ammonia to nitrogen (>90%) by -Al2

ammonia to nitrogen (>90%) by -Al2O3-supported Ni in selective
catalytic oxidation processes. Furthermore, Wang et al.
[15], who developed Ni-based catalysts for fuel gas oxidation
from biomass gasification, found fresh Ni-based catalysts to be
more active at lower temperature for the decomposition process
of ammonia, and the partial pressure of hydrogen in the flue
gas was a key factor to model ammonia oxidation. Liang [18]
studied ammonia oxidation in a fixed-bed microreactor in the
temperature range of 600–750 ◦C at GHSV= 1800–3600 h−1.
He observed that the conversion of ammonia reached 98.7 and
99.8% on nitrided MoNx/-Al2O3 and NiMoNy/-Al2O3 catalysts,
respectively. Olofsson et al. [19] have demonstrated that
excellent catalytic conversion of ammonia for nitrogen formation
and by -Al2O3-supported Pt/CuO in selective catalytic
oxidation processes. Among these, Schmidt-Szałowski [14] also
published a paper covering a hypothetical model to explain the
effect, the activity, and the selectivity in ammonia oxidation of
the cobalt oxide catalyst’s macrostructure on its properties.
As concerns reaction kinetic model, Lou [20] used a catalyst
composed of Pt, Ni and Cr alloy of foam type to study
the kinetics of catalytic incineration of butanone and toluene.
He found that the Mars and van Krevelen model was suitable to
describe the catalytic incineration of those volatile organic compounds
(VOCs). Lou [21] used a Pt/Al2O3 alloy catalyst to study
the kinetics of catalytic incineration of trichloromethane. He
adopted power-rate law kinetics and found that the reaction was
first-order in trichloromethane concentration and the activation
energy was 16.2 kcal/mol. Lou [22] also used a 0.05% Pt/Ni/Cr
alloy catalyst to study the kinetics of catalytic incineration of
trichloromethane. He found that the Mars and van Krevelen
model was suitable to describe the catalytic incineration of these
VOCs. Gangwal [23] used a 0.1% Pt, 3% Ni/-Al2O3 catalyst to
study the kinetics of deep catalytic oxidation with n-hexane and
benzene. They found that the Mars and van Krevelen model was
favorable to explain the catalytic combustion of a binary mixture
at temperature ranging from 160 to 360 ◦C. Nitrogen compounds
have been shown the similar manner, which were reversible
inhibitors to the catalyst [24]. However, the kinetic studies of
catalytic oxidation of NH3 on metal composite catalysts have
not been thoroughly investigated.
In this study, we investigate the nature of the adsorbed
species formed on the catalyst surface using an interpretation
of the kinetic data. Various kinetic models, including the
power-rate law, the Mars and van Krevelen model, and the
Langmuir–Hinshelwood model were evaluated in driving the
rate expression for NH3 oxidation. Hence, we sought to study
the activity of the nanoscale copper-cerium bimetallic catalyst
on oxidation of ammonia at various parameters and the kinetic
behavior of ammonia removal in the effluent stream. Our results
can provide valuable information for designing and treating an
ammonia-related system.
2. Materials

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แอมโมเนียกับไนโตรเจน (> 90%) โดย - Al2O3-สนับสนุน Ni ในงานกระบวนการตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน นอกจากนี้ Wang et al[15], ผู้พัฒนา Ni ตามสิ่งที่ส่งเสริมการเกิดออกซิเดชันของน้ำมันเชื้อเพลิงจากการแปรสภาพเป็นแก๊สชีวมวล พบสด Ni ตามสิ่งที่ส่งเสริมให้อยู่ที่อุณหภูมิต่ำสำหรับกระบวนการแยกส่วนประกอบแอมโมเนีย และความดันบางส่วนของไฮโดรเจนในการชำระล้างกรดปัจจัยสำคัญการออกซิเดชันของแอมโมเนียแบบจำลองก๊าซได้ เหลียง [18]ศึกษาการออกซิเดชันของแอมโมเนียใน microreactor เตียงในการช่วงอุณหภูมิ 600 – 750 ◦C ที่ GHSV = 1800-3600 h−1เขาสังเกตเห็นว่า การแปลงแอมโมเนียถึง 98.7 และ99.8% ใน nitrided MoNx / - Al2O3 และ NiMoNy / - สิ่งที่ส่งเสริม Al2O3ตามลำดับ Olofsson et al. [19] ได้แสดงที่เยี่ยมแปลงตัวเร่งปฏิกิริยาแอมโมเนียการก่อตัวของไนโตรเจนโดย - Al2O3-สนับสนุน Pt/CuO ในใช้ตัวเร่งปฏิกิริยากระบวนการออกซิเดชัน ในหมู่เหล่านี้ ชมิดท์-Szałowski [14] นอกจากนี้เผยแพร่เอกสารแบบสมมุติอธิบายครอบคลุมการผล กิจกรรม และวิธีในการออกซิเดชันของแอมโมเนียของmacrostructure ของโคบอลต์ออกไซด์ catalyst ในคุณสมบัติเกี่ยวข้องกับรูปแบบเดิม ๆ ของปฏิกิริยา ลู [20] ใช้เป็น catalystประกอบด้วยโลหะ Pt, Ni และ Cr ผสมโฟมชนิดการศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาเผาบิวทาโนนและโทลูอีนเขาพบว่า ดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบเหมาะสมกับอธิบายเผาตัวเร่งปฏิกิริยาของสารอินทรีย์ที่ระเหย(VOCs) ลู [21] ใช้เศษโลหะผสมเป็น Pt/Al2O3 เพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาเผาของ trichloromethane เขาอัตราพลังงานบุญธรรมกฎหมายจลนพลศาสตร์ และพบว่า ปฏิกิริยาครั้งแรกสั่ง trichloromethane สมาธิและเปิดใช้งานพลังงานเป็นกิโลแคลอรี 16.2 mol. ลู [22] นอกจากนี้ยังใช้ 0.05% Pt/Ni/Crเศษโลหะผสมการศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาเผาของtrichloromethane เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelenแบบจำลองเหมาะสมเพื่ออธิบายเผาตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้VOCs Gangwal [23] ใช้ 0.1% Pt, 3% Ni / - catalyst Al2O3 เพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของลึกตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันด้วยเอ็นเฮกเซน และเบนซีน พวกเขาพบว่า ดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบควรอธิบายการสันดาปตัวเร่งปฏิกิริยาผสมระหว่างไบนารีที่อุณหภูมิตั้งแต่ 160 ถึง 360 ◦C สารประกอบไนโตรเจนมีการแสดงลักษณะคล้าย ซึ่งได้ถูกย้อนกลับinhibitors ให้ catalyst [24] อย่างไรก็ตาม การศึกษาเดิม ๆมีตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของ NH3 ในสิ่งที่ส่งเสริมโลหะผสมไม่ถูกต้องตรวจสอบในการศึกษานี้ เราตรวจสอบลักษณะของการ adsorbedพันธุ์ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวของ catalyst ที่ใช้ความข้อมูลเดิม ๆ รุ่นเดิม ๆ ต่าง ๆ รวมทั้งการอัตรากำลังกฎหมาย แบบดาวอังคารและรถตู้ Krevelen และมีประเมินแบบจำลอง Langmuir – Hinshelwood ในการขับขี่นิพจน์การอัตราการเกิดออกซิเดชันของ NH3 ดังนั้น เราพยายามที่จะศึกษากิจกรรมของ catalyst nanoscale bimetallic ของซีเรียมทองแดงในการออกซิเดชันของแอมโมเนียที่พารามิเตอร์ต่าง ๆ และการเคลื่อนไหวลักษณะการทำงานของการกำจัดแอมโมเนียในน้ำทิ้งกระแส ผลของเราสามารถให้ข้อมูล การออกแบบการรักษาความระบบที่เกี่ยวข้องกับแอมโมเนีย2. วัสดุ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

แอมโมเนียไนโตรเจน (> 90%) โดย? -Al2O3 สนับสนุน Ni
เลือกในกระบวนการออกซิเดชั่เร่งปฏิกิริยา นอกจากนี้วัง et al.
[15] ผู้พัฒนาตัวเร่งปฏิกิริยา Ni
ที่ใช้สำหรับการออกซิเดชั่ก๊าซเชื้อเพลิงจากก๊าซชีวมวลพบว่าตัวเร่งปฏิกิริยาสดNi-based เพื่อจะใช้งานมากขึ้นที่อุณหภูมิที่ต่ำกว่าสำหรับขั้นตอนการสลายตัวของแอมโมเนียและความดันบางส่วนของไฮโดรเจนในปล่องก๊าซเป็นปัจจัยสำคัญในการจำลองการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนีย เหลียง [18] การศึกษาการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนียในปฏิกรณ์คงที่เตียงในช่วงอุณหภูมิ 600-750 ◦Cที่ GHSV = 1800-3600 H-1. เขาตั้งข้อสังเกตว่าการเปลี่ยนแปลงของแอมโมเนียถึง 98.7 และ99.8% ในไนไตรด์ MoNx /? -Al2O3 และ NiMoNy /? - ตัวเร่งปฏิกิริยา Al2O3, ตามลำดับ โอลอฟและอัล [19] ได้แสดงให้เห็นว่าการแปลงตัวเร่งปฏิกิริยาที่ยอดเยี่ยมของแอมโมเนียไนโตรเจนสำหรับการก่อตัวและ? -Al2O3 สนับสนุน Pt / ออกไซด์ในการเร่งปฏิกิริยาเลือกกระบวนการออกซิเดชั่ ระหว่างนี้ Schmidt-Szałowski [14] นอกจากนี้ยังตีพิมพ์บทความที่ครอบคลุมรูปแบบการสมมุติที่จะอธิบายผลกิจกรรมและการเลือกในการเกิดออกซิเดชันแอมโมเนียของตัวเร่งปฏิกิริยาโคบอลต์ออกไซด์ของมหภาคเกี่ยวกับคุณสมบัติของ. ในฐานะที่เป็นความกังวลปฏิกิริยารูปแบบการเคลื่อนไหวลู [20 ] ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาประกอบด้วยPt, Ni และโลหะผสมโครเมียมชนิดโฟมเพื่อศึกษาจลนศาสตร์ของการเผาเร่งปฏิกิริยาของbutanone และโทลูอีน. the เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบมีความเหมาะสมที่จะอธิบายการเผาตัวเร่งปฏิกิริยาของบรรดาสารอินทรีย์ระเหย(VOCs ) ลู [21] ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะผสม Pt / Al2O3 เพื่อศึกษาจลนศาสตร์ของการเผาเร่งปฏิกิริยาของtrichloromethane เขานำมาใช้อำนาจกฎหมายจลนศาสตร์อัตราและพบว่าปฏิกิริยาเป็นลำดับแรกในความเข้มข้นtrichloromethane และการเปิดใช้งานพลังงานเป็น16.2 kcal / mol ลู [22] ยังใช้ 0.05% Pt / Ni / Cr ตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะผสมเพื่อการศึกษาจลนศาสตร์ของการเผาตัวเร่งปฏิกิริยาของtrichloromethane เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelen รูปแบบมีความเหมาะสมในการอธิบายการเผาตัวเร่งปฏิกิริยาเหล่านี้VOCs Gangwal [23] ใช้ 0.1% Pt, 3% Ni /? - ตัวเร่งปฏิกิริยา Al2O3 การศึกษาจลนศาสตร์ของการเกิดออกซิเดชันเร่งปฏิกิริยาลึกกับn-เฮกเซนและเบนซิน พวกเขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ Krevelen เป็นรูปแบบที่ดีที่จะอธิบายการเผาไหม้เร่งปฏิกิริยาของส่วนผสมไบนารีที่อุณหภูมิตั้งแต่160-360 ◦C สารประกอบไนโตรเจนได้รับการแสดงให้เห็นถึงลักษณะที่คล้ายกันซึ่งย้อนกลับยับยั้งการเร่ง[24] อย่างไรก็ตามการศึกษาการเคลื่อนไหวของการเกิดออกซิเดชันเร่งปฏิกิริยาของตัวเร่งปฏิกิริยาใน NH3 คอมโพสิตโลหะได้อย่างละเอียดถี่ถ้วน. ในการศึกษานี้เราจะตรวจสอบลักษณะของการดูดซับที่สายพันธุ์ที่เกิดขึ้นบนพื้นผิวตัวเร่งปฏิกิริยาโดยใช้การตีความของข้อมูลเกี่ยวกับการเคลื่อนไหว รูปแบบการเคลื่อนไหวต่าง ๆ รวมทั้งอำนาจกฎหมายอัตราดาวอังคารและรถตู้Krevelen รูปแบบและรูปแบบLangmuir-Hinshelwood ได้รับการประเมินในการขับรถการแสดงออกของอัตราการเกิดออกซิเดชันNH3 ดังนั้นเราจึงพยายามที่จะศึกษากิจกรรมของตัวเร่งปฏิกิริยา bimetallic ทองแดงซีเรียมระดับนาโนในการเกิดออกซิเดชันของแอมโมเนียที่พารามิเตอร์ต่างๆและการเคลื่อนไหวพฤติกรรมของการกำจัดแอมโมเนียในกระแสน้ำทิ้ง ผลของเราสามารถให้ข้อมูลที่เป็นประโยชน์สำหรับการออกแบบและการรักษาระบบแอมโมเนียที่เกี่ยวข้อง. 2 วัสดุ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แอมโมเนียไนโตรเจน ( > 90% ) โดย  - Al2O3 สนับสนุนฉันในกระบวนการเร่งปฏิกิริยา selective
. นอกจากนี้ Wang et al .
[ 15 ] , ที่พัฒนาโดยตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยานิ
ก๊าซเชื้อเพลิงจากข้าวสุก พบฉันสดใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเป็น
งานมากขึ้นลดอุณหภูมิในกระบวนการย่อยสลาย
ของแอมโมเนียและความดันย่อยของไฮโดรเจนในปล่อง
น้ำมันเป็นปัจจัยสําคัญที่จะรูปแบบแอมโมเนียออกซิเดชัน เลี่ยง [ 18 ]
เรียนแอมโมเนียออกซิเดชันในเบด microreactor ใน
ช่วงอุณหภูมิ 600 - 750 ◦ C ที่ ghsv = 1800 – 3600 H − 1 .
เขาสังเกตว่าการแปลงแอมโมเนียและถึง 98.7
99.8% ใน nitrided monx /  - Al2O3 nimony /  - Al2O3 และตัวเร่งปฏิกิริยา
ตามลำดับ olofsson et al . [ 19 ] แสดงให้เห็นว่า
ยอดเยี่ยมเร่งการแปลงแอมโมเนียไนโตรเจน และการ 
- Al2O3 สนับสนุน PT / 2 ( selective catalytic
ในกระบวนการออกซิเดชัน ในหมู่เหล่านี้ ชมิดท์ sza łโทลด์ โอวสกี้ [ 14 ] ยัง
ตีพิมพ์กระดาษที่ครอบคลุมรูปแบบสมมุติเพื่ออธิบายผล กิจกรรม และการเลือกเกิดของแอมโมเนียออกซิเดชันของตัวเร่งปฏิกิริยาโคบอลต์ออกไซด์

ของโครงสร้างมหภาคในคุณสมบัติของมันกังวลเป็นปฏิกิริยาปฏิกิริยาแบบลู [ 20 ] ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
ประกอบด้วย PT นิกเกิลและอัลลอยโครเมียมชนิดโฟมเพื่อศึกษาจลนพลศาสตร์ของตัวเร่งปฏิกิริยาการเผาไหม้
บิวทาโนนและโทลูอีน .
เขาพบว่าดาวอังคารและรถตู้ krevelen รูปแบบเหมาะสม

อธิบายการเร่งของสารอินทรีย์ระเหยง่าย ( VOCs
เหล่านั้น ) ลู [ 21 ] ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา Pt / อะลูมิเนียมโลหะผสมเพื่อการศึกษา