This equation shows that the acid s

This equation shows that the acid strength of each of these hydrogen halides is a measure of the ease of ionization of the H—X bond (X = a halogen). The stronger the bond, the weaker the acid. Understanding how to determine which H— bond is stronger will allow you to predict the relative strength of each acid.
Determining which H—X bond is stronger requires
consideration of the differences among the various halogens. Two significant differences between fluorine (F), the element at the top of the periodic table in the halogen family, and iodine (I), an element near the bottom are: F is more electronegative than I thus allowing F to hold its electrons more tightly. Also F is much smaller than I because F has fewer electrons. Being larger, I is more polarizable and therefore softer than F. The higher electronegativity of F would seem
to result in a more stable ion, whereas, the softness of I means that the bond between I and the hard H is weaker than the bond between the hard F and the hard H. These predictions are obviously true as shown by the pKa of the two acids: HF has a pKa of 3.2, whereas HI ismuch stronger with a pKa of –10.
Because a Brønsted-Lowry acid donates a proton (H⊕) to a base, the point of comparison for the relative strengths of the various acids is the atom, or group of atoms, to which the proton is attached. This atom or group of atoms bears the charge in the conjugate base. The more stable the conjugate base, the higher the acid strength of the Brønsted-Lowry acid. For example, HF with a pKa of 3.2 is a much stronger acid than CH4 with a pKa of 49. This occurs because the F is
more electronegative than C so F holds its electrons more tightly than C. Thus, the F anion is a weaker base than a C anion. Because F is a weaker base, it can donate a proton more readily than can C. Within a period on the periodic table, Brønsted-Lowry acidity increases from left to right: for example, CH4 < NH3 < H2O < HF.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมการนี้แสดงให้เห็นว่า ความแรงของกรดของ halides ไฮโดรเจนเหล่านี้แต่ละ ตัวชี้วัดของความง่ายในการไอออไนซ์ของ H — X บอนด์ (X =เป็นหลอดฮาโลเจน) พันธบัตรที่แข็งแกร่ง กรดอ่อนที่ เข้าใจวิธีการตรวจสอบซึ่ง — พันธบัตรแข็งแกร่งจะช่วยให้คุณทำนายความสัมพันธ์ของแต่ละกรด ซึ่งการพิจารณา — X พันธบัตรจะแข็งแกร่งต้องการพิจารณาความแตกต่างระหว่างฮาโลเจนต่าง ๆ สองความแตกต่างกันระหว่างองค์ประกอบด้านบนของตารางธาตุในครอบครัวฮาโลเจน ฟลูออรีน (F), ไอโอดีน (I), มีองค์ประกอบที่ด้านล่าง: F เป็น electronegative ยิ่งกว่าผมให้ F กุมของอิเล็กตรอนมากขึ้น ยัง F มีขนาดเล็กกว่าฉันเนื่องจาก F มีอิเล็กตรอนน้อยกว่า ใหญ่ ผมเป็น polarizable มาก และดังนั้นเบากว่าเอฟ อิเล็กสูงของ F จะดูเหมือนให้เกิดเป็นไอออนที่เสถียรมากขึ้น ในขณะ ความนุ่มของฉันหมายความ ว่า ผูกพันระหว่างฉันและ H ยากอ่อนกว่าพันธะระหว่าง F ยากและ H. ยาก คาดการณ์เหล่านี้เป็นจริงเห็นได้ชัดซึ่งแสดง โดย pKa ของกรดสอง: HF มี pKa ของ 3.2, HI ismuch แข็งกับ pKa ของ –10เนื่องจากมีกรด Brønsted-Lowry บริจาคโปรตอน (H⊕) เป็นฐาน จุดของการเปรียบเทียบจุดแข็งสัมพัทธ์ของกรดต่าง ๆ เป็นอะตอม หรือกลุ่มของอะตอม ที่โปรตอนที่แนบ อะตอมหรือกลุ่มอะตอมนี้มีค่าในฐาน conjugate มีเสถียรภาพมากขึ้นการ conjugate ฐาน สูงกว่าความแรงของกรดของกรด Brønsted Lowry ตัวอย่างเช่น HF กับ pKa ของ 3.2 เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่า CH4 กับ pKa ของ 49 ปัญหานี้เกิดขึ้นเนื่องจากตัว Felectronegative ยิ่งกว่า C ดังนั้น F มีอิเล็กตรอนของอย่างใกล้ชิดยิ่งกว่าค ดังนั้น ไอออน F เป็นฐานอ่อนกว่าเป็นไอออน C เนื่องจาก F เป็นตัวอ่อน มันสามารถบริจาคโปรตอนพร้อมกว่าสามารถค ภายในระยะเวลาตามตารางธาตุ กรด Brønsted Lowry เพิ่มจากซ้ายไปขวา: เช่น CH4 < NH3 < H2O < HF

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สมการนี้แสดงให้เห็นว่ามีความแข็งแรงกรดของแต่ละไลด์ไฮโดรเจนเหล่านี้เป็นตัวชี้วัดความง่ายดายในการไอออไนซ์ของพันธบัตร H-X ที่ (X = ฮาโลเจน) แข็งแรงพันธบัตรปรับตัวลดลงกรด ทำความเข้าใจเกี่ยวกับวิธีการตรวจสอบพันธบัตร H- แข็งแรงจะช่วยให้คุณในการทำนายความแข็งแรงของแต่ละกรด.
กำหนดซึ่ง H-X พันธบัตรแข็งแรงต้องมี
การพิจารณาความแตกต่างระหว่างฮาโลเจนต่างๆ สองความแตกต่างที่สำคัญระหว่างฟลูออรีน (F) องค์ประกอบที่ด้านบนของตารางธาตุในครอบครัวฮาโลเจนและสารไอโอดีน (I) เป็นแร่ธาตุที่อยู่ด้านล่างคือ: F เป็นขั้วลบมากกว่าที่ฉันจึงช่วยให้ F จะถืออิเล็กตรอนมากขึ้น อย่างแน่นหนา นอกจากนี้ยัง F มีขนาดเล็กกว่าที่ฉันเพราะ F มีอิเล็กตรอนน้อยลง เป็นขนาดใหญ่ผมเป็น polarizable เพิ่มเติมและดังนั้นจึงนุ่มกว่าเอฟอิเล็กสูงขึ้นของ F จะดูเหมือน
จะส่งผลในไอออนมีเสถียรภาพมากขึ้นในขณะที่ความนุ่มนวลของฉันหมายความว่าความผูกพันระหว่างผมและ H ยากอ่อนแอกว่าความผูกพันระหว่าง ฮาร์ด F และเอชยากคาดการณ์เหล่านี้จะเห็นได้ชัดว่าเป็นความจริงตามที่แสดงโดย pKa ของทั้งสองกรด: HF มี pKa 3.2 ขณะ HI ismuch แข็งแกร่งกับ pKa -10.
เพราะกรดBrønsted-Lowry บริจาคโปรตอน (H⊕) ไปยังฐานที่จุดของการเปรียบเทียบจุดแข็งของญาติของกรดต่างๆที่เป็นอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมซึ่งโปรตอนที่แนบมา อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมหมีค่าใช้จ่ายในฐานที่ผัน มีเสถียรภาพมากขึ้นฐานผันที่สูงกว่าความแรงของกรดกรดBrønsted-โลว์รีย์ ยกตัวอย่างเช่น HF กับ pKa 3.2 เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่า CH4 กับ pKa 49 นี้เกิดขึ้นเนื่องจาก F เป็น
ขั้วลบมากกว่า C ดังนั้น F ถืออิเล็กตรอนให้กระชับยิ่งขึ้นกว่าซีดังนั้นไอออน F เป็นปรับตัวลดลง ฐานกว่าไอออน C เพราะ F เป็นฐานที่ปรับตัวลดลงก็สามารถบริจาคโปรตอนมากขึ้นอย่างรวดเร็วเกินกว่าที่ซีภายในระยะเวลาในตารางธาตุที่Brønsted-Lowry ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา: ยกตัวอย่างเช่น CH4 <NH3 <H2O <HF