account for molecular shapes by add

account for molecular shapes by adding rules that account for bond angles by noting
the effect of repulsions between electrons:
Rule 1 Regions of high electron concentration (bonds and lone pairs on
the central atom) repel one another and, to minimize their repulsions, these
regions move as far apart as possible while maintaining the same distance
from the central atom (FIG. 4.2).
Once we have identified the arrangement of the “most distant” locations of these
regions, which is called the electron arrangement of the molecule, we note where
the atoms lie and identify the shape of the molecule by giving it the name of the
corresponding shape in Fig. 4.1. Note that, when naming the molecular shape, we
consider only the positions of atoms, not any lone pairs that may be present on the
central atom, even though they affect the shape.
A molecule with only two atoms attached to the central atom is BeCl2. The
Lewis structure is åCl¬Be¬Cl
Å
Å
å
Å
Å
, and there are no lone pairs on the central atom. To
be as far apart as possible, the two bonding pairs lie on opposite sides of the Be atom,
and so the electron arrangement is linear. The Cl atoms lie on opposite sides of the
Be atom and so the VSEPR model predicts a linear shape for the BeCl2 molecule,
with a bond angle of 180 (4). That shape is confirmed by experiment.
A boron trifluoride molecule, BF3, has the Lewis structure shown in (5). There
are three bonding pairs attached to the central atom and no lone pairs. To be as far
apart as possible, the three bonding pairs must lie at the corners of an equilateral
triangle. The electron arrangement is trigonal planar. Because an F atom is attached
to each bonding pair, the BF3 molecule is also trigonal planar (6), and all three FBF
angles are 120, as confirmed experimentally.
Methane, CH4, has four bonding pairs on the central atom. To be as far apart
as possible, the four pairs must take up a tetrahedral arrangement around the C
atom. Because the electron arrangement is tetrahedral and an H atom is attached
to each bonding pair, we expect the molecule to be tetrahedral (see 1), with bond
angles of 109.5. That is the shape found experimentally.
In a phosphorus pentachloride molecule, PCl5 (7), there are five bonding pairs
and no lone pairs on the central atom. According to the VSEPR model, the five
pairs and the atoms that they carry are farthest apart in a trigonal bipyramidal
arrangement (see Fig. 4.2). In this arrangement, three atoms (the “equatorial”
atoms) lie at the corners of an equilateral triangle with bond angles of 120 and the
other two atoms (the “axial” atoms) lie above and below the plane of the triangle,
each at a 90 angle from the equatorial atoms (see 3). The molecular shape is therefore
predicted to be trigonal bipyramidal, and that is confirmed experimentally

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

account สำหรับรูปร่างโมเลกุลโดยการเพิ่มกฎที่บัญชีสำหรับมุมพันธะ โดยการสังเกตผลของ repulsions ระหว่างอิเล็กตรอน:กฎ 1 ขอบเขตของความเข้มข้นสูงอิเล็กตรอน (พันธบัตรและคู่โดด ๆ บนอะตอมกลาง) ขับไล่กัน และ ลดการ repulsions เหล่านี้ภูมิภาคย้ายเท่ากันเป็นไปได้ในขณะที่รักษาระยะห่างเดียวกันจากศูนย์กลางอะตอม (FIG. 4.2)เมื่อเราได้ระบุการจัดตำแหน่ง "ไกลมากที่สุด" ของเหล่านี้ภูมิภาค ซึ่งเรียกว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนของโมเลกุล เราหมายเหตุว่าอะตอมอยู่ และระบุรูปร่างของโมเลกุลที่ โดยให้ชื่อของมันรูปร่างที่สอดคล้องกันใน Fig. 4.1 หมายเหตุว่า เมื่อตั้งชื่อรูปร่างโมเลกุล เราพิจารณาเฉพาะตำแหน่งของอะตอม คู่โดด ๆ ไม่ใด ๆ ที่อาจนำเสนอในการศูนย์กลางอะตอม แม้ว่าพวกเขามีผลต่อรูปร่างโมเลกุลกับอะตอมทั้งสองเท่ากับอะตอมกลางคือ BeCl2 ที่ลูอิสเป็น åCl¬Be¬ClÅÅåÅÅและมีคู่คนเดียวไม่มีอะตอมกลางนั้น ถึงเป็นไกลลิบลับเป็น สองคู่ยึดอยู่บนด้านตรงข้ามของการมีอะตอมและเพื่อ ให้การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นแบบเส้นตรง อะตอม Cl อยู่บนด้านตรงข้ามของการเป็นอะตอม และอื่น ๆ แบบผลักของคู่อิเล็กตรอนทำนายรูปร่างเชิงเส้นสำหรับโมเลกุล BeCl2มีมุมพันธะของ 180 (4) รูปร่างที่ถูกยืนยัน โดยการทดลองมีโบรอน trifluoride โมเลกุล BF3 มีโครงสร้างของลูอิสแสดงใน (5) มีสามประสานคู่แนบกับอะตอมกลางและคู่โดด ๆ ไม่ จะเป็นไกลแยกเป็น คู่ยึดสามต้องอยู่ในมุมของการ equilateralสามเหลี่ยม การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น trigonal ระนาบ เนื่องจากอะตอม F อยู่ให้แต่ละคู่ยึด โมเลกุล BF3 เป็นระนาบ trigonal (6), และ FBF สามทั้งหมดมุมเป็น 120, experimentally ยืนยันมีเทน CH4 มีสี่คู่ยึดกับอะตอมกลาง เป็นไกลลิบลับเป็นไปได้ คู่สี่รับจัด tetrahedral รอบ Cอะตอม เนื่องจากการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น tetrahedral และ H อะตอมอยู่ให้แต่ละคู่ยึด เราคาดว่าโมเลกุลเป็น tetrahedral (ดู 1) , ตราสารหนี้มุมของ 109.5 ที่มีรูปร่างที่พบ experimentallyในโมเลกุลเป็นฟอสฟอรัส pentachloride, PCl5 (7), มีห้าคู่ประสานและคู่ไม่โดด ๆ บนอะตอมกลาง ตามรูปการผลักของคู่อิเล็กตรอน 5คู่และอะตอมที่พวกเขาจะห่างกันมากที่สุดใน trigonal bipyramidalจัด (ดู Fig. 4.2) ในการจัดเรียงนี้ 3 อะตอม ("ทอเรียล"อะตอม) อยู่ที่มุมของรูปสามเหลี่ยมที่มีมุมพันธะของ 120 และอื่น ๆ สองอะตอม (อะตอม "แกน") อยู่ด้านบน และด้าน ล่างเครื่องบินสามเหลี่ยมแต่ละที่เป็นมุม 90 จากอะตอมเส้นศูนย์สูตร (ดู 3) รูปร่างโมเลกุลจึงคาดว่า จะเป็น trigonal bipyramidal และที่จะได้รับการยืนยัน experimentally

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

บัญชีสำหรับรูปร่างโมเลกุลโดยการเพิ่มกฎที่บัญชีสำหรับมุมพันธบัตรจากการสังเกตผลของrepulsions ระหว่างอิเล็กตรอน:
กฎข้อที่ 1 ภูมิภาคของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูง
(พันธบัตรและคู่เดียวในอะตอมกลาง) ขับไล่อีกคนหนึ่งและเพื่อลด repulsions พวกเขาเหล่านี้
ภูมิภาคย้ายเท่ากันเป็นไปได้ในขณะที่ยังคงรักษาระยะห่างจากอะตอมกลาง (มะเดื่อ. 4.2). เมื่อเราได้ระบุการจัดเรียงของ "มากที่สุดที่ห่างไกล" สถานที่เหล่านี้ภูมิภาคที่เรียกว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนของโมเลกุลเราทราบที่อะตอมอยู่และระบุรูปร่างของโมเลกุลโดยให้ชื่อของรูปร่างที่สอดคล้องกันในรูป 4.1 โปรดทราบว่าเมื่อตั้งชื่อรูปร่างโมเลกุลเราพิจารณาเฉพาะตำแหน่งของอะตอมไม่ได้คู่เดียวที่อาจจะนำเสนอในอะตอมกลางถึงแม้ว่าพวกเขาส่งผลกระทบต่อรูปร่าง. โมเลกุลที่มีเพียงสองอะตอมที่แนบมากับอะตอมกลาง BeCl2 . โครงสร้างลูอิสåCl¬Be¬ClÅÅåÅÅและไม่มีคู่เดียวในอะตอมกลาง เพื่อเป็นที่อยู่ห่างไกลกันเป็นไปได้สองคู่พันธะอยู่บนด้านตรงข้ามของอะตอม Be, และอื่น ๆ การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นเส้นตรง อะตอม Cl อยู่ในด้านตรงข้ามของอะตอมและเพื่อให้เป็นรูปแบบVSEPR คาดการณ์รูปร่างเชิงเส้นสำหรับโมเลกุล BeCl2, มุมพันธบัตร 180 หรือไม่? (4) รูปที่ได้รับการยืนยันจากการทดลอง. โมเลกุล trifluoride โบรอน BF3 มีโครงสร้างที่แสดงในลูอิส (5) มีสามคู่พันธะที่แนบมากับอะตอมกลางและไม่มีคู่เดียว เพื่อให้เท่ากันเป็นไปได้สามคู่พันธะต้องอยู่ที่มุมของสามเหลี่ยมด้านเท่าสามเหลี่ยม การจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็นระนาบสามเหลี่ยม เพราะอะตอม F ที่แนบมาเพื่อคู่พันธะแต่ละโมเลกุลBF3 ยังเป็นระนาบสามเหลี่ยม (6) และทั้งสาม FBF มุม 120 ?, ได้รับการยืนยันการทดลอง. มีเทน CH4 มีสี่คู่พันธะที่อะตอมกลาง จะเป็นที่อยู่ห่างไกลกันเป็นไปได้ทั้งสี่คู่จะต้องใช้เวลาถึงการจัด tetrahedral รอบ C อะตอม เพราะการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น tetrahedral และอะตอม H ที่แนบมาเพื่อคู่พันธะแต่ละโมเลกุลที่เราคาดหวังที่จะtetrahedral (ดู 1) กับพันธบัตรมุม109.5 ?. นั่นคือรูปร่างทดลองพบ. ในโมเลกุล pentachloride ฟอสฟอรัส, PCL5 (7) มีพันธะห้าคู่และไม่มีคู่เดียวในอะตอมกลาง ตามรูปแบบ VSEPR ที่ห้าคู่และอะตอมที่พวกเขาดำเนินการอยู่ไกลจากกันในbipyramidal สามเหลี่ยมจัด(ดูรูป. 4.2) ในข้อตกลงนี้สามอะตอม (ที่ "เส้นศูนย์สูตร" อะตอม) โกหกที่มุมของรูปสามเหลี่ยมที่มีมุมพันธบัตร 120 หรือไม่? และอีกสองอะตอม (ที่ "แกน" อะตอม) โกหกบนและด้านล่างของรูปสามเหลี่ยมเครื่องบินที่แต่ละคนที่90? มุมอะตอมจากเส้นศูนย์สูตร (ดู 3) รูปร่างโมเลกุลจึงคาดว่าจะเป็นสามเหลี่ยม bipyramidal และที่ได้รับการยืนยันการทดลอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

บัญชีสำหรับรูปร่างโมเลกุล N โดยการเพิ่มกฎระเบียบที่บัญชีสำหรับมุมพันธะโดยสังเกต
ผลของ repulsions ระหว่างอิเล็กตรอน :
กฎข้อที่ 1 ภูมิภาคของความเข้มข้นของอิเล็กตรอนสูง ( พันธบัตรและคู่โดดเดี่ยวบน
อะตอมกลาง ) ขับไล่อีกแบบหนึ่ง และ การลด repulsions ของภูมิภาคเหล่านี้
ย้ายห่างไกลเป็นไปได้ในขณะที่การรักษา ระยะทางเดียวกันจากอะตอมกลาง

( รูปที่ 4.2 )