which in turn fades the solution co

which in turn fades the solution colour. This reaction sequence goes on until all the
thiosulfate ions (present in a small quantity) have been consumed. Only then does the
reaction between triiodide and starch take place forming the dark blue complex.
The aim is to study the kinetics of reaction (2), i.e. to establish the dependence of
the reaction rate on reactant concentrations, and possibly to get insight into the
reaction mechanism.
The kinetics of a reaction transformed into a clock reaction is easily investigated
by the initial rates method. All one has to measure is ∆t i.e. the time elapsed from the
mixing of the two solutions to a sudden colour change (sending out a signal) (4−6).
From the stoichiometry of the reactions (1−4), one can deduce the following
expression for the initial rate of reaction

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซึ่งจะค่อย ๆ ปรากฏสีโซลูชัน ลำดับนี้ปฏิกิริยาไปจนหมดตัวมีการใช้ประจุ thiosulfate (อยู่ในปริมาณน้อย) ไม่เท่านั้นแล้วปฏิกิริยาระหว่าง triiodide และแป้งทำเป็นสีน้ำเงินเข้มที่ซับซ้อนจุดมุ่งหมายคือการ ศึกษาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา (2), เช่นการสร้างการพึ่งพาของปฏิกิริยาที่อัตราความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยา และอาจจะเป็นการกลไกของปฏิกิริยาได้มีสอบสวนจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาการเปลี่ยนเป็นปฏิกิริยานาฬิกาโดยราคาเริ่มต้นวิธีการ ทั้งหมดมีวัดมี ∆t คือเวลาผ่านไปจากการผสมโซลูชั่นที่สองจะเปลี่ยนสีทันที (ส่งออกสัญญาณ) (4−6)จาก stoichiometry ของปฏิกิริยา (1−4), หนึ่งสามารถเดาต่อไปนี้นิพจน์สำหรับอัตราเริ่มต้นของปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ซึ่งจะจางหายสีแก้ปัญหา ลำดับปฏิกิริยานี้ไปจนกว่าทุกไอออน thiosulfate (ปัจจุบันในปริมาณขนาดเล็ก) ได้รับการบริโภค
เท่านั้นแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาระหว่าง triiodide และแป้งที่เกิดขึ้นสร้างความซับซ้อนสีน้ำเงินเข้ม. จุดมุ่งหมายคือการศึกษาจลนศาสตร์ของปฏิกิริยา (2) คือการสร้างการพึ่งพาอาศัยกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยาในระดับความเข้มข้นของสารตั้งต้นและอาจจะได้รับข้อมูลเชิงลึกในกลไกการเกิดปฏิกิริยา. จลนศาสตร์ของปฏิกิริยากลายเป็นปฏิกิริยานาฬิกามีการตรวจสอบได้อย่างง่ายดายโดยวิธีอัตราเริ่มต้น หนึ่งทั้งหมดได้วัดเป็นΔtคือเวลาที่ผ่านไปจากการผสมของทั้งสองการแก้ปัญหาการเปลี่ยนแปลงอย่างฉับพลันสี (ส่งสัญญาณ) (4-6). จากปริมาณสารสัมพันธ์ของปฏิกิริยาที่ (1-4) หนึ่งสามารถ สรุปดังต่อไปนี้การแสดงออกสำหรับอัตราเริ่มต้นของการเกิดปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ซึ่งในทางกลับจางหายโซลูชั่นสี นี้ปฏิกิริยาลำดับไปจนหมด
ไธโอซัลเฟตไอออน ( ปัจจุบันปริมาณเล็กน้อย ) มีการใช้ แล้วไม่กระจาย
ปฏิกิริยาระหว่างแป้งและใช้สถานที่สร้างซับซ้อน น้ำเงินเข้ม
มีจุดมุ่งหมายเพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาที่ ( 2 ) คือ การสร้างการพึ่งพาของอัตราการเกิดปฏิกิริยา ความเข้มข้นของสารใน
,และอาจจะได้รับข้อมูลเชิงลึกใน

กลไกปฏิกิริยาจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาการเปลี่ยนเป็นนาฬิกาปฏิกิริยาตรวจสอบได้อย่างง่ายดาย
โดยวิธีอัตราเริ่มต้น หนึ่งทั้งหมดต้องเป็นวัดที่∆ t คือเวลาที่ผ่านไปจาก
ผสมสองโซลูชั่นที่จะเปลี่ยนสีฉับพลัน ( สัญญาน ) ( 4 − 6 ) .
จากปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยา ( 1 − 4 ) หนึ่งสามารถอนุมานต่อไปนี้
การแสดงออกสำหรับอัตราเริ่มต้นของปฏิกิริยา