Group 7A (or VIIA) of the periodic

Group 7A (or VIIA) of the periodic table are the halogens: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), and astatine (At). The name "halogen" means "salt former", derived from the Greek words halo- ("salt") and -gen ("formation").

The Group 7A elements have seven valence electrons in their highest-energy orbitals (ns2np5). This is one electron away from having a full octet of eight electrons, so these elements tend to form anions having -1 charges, known as halides: fluoride, F-; chloride, Cl-, bromide, Br-, and iodide, I-. In combination with other nonmetals, the halogens form compounds through covalent bonding.

In their elemental form, the halogens form diatomic molecules, X2, connected by single bonds. Since all of the halogens have one unpaired electron in their atomic forms, it is easy for them to "pair up" to form diatomic molecules. The X2 molecules are nonpolar, so the only interactions between them are fairly weak London forces, but as the size of the atoms increase, the London forces become stronger, increasing their melting and boiling points: fluorine is a gas which liquefies at -188ºC, chlorine is a gas which liquefies at a much higher temperature of -34ºC; bromine is a liquid which boils at 59ºC; and iodine is a solid which melts at 113ºC and boils at 184ºC.

The halogens are extremely reactive (especially fluorine), and are not found naturally in their elemental forms. They are usually found in combination with various metals in minerals, or in combination with other nonmetals in molecular compounds. The halogens also form compounds with carbon easily; organic molecules containing carbon are often known as alkyl halides, or organohalides, and have many different household and industrial uses. In combination with hydrogen (which also has one unpaired electron), the halogens form the hydrohalic acids: hydrofluoric acid (HF), hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), and hydroiodic acid (HI).



Fluorine (F, Z=9).

In its elemental form, fluorine (F2) is a pale yellow gas; it is extremely reactive and toxic. (In fact, a large number of chemists who tried to isolate elemental fluorine — which turned out to be an extremely difficult task — died at relatively early ages. See Isaac Asimov's book, Asimov on Chemistry (1974), "Death in the Laboratory" for more.) The name of the element is derived from Latin word fluere, which means "to flow." It is found in the Earth's crust at a concentration of 950 ppm, making it the 13th most abundant element; it is also found in seawater at a concentration of 1.3 ppm. It is found in the ores fluorite [also known as fluorspar, calcium fluoride, CaF2], cryolite [Na3AlF6], and fluorapatite {[Ca3(PO4)2]3·CaF2}.

In its ionic form, fluoride (F-), it essential in the diet, but only in small doses. It strengthens bones and teeth by becoming incorporated into the hydroxyapatite crystals, [Ca3(PO4)2]3·Ca(OH)2, of bone and enamel, converting some of it to the even harder (and more acid-resistant) form of fluorapatite, [Ca3(PO4)2]3·CaF2. Fluoride is used in toothpaste, and is often added to municipal drinking water, at concentrations at or below 1 ppm, to protect against tooth decay. (At least in small doses, it has no effect on anyone's "precious bodily fluids.")

Fluorine atoms form very strong bonds to carbon atoms, so fluorine is incorporated into many organic molecules, including the chlorofluorocarbons, which contain carbon, chlorine, and fluorine, which were widely used as propellants and refrigerants until their ozone-destroying properties were discovered (see entry on Freon-12 in the Alkanes section of the Molecule Gallery), and also in Teflon (see entry on Teflon in the Polymers section of the Molecule Gallery).

Fluorine is also found in hydrogen fluoride, or hydrofluoric acid, HF, a weak acid. (When dealing with acids and bases, "weak" means that only a small percentage of the acid form dissociates into "H+" and "F-" ions.) It is used in etching glass, cleaning stainless steel, and in processing uranium ore. (In the processing of uranium, uranium in the ore is transformed into uranium hexafluoride, UF6, which can be sublimed into the gas phase; in this form, fissionable uranium-235 isotopes can be separated from non-fissionable uranium-238 isotopes by gas diffusion.) Hydrofluoric acid is toxic and corrosive, and eats through glass (it must be stored in plastic bottles); it penetrates the skin quickly, and causes intense pain. Concentrated solution can also start reactions with calcium ions in the body, causing hypocalcemia (an electrolyte disturbance resulting from loss of calcium), cardiac arrest, or death.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กลุ่ม 7A (หรือ VIIA) ของตารางธาตุมีการ halogens: ฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I), และแอสทาทีน (ที่) หมายความว่าชื่อ "ฮาโลเจน" "เกลืออดีต" มาจากการคำกรีก halo-("เกลือ") และ - gen ("ก่อตัว")องค์ประกอบกลุ่ม 7A มี 7 เวเลนซ์อิเล็กตรอน orbitals ของพลังงานสูงสุด (ns2np5) นี่คือหนึ่งอิเล็กตรอนจากมีออกเตตเต็มของอิเล็กตรอน 8 ดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้มักจะมีค่า-1 เป็น halides anions ฟอร์ม: ฟลูออไรด์ F- คลอไรด์ Cl- โบรไมด์ Br- และไอโอ ไดด์ ฉัน- ร่วมกับ nonmetals อื่น ๆ แบบฟอร์ม halogens สารประกอบผ่านงาน covalentในแบบฟอร์มของธาตุ halogens ฟอร์มโมเลกุล diatomic, X 2 การเชื่อมต่อ โดยพันธบัตรเดียว เนื่องจากทั้งหมด halogens มีอิเล็กตรอน unpaired หนึ่งในรูปแบบของอะตอม ได้ง่ายให้ "คู่" แบบโมเลกุล diatomic X 2 โมเลกุลมี nonpolar การโต้ตอบเท่านั้นระหว่างนั้นมีกองลอนดอนค่อนข้างอ่อนแอ แต่เป็นขนาดของการเพิ่มขึ้นของอะตอม กองลอนดอนกลายเป็นแข็ง การละลายเพิ่มขึ้น และจุดเดือด: ฟลูออรีนเป็นก๊าซซึ่ง liquefies ที่ - 188ºC คลอรีนเป็นก๊าซที่อุณหภูมิสูงของ - 34ºC; liquefies โบรมีนเป็นของเหลวที่เดือดที่ 59ºC และไอโอดีนเป็นของแข็งที่ละลายได้ที่ 113ºC และเดือดที่ 184ºCHalogens มีปฏิกิริยาอย่างมาก (โดยเฉพาะอย่างยิ่งฟลูออรีน), และจะไม่พบตามธรรมชาติในรูปแบบของธาตุ นอกจากนี้พวกเขามักจะพบร่วมกับโลหะต่าง ๆ แร่ธาตุ หรือใช้ร่วมกับ nonmetals อื่น ๆ ในสารประกอบโมเลกุล Halogens ยังเป็นสารประกอบที่ มีคาร์บอนได้ โมเลกุลอินทรีย์ที่ประกอบด้วยคาร์บอนเป็นที่รู้จักกันมักจะเป็น alkyl halides, organohalides และมีหลายครัวเรือนที่แตกต่างกันและอุตสาหกรรม รวมกับไฮโดรเจน (ซึ่งมีหนึ่งอิเล็กตรอน unpaired), halogens ฟอร์มกรด hydrohalic: กรดไฮโดรฟลูออริก (HF), กรดไฮโดรคลอริก (HCl), กรดไฮโดรโบรมิก (HBr), และกรด hydroiodic (HI) ฟลูออรีน (F, Z = 9)แบบธาตุ ฟลูออรีน (F2) เป็นก๊าซสีเหลืองตัวอ่อน ปฏิกิริยามาก และเป็นพิษได้ (ในความเป็นจริง นักเคมีที่พยายามแยกธาตุฟลูออรีนจำนวนมาก — ซึ่งกลายเป็นงานยากมากซึ่งเสียชีวิตในวัยต้นค่อนข้าง ดูแซของหนังสือ Asimov ในเคมี (1974), "ความตายในห้องปฏิบัติการ" สำหรับข้อมูลเพิ่มเติม) ชื่อขององค์ประกอบมาจากคำละติน fluere ซึ่งหมายความว่า "การไหล" ที่พบในเปลือกโลกที่ความเข้มข้นของ 950 ppm ทำให้องค์ประกอบ 13 มากที่สุด นอกจากนี้ยังพบในน้ำทะเลที่ความเข้มข้นของ 1.3 ppm ที่พบในการแร่ฟลูออไรท์ [เป็น fluorspar แคลเซียมฟลูออไรด์ CaF2], [Na3AlF6] cryolite และปกติ { [Ca3 (PO4) 2] 3· CaF2 }แบบ ionic ฟลูออไรด์ (F-), มันจำเป็นในอาหาร แต่ ในขนาดที่เล็กเท่านั้น เรื่องเสริมสร้างกระดูกและฟัน โดยเป็นรวมเข้าไปในผลึก hydroxyapatite, [Ca3 (PO4) 2] 3· Ca (OH) 2 กระดูกและเคลือบ แปลงบางอย่างก็ไปได้ยาก (และมากขึ้นกรดทน) แบบปกติ, [Ca3 (PO4) 2] 3· CaF2 ใช้ในยาสีฟันฟลูออไรด์ และมักจะเพิ่มการดื่มน้ำเทศบาล ที่ความเข้มข้นที่ หรือต่ำ กว่า 1 ppm ป้องกันฟันผุ (น้อยในปริมาณขนาดเล็ก จึงไม่มีผลกับทุกคน "มีค่าร่างกายของเหลว")อะตอมฟลูออรีนเป็นพันธบัตรที่แข็งแกร่งมากการที่อะตอมคาร์บอน เพื่อฟลูออรีนจะรวมอยู่ในโมเลกุลอินทรีย์หลาย รวมทั้ง chlorofluorocarbons พลังน้ำ ประกอบด้วยคาร์บอน คลอรีน ฟลูออรีน ซึ่งถูกใช้เป็น propellants และน้ำมันจนคุณสมบัติทำลายโอโซนถูก ค้นพบ (ดูรายการสาร 12 ในส่วนของ Gallery โมเลกุล Alkanes), และ ในเทฟลอน (ดูรายการบนเทฟลอนในส่วนของ Gallery โมเลกุลโพลิเมอร์)นอกจากนี้ยังมีพบฟลูออรีนในไฮโดรเจนฟลูออไรด์ หรือกรดไฮโดรฟลูออริก HF กรดอ่อน (เมื่อทำงานกับกรดและฐาน "อ่อน" หมายความ ว่า เพียงเล็กน้อยของฟอร์มกรด dissociates "H +" และ "F-" ประจุ) มันถูกใช้ ในการแกะสลักกระจก ทำความสะอาดเหล็กกล้าไร้สนิม และแปรรูปแร่ยูเรเนียม (ในการประมวลผลของยูเรเนียม ยูเรเนียมในแร่จะเปลี่ยนเป็นยูเรเนียมเฮกซะฟลูออไรด์ UF6 ซึ่งสามารถ sublimed ในเฟสก๊าซ ในแบบฟอร์มนี้ ไอโซโทปยูเรเนียม-235 fissionable เพิ่มสามารถแยกออกจากไอโซโทปยูเรเนียม-238 ไม่ fissionable เพิ่ม โดยการแพร่ของแก๊ส) กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นพิษ และกัดกร่อน และกินผ่านแก้ว (มันต้องเก็บไว้ในขวดพลาสติก); มันแทรกซึมผิวได้อย่างรวดเร็ว และทำให้อาการปวดรุนแรง โซลูชั่นที่เข้มข้นสามารถเริ่มปฏิกิริยากับประจุแคลเซียมในร่างกาย ทำ hypocalcemia (การอิเล็กโทรรบกวนเกิดจากแคลเซียม), หัวใจ หรือความตาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กลุ่ม 7A (หรือ VIIA) ของตารางธาตุที่มีฮาโลเจนที่ฟลูออรีน (F) คลอรีน (Cl) โบรมีน (Br) ไอโอดีน (I) และแอสทาทีน (ที่) ชื่อ "ฮาโลเจน" หมายถึง "เกลืออดีต" มาจากคำภาษากรีก halo- ("เกลือ") และ -Gen ("ก่อ"). องค์ประกอบกลุ่ม 7A มีเจ็ดอิเล็กตรอนในออร์บิทัสูงสุดพลังงานของพวกเขา (ns2np5) นี้เป็นหนึ่งอิเล็กตรอนออกไปจากการมี octet ที่เต็มรูปแบบของแปดอิเล็กตรอนดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะมีรูปแบบแอนไอออน -1 ค่าใช้จ่ายที่เรียกว่าไลด์: ฟลูออไร F-; คลอไรด์, Cl- โบรไมด์, BR- และไอโอไดด์, I- ร่วมกับอโลหะอื่น ๆ , ฮาโลเจนสารรูปแบบพันธะโควาเลนต์ผ่าน. ในรูปแบบของพวกเขาธาตุฮาโลเจนแบบโมเลกุล, X2 เชื่อมต่อกันด้วยพันธะเดี่ยว ตั้งแต่ทั้งหมดของฮาโลเจนมีอิเล็กตรอน unpaired อะตอมในรูปแบบของพวกเขาก็เป็นเรื่องง่ายสำหรับพวกเขาที่จะ "จับคู่" ในรูปแบบโมเลกุล โมเลกุล X2 มี nonpolar ดังนั้นการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างพวกเขาเป็นกองกำลังที่ค่อนข้างอ่อนแอลอนดอน แต่เป็นขนาดของการเพิ่มขึ้นของอะตอมกองกำลังลอนดอนกลายเป็นที่แข็งแกร่งที่เพิ่มขึ้นและการละลายจุดเดือดของพวกเขาฟลูออรีนเป็นก๊าซธรรมชาติซึ่ง liquefies ที่-188ºCที่ คลอรีนเป็นก๊าซธรรมชาติซึ่ง liquefies ที่อุณหภูมิที่สูงมากของ-34ºCนั้น โบรมีนเป็นของเหลวซึ่งเดือดที่59ºCนั้น และไอโอดีนเป็นของแข็งที่ละลายที่113ºCและเดือดที่184ºC. ฮาโลเจนที่มีปฏิกิริยามาก (โดยเฉพาะอย่างยิ่งฟลูออรีน) และไม่พบตามธรรมชาติในรูปแบบของพวกเขาธาตุ พวกเขามักจะพบในการรวมกันกับโลหะชนิดต่างๆในแร่ธาตุหรือใช้ร่วมกับอโลหะอื่น ๆ ในสารโมเลกุล ฮาโลเจนยังสารประกอบที่มีคาร์บอนในรูปแบบได้อย่างง่ายดาย; โมเลกุลของสารอินทรีย์ที่มีคาร์บอนเป็นที่รู้จักกันมักจะเป็นอัลคิลเฮไลด์หรือ organohalides และมีการใช้ในครัวเรือนที่แตกต่างกันและใช้ในอุตสาหกรรม ร่วมกับไฮโดรเจน (ซึ่งยังมีอิเล็กตรอน unpaired), ฮาโลเจนแบบกรด hydrohalic. กรดไฮโดรฟลูออริก (HF), กรดไฮโดรคลอริก (HCl) กรด hydrobromic (HBr) และกรด hydroiodic (ฮาวาย) ฟลูออรีน (F, Z . = 9) ในรูปแบบของธาตุฟลูออรีน (F2) เป็นก๊าซสีเหลืองอ่อน; มันเป็นอย่างมากปฏิกิริยาและสารพิษ (ในความเป็นจริงจำนวนมากของนักเคมีที่พยายามจะแยกฟลูออรีนธาตุ - ซึ่งเปิดออกมาจะเป็นงานที่ยากมาก -. เสียชีวิตในวัยต้นค่อนข้างดูหนังสือไอแซคอาซิมอฟ, อาซิมอฟบนเคมี (1974), "ความตายในห้องปฏิบัติการ" สำหรับเพิ่มเติม.) ชื่อขององค์ประกอบที่มาจากคำภาษาละติน fluere ซึ่งหมายความว่า "ไหล". มันถูกพบในเปลือกโลกที่ความเข้มข้น 950 ppm จึงทำให้ที่ 13 ธาตุที่มีมากที่สุด มันยังพบในน้ำทะเลที่ระดับความเข้มข้น 1.3 ppm มันถูกพบในแร่ฟลูออไรต์ [ยังเป็นที่รู้จัก fluorspar ฟลูออไรแคลเซียม CaF2] cryolite [Na3AlF6] และ fluorapatite {[Ca3 (PO4) 2] 3 · CaF2}. ในรูปแบบอิออนของฟลูออไร (F-) มันเป็นสิ่งจำเป็นในอาหาร แต่ในปริมาณที่น้อย มันเพิ่มความแข็งแกร่งกระดูกและฟันโดยกลายเป็นที่รวมอยู่ในผลึกไฮดรอกซี [Ca3 (PO4) 2] 3 · Ca (OH) 2 ของกระดูกและเคลือบแปลงบางส่วนของมันไปได้ยาก (และทนกรดมากกว่า) รูปแบบของ fluorapatite [Ca3 (PO4) 2] 3 · CaF2 ฟลูออไรที่ใช้ในยาสีฟันและมักจะเพิ่มลงไปในน้ำดื่มในเขตเทศบาลเมืองที่ความเข้มข้นที่หรือต่ำกว่า 1 ppm เพื่อป้องกันฟันผุ (อย่างน้อยก็ในปริมาณน้อย แต่ก็มีผลกระทบต่อทุกคน "ของเหลวในร่างกายมีค่า.") อะตอมฟลูออรีนรูปแบบพันธบัตรที่แข็งแกร่งมากที่จะอะตอมคาร์บอนเพื่อฟลูออรีนรวมอยู่ในโมเลกุลของสารอินทรีย์หลายชนิดรวมทั้ง chlorofluorocarbons ซึ่งมีคาร์บอนคลอรีนและ ฟลูออรีนซึ่งถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางว่าเป็นขับเคลื่อนและสารทำความเย็นจนคุณสมบัติโอโซนทำลายของพวกเขาถูกค้นพบ (ดูรายการใน Freon-12 ในส่วนของแอลเคนของโมเลกุลแกลลอรี่) และยังอยู่ในเทฟลอน (ดูรายการในเทฟลอนในส่วนของโพลีเมอของ โมเลกุลแกลลอรี่). ฟลูออรีนยังพบในฟลูออไรไฮโดรเจนหรือกรดไฮโดรฟลูออริก, HF, กรดอ่อน (เมื่อจัดการกับกรดและเบส "อ่อนแอ" หมายความว่ามีเพียงร้อยละขนาดเล็กในรูปแบบกรด dissociates ลงใน "H +" และ "F-" ไอออน.) มันถูกนำมาใช้ในแก้วแกะสลัก, การทำความสะอาดสแตนเลสและในการประมวลผลแร่ยูเรเนียม . (ในการประมวลผลของยูเรเนียมยูเรเนียมในแร่จะเปลี่ยนเป็นยูเรเนียม hexafluoride, UF6 ซึ่งสามารถเยิ้มเป็นระยะก๊าซนั้นในแบบฟอร์มนี้ไอโซโทปยูเรเนียม 235 ตัวได้สามารถแยกออกจากที่ไม่ใช่ตัวได้ยูเรเนียม -238 ไอโซโทปโดยก๊าซ . แพร่) กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นพิษและกัดกร่อนและกินผ่านกระจก (มันจะต้องเก็บไว้ในขวดพลาสติก); มันแทรกซึมผิวได้อย่างรวดเร็วและทำให้เกิดอาการปวดที่รุนแรง วิธีการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นยังสามารถเริ่มปฏิกิริยากับแคลเซียมไอออนในร่างกายก่อให้เกิด hypocalcemia (เป็นอิเล็กโทรไลรบกวนที่เกิดจากการสูญเสียแคลเซียม), หัวใจวายหรือเสียชีวิต

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

งานกลุ่ม ( หรือ viia ) จากตารางธาตุ คือ ธาตุ : ฟลูออรีน ( F ) , คลอรีน ( Cl ) โบรมีน ( BR ) ไอโอดีน ( I ) และแอสทาทีน ( ที่ ) ชื่อ " หลอด " หมายถึงเกลือ " อดีต " มาจากคำภาษากรีกรัศมี - ( " เกลือ " ) และ - Gen ( " การพัฒนา " )

กลุ่ม 7A องค์ประกอบมี 7 อิเล็กตรอนเวเลนซ์ของออร์บิทัลเชิงพลังงานสูงสุด ( ns2np5 )นี่คือหนึ่งอิเล็กตรอนห่างจากการมีคเตทเต็มแปดอิเล็กตรอน ดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้มักจะฟอร์มไอออนมี - 1 ค่า เรียกว่าเฮไลด์ : ฟลูออไรด์ , F - ; คลอไรด์ ( Cl - , โบรไมด์ , BR , ไอโอไดด์ , ฉัน - ในการรวมกันกับอโลหะอื่นๆ ผ่านรูปแบบสารประกอบแฮโลเจนไชยทัต

ในรูปธาตุของธาตุแฮโลเจนรูปแบบโมเลกุล อะตอม x2 , เชื่อมต่อกันด้วยพันธะเดี่ยวตั้งแต่ทั้งหมดของธาตุแฮโลเจนมีอิเล็กตรอนในอะตอม Unpaired รูปแบบมันง่ายสำหรับพวกเขาที่จะ " คู่ " ในรูปแบบโมเลกุลอะตอมคู่ . X2 โมเลกุลไม่มีขั้ว ดังนั้นปฏิสัมพันธ์ระหว่างพวกเขามีกองกำลังที่ลอนดอนค่อนข้างอ่อนแอ แต่เป็นขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้น ลอนดอนกำลังแข็งแกร่งขึ้น เป็นการเพิ่มจุดเดือดและจุดหลอมเหลว :ฟลูออรีนเป็นก๊าซซึ่ง liquefies - 188 º C , คลอรีนเป็นก๊าซซึ่ง liquefies ที่สูงมาก อุณหภูมิ 34 º C ; โบรมีนเป็นของเหลวที่เดือดที่ 59 º C ; และไอโอดีนที่เป็นของแข็งที่ละลายที่ 113 º C และเดือดที่ 184 º C .

ธาตุแฮโลเจนปฏิกิริยามาก ( โดยเฉพาะอย่างยิ่งฟลูออรีน ) และไม่พบตามธรรมชาติในรูปแบบของธาตุ .พวกเขามักจะพบในการรวมกันกับโลหะต่างๆ แร่ธาตุ หรือในการรวมกันกับอโลหะอื่นๆ ในโมเลกุลของสารประกอบ ธาตุแฮโลเจนยังฟอร์มสารประกอบคาร์บอนได้อย่างง่ายดาย ; โมเลกุลอินทรีย์ที่มีคาร์บอนมักจะเรียกว่าอัลคิลเฮไลด์ หรือ organohalides และมีครัวเรือนที่แตกต่างกันมาก และใช้ในอุตสาหกรรม ในการรวมกันกับไฮโดรเจน ( ซึ่งยังไม่มีใคร Unpaired Electron )ธาตุแฮโลเจนฟอร์มกรด hydrohalic : กรดกัดแก้ว ( HF ) กรดเกลือ ( HCl ) , คอนเฟเดอเรชันส์คัพ ( ของ ) , และกรดไฮโดรไอโอดิก ( สวัสดี ) .



ฟลูออรีน ( F , Z = 9 ) .

ในรูปของธาตุฟลูออรีน ( F2 ) เป็นสีเหลืองซีด แก๊ส มันคือ มากและปฏิกิริยาที่เป็นพิษ ( ในความเป็นจริงตัวเลขขนาดใหญ่ของนักเคมีที่พยายามแยกธาตุฟลูออรีน - ซึ่งกลายเป็นงานที่ยากมาก -- ตายที่ค่อนข้างก่อนวัย เห็นหนังสือของไอแซค อาซิมอฟ อาซิมอฟ วิชาเคมี ( 2517 ) , " ตายในปฏิบัติการ " มากกว่า ) ชื่อขององค์ประกอบที่ได้รับมาจากคำภาษาละติน fluere ซึ่งหมายความว่า " ไหล " พบในเปลือกโลกที่ความเข้มข้น 950 ส่วนในล้านส่วนให้มันเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด 13 ; นอกจากนี้ยังพบในน้ำทะเลที่ความเข้มข้น 300 ppm พบในแร่ฟลูออไรต์ [ เรียกว่า fluorspar , แคลเซียม ฟลูออไรด์ caf2 ] , Cryolite [ na3alf6 ] และ fluorapatite { [ ca3 ( po4 ) 2 ] 3 ด้วย caf2 } .

ในรูปแบบอิออน ฟลูออไรด์ ( F - ) , มันเป็นสิ่งจำเป็นในการควบคุมอาหาร แต่ในปริมาณน้อยมันช่วยบำรุงกระดูกและฟัน โดยเป็นรวมอยู่ในผลึกไฮดรอกซี , ca3 ( po4 ) [ 2 ] 3 ด้วย Ca ( OH ) 2 , กระดูกและฟัน , การแปลงบางส่วนให้มากขึ้นและมากขึ้นกรดป้องกัน ) รูปแบบของ fluorapatite [ ca3 ( po4 ) 2 ] 3 ด้วย caf2 . ปริมาณฟลูออไรด์ในยาสีฟันที่ใช้ และมักจะเพิ่มเทศบาลดื่มน้ำ ที่ความเข้มข้นหรือต่ำกว่า 1 ส่วนในล้านส่วน เพื่อป้องกันฟันผุ( อย่างน้อยในขนาดเล็กมาก มันไม่มีผลกับทุกคน " ค่าของเหลวในร่างกาย " )

ฟลูออรีนอะตอมรูปแบบพันธบัตรที่แข็งแกร่งมากกับอะตอมคาร์บอน ดังนั้นฟลูออรีนจะรวมอยู่ในโมเลกุลอินทรีย์มาก ได้แก่ คลอโรฟลูออโรคาร์บอน ซึ่งประกอบด้วยคาร์บอน คลอรีนและฟลูออรีนซึ่งมีใช้กันอย่างแพร่หลาย เช่น ขับเคลื่อนจนทำลายคุณสมบัติของ refrigerants และโอโซนถูกค้นพบ ( ดูรายการในการ freon-12 ในส่วนของโมเลกุลที่ Gallery ) และนอกจากนี้ใน เทฟลอน ( Teflon เห็นเข้าในส่วนของโมเลกุลพอลิเมอร์ แกลเลอรี่ ) .

ฟลูออรีน พบใน ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ หรือกรดไฮโดรฟลูออริก HF เป็นกรดอ่อน ( เมื่อจัดการกับกรดและเบส" อ่อนแอ " หมายความว่าเพียงร้อยละขนาดเล็กของกรดฟอร์ม dissociates เป็น " H " และ " F " ไอออน ) มันถูกใช้ในการกัดกระจก , ทำความสะอาดสแตนเลส , และในการประมวลผลแร่ยูเรเนียม ( ในการประมวลผลของยูเรเนียมยูเรเนียมในแร่ยูเรเนียมเฮกซะฟลูออไรด์ uf6 แปลงเป็น , ซึ่งสามารถ sublimed เข้าแก๊สเฟส ในรูปแบบนี้uranium-235 นิวเคลียร์ไอโซโทปสามารถแยกออกจากปลอดนิวเคลียร์ยูเรเนียม - 238 ไอโซโทปโดยการแพร่กระจายก๊าซ ) กรดไฮโดรฟลูออริกเป็นพิษและกัดกร่อน และกินผ่านกระจก ( มันต้องถูกเก็บไว้ในขวดพลาสติก ) ; มันแทรกซึมผิวได้อย่างรวดเร็ว และทำให้เกิดอาการปวดรุนแรง สารละลายเข้มข้นสามารถเริ่มปฏิกิริยาในร่างกาย ประจุแคลเซียมโดยระดับของการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้ขึ้นอยู่กับ ( อิเล็กโทรไลต์ทำให้การรบกวนที่เกิดจากการสูญเสียแคลเซียม ) , จับกุม , หัวใจหยุดเต้น หรือตายได้