These electrons contribute to the s

These electrons contribute to the shape and reactivity of the molecule, but do not
directly bond the atoms together. Most Lewis structures are based on the concept that
eight valence electrons (corresponding to s and p electrons outside the noble gas core)
form a particularly stable arrangement, as in the noble gases with s2p6 configurations. An
exception is hydrogen, which is stable with two valence electrons. Also, some molecules
require more than eight electrons around a given central atom. Simple molecules such as
water follow the octet rule, in which eight electrons surround the oxygen atom. The
hydrogen atoms share two electrons each with the oxygen, forming the familiar picture
with two bonds and two lone pairs:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อิเล็กตรอนเหล่านี้ทำให้รูปร่างและปฏิกิริยาของโมเลกุล แต่ทำไม่ได้ตรง bond อะตอมร่วมกัน โครงสร้างของลูอิสส่วนใหญ่อยู่บนแนวคิดที่อิเล็กตรอนแปด (ที่สอดคล้องกับอิเล็กตรอนของ s และ p อยู่นอกหลักของก๊าซมีตระกูล)รูปแบบการจัดการที่มั่นคงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง ในขณะแก๊สมีตระกูลกับการกำหนดค่า s2p6 มีข้อยกเว้นคือ ไฮโดรเจน ซึ่งมีความเสถียร มีสองอิเล็กตรอน นอกจากนี้ บางโมเลกุลต้องมากกว่า 8 อิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง โมเลกุลอย่างง่ายเช่นน้ำตามกฎออกเตต ที่แปดอิเล็กตรอนรอบอะตอมออกซิเจน การอะตอมไฮโดรเจนสองอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันกับออกซิเจน ขึ้นรูปภาพคุ้นเคยพันธบัตรที่สองและคู่สองโหลน:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อิเล็กตรอนเหล่านี้นำไปสู่การมีรูปร่างและการเกิดปฏิกิริยาของโมเลกุล แต่ไม่
โดยตรงอะตอมด้วยกัน โครงสร้างลูอิสส่วนใหญ่จะอยู่บนพื้นฐานของแนวคิดที่ว่า
แปดอิเล็กตรอน (ตรงกับ P และอิเล็กตรอนนอกแกนแก๊สมีตระกูล)
ในรูปแบบการจัดเรียงที่มีเสถียรภาพโดยเฉพาะอย่างยิ่งในขณะที่ก๊าซมีตระกูลกับการกำหนดค่า s2p6
ยกเว้นไฮโดรเจนซึ่งเป็นที่มั่นคงกับสองอิเล็กตรอน นอกจากนี้โมเลกุลบางอย่าง
จำเป็นต้องมีมากกว่าแปดอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางที่กำหนด โมเลกุลง่ายๆเช่น
น้ำเป็นไปตามกฎออกเตตซึ่งในแปดอิเล็กตรอนล้อมรอบอะตอมออกซิเจน
อะตอมไฮโดรเจนแบ่งปันสองอิเล็กตรอนแต่ละคนมีออกซิเจนสร้างภาพที่คุ้นเคย
กับสองพันธบัตรและสองคู่เดียว:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อิเล็กตรอนเหล่านี้ช่วยให้รูปร่างและปฏิกิริยาของโมเลกุล แต่ไม่โดยพันธบัตรอะตอมเข้าด้วยกัน ลูอิสโครงสร้างส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับแนวคิดว่าแปดอิเล็กตรอน ( สอดคล้องกับ S และ P อิเล็กตรอนนอกหลักของก๊าซมีตระกูล )รูปแบบการจัดโดยเฉพาะอย่างยิ่งเสถียรภาพในก๊าซมีตระกูลที่มีการกำหนดค่า s2p6 . เป็นข้อยกเว้นคือไฮโดรเจนซึ่งมีเสถียรภาพกับสองเวเลนซ์อิเล็กตรอน นอกจากนี้บางโมเลกุลมีมากกว่าแปดอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางที่กำหนด . โมเลกุลอย่างง่าย เช่นน้ำเป็นไปตามกฎออกเตต ซึ่งแปดอิเล็กตรอนรอบอะตอม . ที่ไฮโดรเจนอะตอมแบ่งปันสองอิเล็กตรอนแต่ละกับออกซิเจน เป็นภาพที่คุ้นเคยกับสองพันธบัตรและสองคู่โดดเดี่ยว :