further increasing the temperature

further increasing the temperature from 303 to 323 K. The above results reflected that the adsorption of RhB onto PK-AC was an endothermic process. The high temperature allowed a bette rmobility of RhB molecules, and was benefit to the adsorption.From Fig. 3c we can see the adsorption capacity increased from 223.8 to 233.9 mg g−1with pH increasing from 1.31 to 3.20. The changes of adsorption capacity were small within the pH range of 3.20–10.19. When the pH was changed from 10.19 to 13.56,the adsorption capacity decreased from 232.4 to 217.7 mg g−1. The effect of initial solution pH on RhB adsorption was a complex pro-cess. Largura et al. reported that the adsorption of RhB increased as the pH increased due to the existence of electrostatic interaction between negatively charged surface of the adsorbent and RhB[14]. Jain et al. presented a different result, the adsorption of RhB decreased with increasing pH, the explanation of this result wasthat a low pH increased protonation of adsorbent, this contributedto the diffusion of RhB and generated a great deal of active siteson the surface of adsorbents [15]. Wang and Zhu demonstrated thepH exerted a little effect on RhB adsorption, this phenomenon wascaused by the presence of different functional group on RhB [16].In addition, RhB can exhibit different molecular forms in different pH solution, it is a monomeric form below pH = 3.5, a zwitterionic form above pH = 3.5 [17]. H+ion may compete with cation in RhB solution, and OH−may compete with the anion. Besides the form ofRhB molecular, pH also influences the surface charges on the activesites of activated carbon. Considering the above-mentioned factors,it is not surprising that the changing tendency of adsorption capac-ity was irregular. Here, the adsorption capacity changed with the variation of pH, but these changes were small. The pH point of zerocharge of PK-AC was 6.48 (Fig. 4) that was close to neutral, indi-cating the number of the surface acid functional groups and basic functional groups of PK-AC may be approximately equal. The pH had little effect on the adsorption of RhB onto PK-AC. PK-AC showed good adsorption properties both in acidic and alkaline solutions.This result illustrated that PK-AC will be a good adsorbent.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เพิ่มเติม เพิ่มอุณหภูมิจาก 303 เพื่อคุณ 323 ผลลัพธ์ข้างต้นสะท้อนให้เห็นว่า ของ RhB ไป PK AC เป็นกระบวนการดูดความร้อน อุณหภูมิสูงได้ rmobility เบตของ RhB โมเลกุล และมีประโยชน์กับการดูดซับจาก c Fig. 3 เราสามารถดูกำลังการดูดซับเพิ่มขึ้นจาก 223.8 มิลลิกรัม 233.9 g−1with pH เพิ่มจาก 1.31 การ 3.20 การเปลี่ยนแปลงของกำลังการดูดซับมีขนาดเล็กอยู่ในช่วงค่า pH ของ 3.20-10.19 เมื่อ pH ถูกเปลี่ยนจาก 10.19 13.56 กำลังดูดซับลดจาก 232.4 เพื่อ g−1 217.7 มิลลิกรัม ผลของโซลูชันเริ่มต้นดูดซับ RhB สนับสนุน cess ที่ซับซ้อนได้ Largura et al. รายงานว่า ของ RhB เพิ่ม pH ที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากการดำรงอยู่ของงานการโต้ตอบระหว่างผิว adsorbent คิดค่าธรรมเนียมส่งเป็น RhB [14] และ เจน et al. แสดงผลแตกต่าง ของ RhB ลดลง ด้วยการเพิ่มค่า pH คำอธิบายนี้ wasthat ผล pH ต่ำเพิ่ม protonation adsorbent แพร่ของ RhB contributedto นี้ และสร้างมาก siteson ใช้งานพื้นผิวของ adsorbents [15] วังและซูแสดง thepH นั่นเองผลน้อยดูดซับ RhB, wascaused ปรากฏการณ์นี้ ด้วยของต่าง ๆ กลุ่ม functional RhB [16]แห่ง RhB สามารถแสดงในรูปแบบโมเลกุลต่าง ๆ ในโซลูชันค่า pH แตกต่างกัน เป็นแบบ monomeric ด้านล่างค่า pH = 3.5 แบบ zwitterionic สูงกว่าค่า pH = 3.5 [17] H + ไอออนอาจแข่งขันกับ cation ในโซลูชัน RhB และ OH−may แข่งขันกับ anion นอกจากนี้แบบฟอร์ม ofRhB โมเลกุล ค่า pH มีผลต่อค่าผิวบน activesites ของคาร์บอนยัง พิจารณาปัจจัยดังกล่าว ไม่น่าแปลกใจว่า แนวโน้ม capac-ity ดูดซับการเปลี่ยนแปลงที่ผิดปกติ ที่นี่ กำลังดูดซับการเปลี่ยนแปลง โดยการเปลี่ยนแปลงของค่า pH แต่การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มีขนาดเล็ก จุด pH ของ zerocharge ของ PK-AC 6.48 (Fig. 4) ที่อยู่ใกล้กลาง indi-cating หมายเลขของกลุ่ม functional กรดผิว และพื้นฐานกลุ่ม functional PK AC อาจเท่ากันโดยประมาณ PH ผลลิตของ RhB บน PK AC. PK-AC พบทั้งคุณสมบัติการดูดซับดีในกรด และด่างได้ผลนี้แสดงว่า PK AC จะ adsorbent ดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ต่อการเพิ่มอุณหภูมิ 303-323 K. ผลข้างต้นสะท้อนให้เห็นว่าการดูดซับของอาร์เอชบน PK-AC เป็นกระบวนการดูดความร้อน อุณหภูมิสูงได้รับอนุญาต rmobility เบ็ตตีโมเลกุลของอาร์เอชและเป็นประโยชน์กับ adsorption.From รูป 3c เราสามารถมองเห็นความสามารถในการดูดซับเพิ่มขึ้น 223.8-233.9 มิลลิกรัม pH G-1with เพิ่มขึ้น 1.31-3.20 การเปลี่ยนแปลงของความจุการดูดซับมีขนาดเล็กอยู่ในช่วง pH ของ 3.20-10.19 เมื่อค่า pH ก็เปลี่ยน 10.19-13.56, การดูดซับลดลง 232.4-217.7 มิลลิกรัมกรัม-1 ผลของสารละลายเริ่มต้นในการดูดซับอาร์เอชเป็นที่ซับซ้อนโปรเงินอุดหนุน largura และคณะ รายงานว่าการดูดซับของอาร์เอชเพิ่มขึ้นเช่นค่า pH เพิ่มขึ้นเนื่องจากการดำรงอยู่ของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างผิวไฟฟ้าสถิตประจุลบของตัวดูดซับและอาร์เอช [14] เชนและคณะ นำเสนอผลที่แตกต่างกัน, การดูดซับของอาร์เอชลดลงเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้นชี้แจงผลการ wasthat ค่า pH ต่ำนี้เพิ่มขึ้นโปรตอนของตัวดูดซับนี้ contributedto การแพร่กระจายของอาร์เอชและสร้างการจัดการที่ดีของการใช้งาน siteson พื้นผิวของตัวดูดซับ [15] วังจู้และแสดงให้เห็นถึง thepH ออกแรงผลเพียงเล็กน้อยต่อการดูดซับอาร์เอชปรากฏการณ์นี้ wascaused ด้วยการปรากฏตัวของกลุ่มการทำงานที่แตกต่างกันเกี่ยวกับอาร์เอช [16] นอกจากนี้ในปี, อาร์เอชสามารถแสดงรูปแบบโมเลกุลที่แตกต่างกันในการแก้ปัญหาค่า pH ที่แตกต่างกันก็เป็นรูปแบบ monomeric ค่า pH ต่ำกว่า = 3.5, รูปแบบ zwitterionic ด้านบน pH = 3.5 [17] H + ไอออนอาจแข่งขันกับไอออนบวกในการแก้ปัญหาอาร์เอชและ OH-อาจแข่งขันกับแอนไอออน นอกจากนี้รูปแบบ ofRhB โมเลกุลพีเอชยังมีอิทธิพลต่อค่าใช้จ่ายบนพื้นผิว activesites ของถ่านกัม เมื่อพิจารณาปัจจัยดังกล่าวข้างต้นก็ไม่น่าแปลกใจที่มีแนวโน้มการเปลี่ยนแปลงของการดูดซับแพค-ity เป็นความผิดปกติ ที่นี่การดูดซับการเปลี่ยนแปลงกับการเปลี่ยนแปลงของค่า pH แต่การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มีขนาดเล็ก จุดพีเอชของ zerocharge ของ PK-AC เป็น 6.48 (รูปที่. 4) ที่ได้ใกล้เคียงกับที่เป็นกลาง Indi -cating ความจำนวนของกลุ่มกรดพื้นผิวการทำงานและการทำงานเป็นกลุ่มพื้นฐานของ PK-AC อาจจะเท่ากันโดยประมาณ พีเอชมีผลกระทบเพียงเล็กน้อยต่อการดูดซับของอาร์เอชบน PK-AC PK-AC มีคุณสมบัติการดูดซับที่ดีทั้งใน solutions.This กรดและด่างผลลัพธ์แสดงให้เห็นว่า PK-AC จะเป็นตัวดูดซับที่ดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพิ่มเติม เพิ่มอุณหภูมิจาก 303 ไป 323 K . ผลลัพธ์ข้างต้นสะท้อนให้เห็นว่า การดูดซับเพื่อลง pk-ac คือกระบวนการดูดความร้อน . อุณหภูมิสูงได้รับอนุญาตเพื่อ rmobility เบตของโมเลกุล และเป็นประโยชน์ต่อการดูดซับ จากรูปที่ 3 เราสามารถมองเห็นความสามารถในการดูดซับเพิ่มขึ้นจาก 223.8 เพื่อ 233.9 mg G − 1with pH เพิ่มจาก 1.26 ถึง 3.20 .การเปลี่ยนแปลงของปริมาณการดูดซับมีขนาดเล็กในระดับ pH ของ 3.20 - 10.19 . เมื่อ pH เปลี่ยนแปลง 10.19 กับ 13.56 , การดูดซับลดลงจาก 232.4 เพื่อ 217.7 mg G − 1 ผลของพีเอชในการดูดซับสารละลายเริ่มต้นเพื่อที่ซับซ้อน โปรเซส . largura et al .รายงานว่า การดูดซับเพื่อเพิ่ม pH เพิ่มขึ้นเนื่องจากการมีอยู่ของแรงดึงดูดทางไฟฟ้าระหว่างประจุลบที่ผิวของตัวดูดซับ และเพื่อ [ 14 ] เชน et al . แสดงผลที่แตกต่างกัน , การดูดซับลดลงเพื่อเพิ่ม pH , คำอธิบายของผลนี้เพียงพอ pH ต่ำเพิ่มโปรตอนของตัวดูดซับนี้ด้านการเผยแพร่เพื่อสร้างการจัดการที่ดีของงาน siteson พื้นผิวดูดซับ [ 15 ] วังและ Zhu ) theph นั่นเองผลน้อยเพื่อดูดซับ ปรากฏการณ์นี้ wascaused โดยการแสดงตนของกลุ่มการทำงานที่แตกต่างกันเพื่อ [ 16 ] นอกจากนี้เพื่อสามารถแสดงรูปแบบโมเลกุลที่แตกต่างกันในสารละลาย pH ที่แตกต่างกัน มันเป็นวิธีแบบฟอร์มด้านล่าง pH = 3.5 ,รูปข้างบนเป็น zwitterionic pH = 3.5 [ 17 ] H ไอออนอาจแข่งขันกับไอออนบวกในสารละลายเพื่อและโอ้−อาจแข่งขันกับประจุลบ . นอกจากรูปแบบ ofrhb โมเลกุล อ นอกจากนี้ยังมีผลต่อค่าใช้จ่ายใน activesites พื้นผิวของถ่านกัมมันต์ พิจารณาปัจจัยดังกล่าว จึงไม่น่าแปลกใจที่การเปลี่ยนแปลงแนวโน้มของความจุในการดูดซับ ity คือผิดปกติ ที่นี่การดูดซับการเปลี่ยนแปลงกับการเปลี่ยนแปลงของ pH , แต่การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้มีขนาดเล็ก จุดด่าง zerocharge ของ pk-ac คือ 6.48 ( รูปที่ 4 ) ซึ่งใกล้จะเป็นกลาง ยึดถือ Cating จํานวนของพื้นผิวที่มีหมู่ฟังก์ชันและกลุ่มพื้นฐานการทำงานของ pk-ac อาจจะประมาณเท่ากับ pH ไปมีผลต่อการดูดซับเพื่อลง pk-ac.pk-ac แสดงสมบัติการดูดซับที่ดีทั้งในที่เป็นกรดและด่าง โซลูชั่น ผลที่ได้นี้แสดงให้เห็นว่า pk-ac จะดูดซับได้ดี