Now according to the first law of t

Now according to the first law of thermodynamics, in the absence of heat exchange with the
surroundings, the internal energy U of the gas decreases as it does work on the piston. Noting
that U = ncT for an ideal gas, where c is the molar specific heat at constant volume (equal
for example to 3R/2 for a monatomic and to 5R/2 for a diatomic gas near room temperature),
and that the infinitesimal work done on the piston is F dx = p dV = (nRT /x) dx, the balance
between the rates of energy lost and work done implies

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตอนนี้ตามกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ ในกรณีที่ไม่แลกเปลี่ยนความร้อนกับการสภาพแวดล้อม พลังงานภายใน U ของก๊าซลดลงขณะที่ทำงานบนลูกสูบ สังเกตว่า U = ncT สำหรับก๊าซอุดมคติ โดยที่ c คือ ความร้อนเฉพาะสบที่ปริมาตรคง (เท่ากับตัวอย่างเช่นการ 3R/2 เป็น monatomic และหลัก 5R/2 สำหรับก๊าซวาเลนซ์เดียวใกล้กับอุณหภูมิห้อง),และนั้นทำให้ลูกสูบเล็กงาน F dx = p dV = (nRT/x) dx ดุลระหว่างอัตราการสูญเสียพลังงานและทำงานหมายถึง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตอนนี้เป็นไปตามกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ในกรณีที่ไม่มีการแลกเปลี่ยนความร้อนกับการที่
สภาพแวดล้อมที่ U พลังงานภายในของก๊าซที่ลดลงเมื่อมันไม่ทำงานบนลูกสูบ noting
ที่ U = NCT สำหรับแก๊สอุดมคติที่ c คือความร้อนจำเพาะกรามในปริมาณที่คงที่ (เท่ากับ
ตัวอย่างเช่น 3R / 2 สำหรับ monatomic และ 5R / 2 สำหรับก๊าซ diatomic ใกล้อุณหภูมิห้อง)
และที่ทำงานเล็ก ทำในลูกสูบเป็น F DX = P dV = (NRT / x) DX สมดุล
ระหว่างอัตราการใช้พลังงานที่สูญเสียไปและงานที่ทำหมายถึง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตอนนี้ตามกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ในการแลกเปลี่ยนความร้อนกับสภาพแวดล้อม , พลังงานภายใน U ของแก๊สลดลง เมื่อมันไม่ทำงานบนลูกสูบ สังเกตu = NCT สำหรับแก๊สอุดมคติที่ C คือฟันกรามเฉพาะความร้อนในปริมาณคงที่ ( เท่ากับตัวอย่างเกมส์ที่ 3 / 2 เป็นอะตอมเดี่ยวและ 5R / 2 สำหรับอะตอมก๊าซใกล้อุณหภูมิห้อง )และที่เล็กน้อยมากทำงานบนลูกสูบ F DX = p = ( NRT DV / x ) DX , สมดุลระหว่างอัตราการเสียพลังงานและงานทำ หมายถึง