Removal of Cu(II) and Cd(II) from w

Removal of Cu(II) and Cd(II) from wastewater using porous chitosan beads is likely to be enhanced by the introduction of thiol groups (-SH). This is because, in accordance with the Hard Soft Acid Base concept, the soft Lewis base of -SH forms a strong bond with soft Lewis acid of Cd(II) or with borderline Lewis acids such as Cu(II). Possible formation of thiourea and disulfide crosslinks (-S-S-) may also confer increased bead stability in acidic solution. Thiolated chitosan beads (ETB) prepared and investigated in this study had a total sulfur content of 7.9 %. The thiolation process slightly increased the Brunauer-Emmett-Teller surface area of the chitosan beads from 39.5 to 46.3 m^sup 2^/g. This ETB was categorised as a microporous material (pore aperture: 1.8 nm) with multiple and uniform porous layers. Analysis by X-ray photoelectron spectroscopy indicated the presence of three sulfur species, S(-I), S(-II) and S(V) attributed to -S-S-, -SH and sulfonate (-SO3 ^sup -^) groups. The Langmuir sorption capacity, q ^sub max^, for Cd(II) was improved by 18 times by thiolation of chitosan. However, the q ^sub max^ for Cu(II) by ETB was seven times lower than that of pristine chitosan beads, possibly due to exhaustion of amine groups (-NH2). The batch sorption data was generally fitted well by a linearised Freundlich isotherm model and a Ho's pseudo-second-order kinetic model, indicating metal interaction with the heterogeneous surface of ETB and chemical adsorption as the possible rate-limiting step, respectively. The metal uptake has resulted in the oxidation of -SH to -SO3 ^sup -^ group in ETB, thereby decreasing the stability of metal-sulfide bonds as well as their metal uptake.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เอาของ Cu(II) และ Cd(II) จาก porous โตน้ำเสียจะถูกปรับปรุง โดยแนะนำกลุ่ม thiol (-SH) ทั้งนี้เนื่องจาก ตามแนวคิดยากอ่อนกรดพื้นฐาน ฐานลูอิสนุ่ม-SH ฟอร์มพันธบัตรที่แข็งแกร่ง กับกรดลูอิสอ่อนของ Cd(II) หรือกรดลูอิสเส้นขอบเช่น Cu(II) ก่อตัวเป็นไปได้ของ crosslinks thiourea และไดซัลไฟด์ (- S - S-) อาจยังประสาทลูกปัดเพิ่มความมั่นคงในโซลูชันเปรี้ยวได้ Thiolated ไคโตซานเม็ด (ETB) เตรียม และตรวจสอบในการศึกษานี้มีเนื้อหากำมะถันรวม 7.9% กระบวนการ thiolation เพิ่มพื้นที่ผิวของ Brunauer Emmett เบิกของเม็ดไคโตซานจาก 39.5 46.3 เมตรเล็กน้อย ^ ทรัพย์ 2 ^ / g ETB นี้ถูกจัดให้เป็นวัสดุ microporous (รูรับแสงรูขุมขน: 1.8 nm) หลาย และยูนิฟอร์ม porous ชั้น วิเคราะห์ โดยการเอ็กซ์เรย์ photoelectron กระบุสถานะของชนิดกำมะถันสาม S(-I), S(-II) และ S(V) บันทึก -S - S-, -SH และ sulfonate (-SO3 ^ ทรัพย์- ^) กลุ่ม กำลังดูด Langmuir, q ^ ย่อยสูงสุด ^, สำหรับ Cd(II) ถูกปรับปรุงโดยครั้งที่ 18 โดย thiolation ของไคโตซาน อย่างไรก็ตาม คิว ^ ย่อยสูงสุด ^ สำหรับ Cu(II) โดย ETB เจ็ดเวลาต่ำกว่าของไคโตซานที่บริสุทธิ์ประคำ อาจเป็นเพราะจุดประสงค์ของกลุ่ม amine (-NH2) ชุดดูดข้อมูลถูกติดตั้งโดยทั่วไปด้วย โดยรูปแบบ linearised Freundlich isotherm และโฮจิมินห์เป็น pseudo-second-สั่งเดิม ๆ รุ่น ระบุติดต่อโลหะกับผิวแตกต่างกันอัน ETB ดูดซับสารเคมีเป็นไปได้จำกัดอัตราขั้นตอน ลำดับ ดูดซับโลหะมีผลในการเกิดออกซิเดชัน-SH เพื่อ - SO3 ^ ทรัพย์- ^ กลุ่มใน ETB จึงลดเสถียรภาพของโลหะซัลไฟด์พันธบัตรเป็นการดูดซับโลหะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การกำจัด Cu (II) และซีดี (II) จากน้ำเสียโดยใช้ไคโตซานที่มีรูพรุนลูกปัดมีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นโดยการแนะนำของกลุ่ม thiol (-sh) นี้เป็นเพราะสอดคล้องกับแนวคิดฐานกรดซอฟท์ฮาร์ดฐานลูอิสอ่อนของ -sh รูปแบบพันธบัตรที่แข็งแกร่งกับกรดอ่อนของลูอิส Cd (II) หรือกรดลูอิสเส้นเขตแดนเช่น Cu (II) ก่อตัวเป็นไปได้ของ thiourea และ crosslinks ซัลไฟด์ (-SS-) ก็อาจมอบความมั่นคงลูกปัดที่เพิ่มขึ้นในการแก้ปัญหาที่เป็นกรด หมู่ไธออเม็ดไคโตซาน (ETB) จัดทำและตรวจสอบในการศึกษานี้มีปริมาณกำมะถันรวม 7.9% เพิ่มขึ้นเล็กน้อยกระบวนการ thiolation พื้นที่ผิว Brunauer-Emmett-Teller ของลูกปัดไคโตซาน 39.5-46.3 เมตร ^ จีบ 2 ^ / g ETB นี้ถูกแบ่งเป็นวัสดุพรุน (รูรับแสงรูขุมขน: 1.8 นาโนเมตร) ที่มีหลายชั้นและสม่ำเสมอที่มีรูพรุน การวิเคราะห์โดยสเปคโทรโฟโตเอ็กซ์เรย์แสดงให้เห็นการปรากฏตัวของสามชนิดกำมะถัน, S (-I), S (-II) และ S (V) ประกอบกับ -SS-, -sh และซัลโฟเนต (-SO3 จีบ ^ - ^) กลุ่ม . การดูดซับความจุ Langmuir, คิว ^ ^ ย่อยสูงสุดสำหรับซีดี (II) ได้รับการปรับปรุงโดย 18 ครั้งโดย thiolation ของไคโตซาน อย่างไรก็ตามคิว ^ ^ ย่อยสูงสุดสำหรับ Cu (II) โดย ETB เป็นเจ็ดครั้งต่ำกว่าของเม็ดไคโตซานที่เก่าแก่อาจจะเป็นเพราะความเหนื่อยล้าของกลุ่มเอมีน (-NH2) ข้อมูลการดูดซับชุดก็พอดีปกติดีโดยรูปแบบเชิงเส้น Freundlich isotherm และโฮหลอกสองรูปแบบการเคลื่อนไหวเพื่อแสดงให้เห็นการทำงานร่วมกันกับโลหะที่แตกต่างกันพื้นผิวของ ETB และการดูดซับสารเคมีที่เป็นขั้นตอนการ จำกัด อัตราการไปได้ตามลำดับ ในการดูดซับโลหะมีผลในการเกิดออกซิเดชันของ -sh เพื่อ -SO3 จีบ ^ - ^ กลุ่ม ETB จึงช่วยลดความมั่นคงของพันธบัตรโลหะซัลไฟด์เช่นเดียวกับการดูดซึมโลหะของพวกเขา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การกำจัด Cu ( II ) และซีดี ( II ) จากน้ำเสียโดยใช้เม็ดไคโตซานที่มีรูพรุนมีแนวโน้มที่จะเพิ่มขึ้นโดยการแนะนำของกลุ่มไทออล ( - SH ) นี้เป็นเพราะสอดคล้องกับแนวคิด กรดอ่อน แข็ง อ่อน ลูอิสฐานของ SH รูปแบบพันธะที่แข็งแรงกับลูอิสกรดอ่อนของ CD ( II ) หรือเขตลูอิสกรดเช่น Cu ( II )เป็นไปได้การก่อตัวของ Thiourea และไดก่อน ( - s-s - ) อาจให้เพิ่มลูกปัดเสถียรภาพในสารละลายที่เป็นกรด thiolated เม็ดไคโตซาน ( ETB ) เตรียมและศึกษาในการศึกษานี้มีปริมาณกำมะถันรวม 7.9 ล้านบาท กระบวนการ thiolation เล็กน้อยเพิ่ม brunauer เอ็มเม็ตเลอร์พื้นที่ผิวของเม็ดไคโตซานจาก 39.5 ถึง 46.3 M
sup 2
/ gETB นี้ถูกแบ่งออกเป็นวัสดุด ( รูขุมขนรู : 1.8 nm ) และเครื่องแบบที่มีรูพรุนหลายชั้น การวิเคราะห์ด้วยเครื่อง X-ray photoelectron spectroscopy พบการปรากฏตัวของซัลเฟอร์ 3 ชนิดคือ ( - ) ( - 2 ) s ( V ) เกิดจาก - s-s - , - SH และซัลโฟเนต ( - ดังนั้น 3
sup -
) กลุ่ม มีขนาดความจุการดูดซับ , Q

ซับแมกซ์ ,สำหรับซีดี ( 2 ) ปรับปรุง 18 ครั้ง โดย thiolation ของไคโตซาน อย่างไรก็ตาม , Q

สำหรับย่อย Max Cu ( II ) โดย ETB ต่ำกว่าเม็ดไคโตซานที่ เจ็ดครั้ง อาจจะเพราะความเหนื่อยของกลุ่มเอมีน ( - nh2 ) ชุดข้อมูลโดยทั่วไปคือการติดตั้งโดย linearised ฟรุนดลิชไอโซเทอมแบบและโฮปลอมใบที่สอง ) รุ่นแสดงปฏิสัมพันธ์กับพื้นผิวที่แตกต่างกันของโลหะและเคมีการดูดซับ ETB เป็นเป็นไปได้อัตราการขั้นตอน ตามลำดับ โลหะการมีผลในการเกิดออกซิเดชันของ SH - ดังนั้น 3
-
อีกกลุ่มใน ETB เพื่อลดความคงตัวของพันธบัตรซัลไฟด์และโลหะรวมทั้งการดูดซึมโลหะของพวกเขา