ff usion อาจเกิดขึ้นบ่อยมาก

เว้น ในหลักสูตรของการใช้ , Cu / นาที

ค่อยๆสูญเสียบางส่วนที่มีขั้วไฟฟ้าอ้างอิง
4
4
, whichdi ffใช้ในสิ่งแวดล้อม
ของขั้วไฟฟ้า เมื่อ Cu / ที่มีขั้วไฟฟ้าแพ้


4
ของแข็งผลึกที่มีปริมาณทองแดง
2
4

รายละเอียดกิจกรรมจะไม่คงที่แต่มันเพิ่มจากนั้นจึงตัดสินใจเดินทางไปถึงค่าสูงสุด

มันค่อยๆลดลง ประเมินข้อมูล คำนวณ แต่เราต้องใช้เวลาในการพิจารณาว่ากิจกรรม COE ffi

cients จะถูกละเว้น บนพื้นฐานของข้อมูลในเซลล์ E 1 , มันสามารถระบุ
ถึง 0.1 โมล / กก. ทองแดง ซัลเฟตความเข้มข้น ,
ศักยภาพขั้วไม่ได้เปลี่ยน signi จึงลดลงอย่างมีนัยสําคัญเมื่อ . มันเป็นไปตาม
จากที่จุฬาฯ
/ นาทีขั้วไฟฟ้าอ้างอิงสามารถใช้
จนกระทั่งไอออนทองแดงความเข้มข้นในอิเล็กโทรไลต์ไม่ลด
กว่า 0.1 mol / kg .
4
7 ปรอท mercurous ไลด์ไฟฟ้า
ในกรณีของไฮโดรเจนและทองแดงซัลเฟต