The electrochemical behaviors of th

The electrochemical behaviors of the OMC/GCE at different pH values in 0.04 M B-R solution at a scan rate of 50 mV/s are shown in Fig. 5. The cathodic peak potential shifts negatively gradually with the increasing pH, representing the participation of the protons in the electrochemical reduction process of FA. Furthermore, the peak potential shifts with the pH values following the linear equation: Ep = 0.25–0.064 pH. The slope of 64 mV/pH is close to the theoretical value (59 mV/pH), so it can be deduced that
the proton number is equal to that of the number of transferred electrons. And as can be seen from the plot of Ip-pH, the cathodic peak current of FA increases from pH 3.0 and reaches top value at pH 7.0, then the response decreases slightly. The results may be ascribed to the unstability of FA under acidic conditions and in alkaline solution, the –COOH groups of FA turns to –COO, which gives rise to electrostatic repulsion to make FA difficult to diffuse to the surface of the electrode [37,38]. Meanwhile, the pH 7.0 is a physiological pH value, so it was selected for the determination of FA at OMC/GCE.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พฤติกรรมทางเคมีไฟฟ้าของ OMC/GCE ที่ค่า pH แตกต่างกันใน 0.04 M B R โซลูชันในอัตราการสแกน 50 mV s แสดงใน Fig. 5 มีศักยภาพสูงสุด cathodic กะส่งค่อย ๆ มี pH เพิ่มขึ้น แสดงถึงการมีส่วนร่วมของโปรตอนที่ในกระบวนการทางเคมีไฟฟ้าลด FA นอกจากนี้ ศักยภาพสูงกะ มีค่า pH ตามสมการเชิงเส้น: Ep = 0.25 – 0.064 ค่า pH มีความชันของ 64 mV pH (59 mV/pH), ค่าทางทฤษฎีจึงสามารถ deduced ที่จำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอน และสามารถมองเห็นพล็อตของค่า pH Ip การ cathodic peak ปัจจุบันของ FA เพิ่มจากค่า pH 3.0 และถึงค่าสูงสุดที่ pH 7.0 นั้นการตอบสนองลดลงเล็กน้อย ผลลัพธ์อาจเป็น ascribed เพื่อ unstability ของ FA สภาวะกรด และด่างโซลูชัน กลุ่ม – COOH ของ FA นำ – บิลล์ ที่ให้ขึ้นไปสถิต repulsion การทำให้ FA ยากที่จะกระจายไปยังพื้นผิวอิเล็กโทรด [37,38] ในขณะเดียวกัน pH 7.0 คือ ค่า pH สรีรวิทยา ดังนั้นจึงจะถูกเลือกสำหรับการกำหนดของ FA ที่ OMC/GCE

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พฤติกรรมไฟฟ้าของ OMC / GCE ที่ค่าพีเอชที่แตกต่างกันในการแก้ปัญหา 0.04 M BR ที่อัตราการสแกน 50 mV / วินาทีจะแสดงในรูป 5. cathodic กะที่มีศักยภาพสูงสุดในทางลบค่อยๆกับพีเอชที่เพิ่มขึ้นคิดเป็นส่วนร่วมของโปรตอนในกระบวนการลดไฟฟ้าของเอฟเอ นอกจากนี้การเปลี่ยนแปลงที่มีศักยภาพสูงสุดที่มีค่าพีเอชต่อไปนี้สมการเชิงเส้น: Ep = 0.25-0.064 พีเอช ความลาดเอียงของ 64 mV / พีเอชอยู่ใกล้กับมูลค่าทางทฤษฎี (59 mV / พีเอช) ดังนั้นจึงสามารถอนุมานได้ว่า
จำนวนโปรตอนเท่ากับว่าจำนวนอิเล็กตรอนโอน และในขณะที่สามารถเห็นได้จากพล็อตของ IP-ค่า pH, ยอด cathodic ปัจจุบันของเอฟเอเพิ่มขึ้นจากค่า pH 3.0 และถึงค่าสูงสุดที่ 7.0 ค่า pH แล้วการตอบสนองลดลงเล็กน้อย ผลอาจจะกำหนดให้ไม่แน่นอนของเอฟเอภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกรดและด่างในการแก้ปัญหา, กลุ่ม -COOH ของเอฟเอหันไป -Coo ?, ซึ่งก่อให้เกิดการเขม่นไฟฟ้าสถิตที่จะทำให้เอฟเอคัยากที่จะกระจายไปยังพื้นผิวของอิเล็กโทรด [37 38] ในขณะที่ค่า pH 7.0 เป็นค่าพีเอชสรีรวิทยาจึงได้รับเลือกให้ความมุ่งมั่นของเอฟเอที่ OMC / GCE

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้พฤติกรรมของ OMC ที่ค่า pH ที่แตกต่างกัน / เตรียมความพร้อมใน 0.04 M b-r วิธีการสแกนอัตรา 50 MV / S จะแสดงในรูปที่ 5 การกัดกร่อนสูงสุดที่อาจเกิดขึ้นกะลบค่อยๆมีการเพิ่มค่าพีเอช แสดงถึงการมีส่วนร่วมของโปรตอนในการลดกระบวนการทางไฟฟ้าเคมีของเอฟเอ นอกจากนี้สูงสุดที่อาจเกิดขึ้นกะ กับค่า pH ตามสมการ : EP =  0.25 – 0.064 . ความลาดชันของ  64 MV / pH ใกล้เคียงกับมูลค่าทางทฤษฎี (  59 MV / PH ) ดังนั้นจึงสามารถคาดคะเนได้ว่า
โปรตอนจำนวนเท่ากับจำนวนโอนอิเล็กตรอน และสามารถเห็นได้จากแปลง IP pH , ยอดเหล็กปัจจุบันของ เอฟเอ เพิ่มจาก pH 3.0 และถึงด้านบนค่า pH 7.0 ,แล้วตอบสนองลดลงเล็กน้อย ผลลัพธ์อาจจะใช้แทนกับความหวั่นไหวของ เอฟเอ ภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกรดและสารละลายด่าง , –โดยใช้เทคนิคกลุ่มฟาหันไปกระซิบกระซาบ  –ซึ่งจะช่วยให้เพิ่มขึ้นเป็นอนุกรรมการ เพื่อให้ฟ้ายากที่จะกระจายไปยังพื้นผิวของขั้วไฟฟ้า [ 37,38 ] ในขณะเดียวกัน , pH 7.0 เป็นค่าพีเอชสรีรวิทยาจึงถูกเลือกเพื่อการตัดสินใจของ เอฟเอ ที่ OMC / GCE .