Best Answer: when n = 5, the highes

Best Answer: when n = 5, the highest number for l is 4. So, according to the chart, there are s, p, d and f subshells. The first blank, therefore, is 4.

L 0 1 2 3
subshell s p d f

Since L = 2, there are s, p, and d subshells. s subshells hold 1 orbital (2 electrons), p subshells hold 3 orbitals (6 electrons) d subshells hold 5 orbitals (10 electrons) f subshells hold 7 (14 electrons). For the second blank, there are 16 orbitals total (1+3+5+7) and for the third, 32 electrons total (2+6+10+14).
Source(s):
Chemistry Minor

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตอบ: เมื่อ n = 5 จำนวนสูงสุดสำหรับ l 4 ดังนั้น ตามแผนภูมิ มี subshells s, p, d และ f ว่างเปล่าแรก ดังนั้น คือ 4 L 0 1 2 3 subshell s p d f ตั้งแต่ L = 2 มี s, p, d subshells ถือ s subshells 1 ออร์บิทัล (2 อิเล็กตรอน) p subshells ค้าง 3 orbitals (6 อิเล็กตรอน) d subshells ค้าง subshells f orbitals 5 (อิเล็กตรอน 10) ถือ 7 (14 อิเล็กตรอน) ว่างเปล่าสอง มี 16 orbitals รวม (1 + 3 + 5 + 7) และ สาม รวม 32 อิเล็กตรอน (2 + 6 + 10 + 14)แหล่ง:เคมีเล็กน้อย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คำตอบที่ดีที่สุด: เมื่อ n = 5 จำนวนสูงสุดสำหรับ L นั้น 4. เพื่อให้เป็นไปตามแผนภูมิที่มี S, P, D และ F subshells ว่างครั้งแรกจึงเป็น 4.

L 0 1 2 3
subshell spdf

ตั้งแต่ L = 2 มี S, P, และ D subshells s subshells ถือ 1 โคจร (2 อิเล็กตรอน) P subshells ถือ 3 orbitals (6 อิเล็กตรอน) D subshells ถือ 5 orbitals (10 อิเล็กตรอน) F subshells ถือ 7 (14 อิเล็กตรอน) สำหรับว่างเปล่าที่สองมี 16 orbitals รวม (1 + 3 + 5 + 7) และที่สาม 32 อิเล็กตรอนรวม (2 + 6 + 10 + 14).
Source (s):
เคมีไมเนอร์