This experiment has shown that the

This experiment has shown that the adsorption capabilitiesof LDH increases with an increase in temperature. This suggeststhat the interaction of adsorbate and adsorbent is endothermic innature. The temperature dependence of adsorption process is asso-ciated with changes in several thermodynamic parameters such asstandard Gibbs energy (G◦), enthalpy (H◦) and entropy (S◦) ofadsorption and were calculated by using the equation:
Go =
−RT ln (K) (13)where R is the universal gas constant, T is temperature, and Kis Langmuir constant. For calculating the other thermodynamicparameters (H◦) and (S◦) Van’t Hoff equation was used:
ln (K) =
−H
RT
+ S
R
(14)Constants in this equation (H◦and S◦) were found using 1/Tand ln(K) graphics. The slope of the line is (−H/R), and interceptis (S/R).The negative values of G◦at different temperatures(298–318 K) indicate the spontaneous nature of malic acid adsorp-tion. The value of H was calculated to be 15.18 J mol−1. This datashowed that the adsorption process of malic acid onto LDH is physi-cal adsorption, so because the value is below 80 kJ mol−1this showsthat the adsorption reaction is endothermic. The negative S◦val-ues pointed out that no significant change occurs in the internal

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การทดลองนี้ได้แสดงที่ capabilitiesof ดูดซับ LDH เพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ Suggeststhat นี้การโต้ตอบของ adsorbate adsorbent เป็น innature ดูดความร้อน อาศัยอุณหภูมิของกระบวนการดูดซับเป็น asso-ciated มีพารามิเตอร์หลายอย่างขอบดังกล่าว asstandard Gibbs พลังงาน (G◦), ความร้อนแฝง (H◦) และ ofadsorption เอนโทรปี (S◦) และมีคำนวณ โดยใช้สมการ:ไป =Ln −RT (K) (13) โดยที่ R คือ ค่าคงก๊าซสากล T คือ อุณหภูมิ และ Kis Langmuir คง สำหรับการคำนวณ thermodynamicparameters (H◦) และสมการ (S◦) Van't Hoff อื่น ๆ ถูกใช้:ln (K) =− HRT+ SR(14) ค่าคงที่ในสมการนี้ (H◦and S◦) ตรวจพบการใช้กราฟิก 1/Tand ln(K) เป็นความชันของเส้น (− H/R), และ interceptis (S/R) G◦at อุณหภูมิแตกต่างกัน (298-318 K) ค่าลบบ่งชี้ธรรมชาติของกรด malic adsorp สเตรชันอยู่ ค่าของ H คำนวณได้เท่ากับ 15.18 J mol−1 Datashowed นี้ว่ากระบวนการดูดซับกรด malic บน LDH ดูดซับ physi cal ดังนั้นเนื่องจากค่านี้ 80 kJ mol−1this showsthat ปฏิกิริยาดูดซับคือดูดความร้อน ลบ S◦val ues ชี้ให้เห็นว่า ไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่สำคัญเกิดขึ้นในการภายใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การทดลองนี้แสดงให้เห็นว่าการเพิ่มขึ้นของการดูดซับ capabilitiesof LDH กับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่ นี้ suggeststhat ปฏิสัมพันธ์ของตัวดูดซับดูดซับและเป็นสัตว์เลือดอุ่น innature การพึ่งพาอาศัยอุณหภูมิของกระบวนการดูดซับเป็นร-ciated กับการเปลี่ยนแปลงในทางอุณหพลศาสตร์พารามิเตอร์ต่างๆเช่น asstandard พลังงานกิ๊บส์เอนทัลปี (H◦?) และเอนโทรปี (S◦?) ofadsorption และได้รับการคำนวณโดยใช้สมการ (G◦?):
หรือไม่ไป =
-RT LN (K) (13) ที่ R คือค่าคงที่ของก๊าซสากล T คืออุณหภูมิและ Kis Langmuir อย่างต่อเนื่อง สำหรับการคำนวณ thermodynamicparameters อื่น ๆ (H◦?) และสมการ Van't ฮอฟฟ์ถูกนำมาใช้ (S◦?):
LN (K) =
- H
RT? + S R (14) ค่าคงที่ในสมการนี้ (H◦and? S◦) พบใช้ 1 / Tand LN (K) กราฟิก ความชันของเส้นคือ (? - H / R) และ interceptis ได้โดยเริ่มต้นค่าลบของG◦atอุณหภูมิที่แตกต่างกัน (298-318 K) บ่งบอกถึงลักษณะธรรมชาติของกรดมาลิกการดูด-การ (S / R?)? ค่าของ? H ที่คำนวณได้จะเป็น 15.18 J mol-1 นี้ datashowed ว่ากระบวนการดูดซับกรดมาลิกบน LDH คือการดูดซับ physi-Cal เช่นนี้เพราะเป็นค่าที่ต่ำกว่า 80 กิโลจูล mol-1this showsthat ปฏิกิริยาการดูดซับเป็นสัตว์เลือดอุ่น ลบ? S◦val-UES ชี้ให้เห็นว่าไม่มีการเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญที่เกิดขึ้นในภายใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การทดลองนี้แสดงให้เห็นว่าการ capabilitiesof LDH เพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ นี้ suggeststhat การดูดซับและสารดูดซับจะดูด innature . อุณหภูมิการพึ่งพาของกระบวนการดูดซับเป็น รศ ciated กับการเปลี่ยนแปลงในทาง asstandard หลายพารามิเตอร์เช่นกิ๊บส์พลังงาน (  กรัม◦ )เอนทัลปี (  H ◦ ) และเอนโทรปี (  S ◦ ) การดูดซับ และคำนวณโดยใช้สมการ :
 ไป =
− RT LN ( k ) ( 13 ) ที่ R เป็นสากลก๊าซคงที่ , T คือ อุณหภูมิ และลานนา ขนาดคงที่ สำหรับการคำนวณ thermodynamicparameters อื่นๆ (  H ◦ ) และ (  S ◦ ) รถตู้ไม่ฮอฟฟ์ใช้ในสมการ :
( k ) = −  H

s
r

 RT( 14 ) ค่าคงที่ในสมการนี้ (  H และ S ◦  ◦ ) พบการใช้ 1 / tand LN ( K ) กราฟิก ความชันของเส้น ( −  H / R ) และ interceptis (  S / R ) ลบค่าของ◦  กรัมที่อุณหภูมิต่างกัน ( 298 ) 318 K ) บอกลักษณะธรรมชาติของกรดมาลิก adsorp tion . คุณค่าของ  H มีค่าเป็น 15.18 J mol − 1ประถมศึกษาที่การดูดซับกรดมาลิกเข้าสู่กระบวนการของลีดาเฮ คือธรรมชาติ แคล ดูดซับ เพราะมูลค่าต่ำกว่า 80 kJ mol − 1this ว่าปฏิกิริยาการดูดซับจะดูด . ลบ  S ◦วาลใช้ชี้ว่าไม่พบการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในภายใน