The formation of oxides on Fe – 0.1

The formation of oxides on Fe – 0.1 C – (0 ~ 13) Si wt% steel at high
temperature in air has been studied. In air, the formation energies of FeO,
Fe2SiO4 and SiO2 are negative, thus those oxides can in practice form
spontaneously. The most stable phase is SiO2 in air. However, FeO, SiO2 and
Fe2SiO4 cannot exist in equilibrium at the single oxygen pressure at high
temperatures because Fe2SiO4 is more stable than SiO2 for the given condition.
The mechanism for SiO2 and Fe2SiO4 growth based on the diffusion of silicon in
steel is suggested and the growth rates of SiO2, Fe2SiO4 have been calculated
according to that mechanism. The calculated growth rates of SiO2, Fe2SiO4 and
FeO at 1000 °C are, 1.62 × 10-7μm2 s-1, 2.269 × 10-6 μm2 s-1 and 0.12 μm2 s-1,
respectively for the relevant conditions. FeO grows much faster than Fe2SiO4 and
Fe2SiO4 grow faster than SiO2. The volume fraction of each phase has been
predicted according to the calculated growth rate.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การก่อตัวของออกไซด์ใน Fe – 0.1 C – (0 ~ 13) ศรี wt %เหล็กที่สูงมีการศึกษาอุณหภูมิในอากาศ ในอากาศ พลังงานก่อตัวของ FeOFe2SiO4 และ SiO2 เป็นลบ สามารถดัง ออกไซด์เหล่านั้นในแบบฟอร์มการปฏิบัติธรรมชาติ เฟสที่มีเสถียรภาพมากที่สุดคือ SiO2 ในอากาศ อย่างไรก็ตาม FeO, SiO2 และFe2SiO4 ไม่มีอยู่ในสมดุลที่ความดันออกซิเจนเดี่ยวที่สูงอุณหภูมิเนื่องจาก Fe2SiO4 จะมีเสถียรภาพมากขึ้นกว่า SiO2 สำหรับเงื่อนไขที่กำหนดSiO2 และ Fe2SiO4 การเจริญเติบโตตามการแพร่ของซิลิคอนในกลไกการแนะนำเหล็ก และมีการคำนวณอัตราการขยายตัวของ SiO2, Fe2SiO4ตามกลไก อัตราการขยายตัวจากการคำนวณของ SiO2, Fe2SiO4 และFeO ที่ 1000 ° C มี 1.62 × 10 7μm2 s-1, 2.269 × 10-6 μm2 s-1 และ 0.12 μm2 s-1สำหรับเงื่อนไขที่เกี่ยวข้องตามลำดับ FeO เติบโตขึ้นมากเร็วกว่า Fe2SiO4 และFe2SiO4 เจริญเติบโตเร็วกว่า SiO2 ปริมาณเศษของแต่ละขั้นตอนได้คาดการณ์ตามอัตราเติบโตที่คำนวณได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การก่อตัวของออกไซด์บนเฟ - 0.1 C - (0 ~ 13) เหล็กศรี%
โดยน้ำหนักที่สูงอุณหภูมิในอากาศได้รับการศึกษา ในอากาศพลังงานการก่อตัวของ FeO,
Fe2SiO4 และ SiO2
เป็นลบจึงออกไซด์เหล่านั้นสามารถในรูปแบบการปฏิบัติที่เป็นธรรมชาติ ในช่วงที่มีเสถียรภาพมากที่สุดคือ SiO2 ในอากาศ อย่างไรก็ตาม FeO, SiO2 และ
Fe2SiO4
ไม่สามารถอยู่ในภาวะสมดุลที่ความดันออกซิเจนเดียวที่สูงอุณหภูมิเพราะFe2SiO4 มีเสถียรภาพมากขึ้นกว่า SiO2 สภาพที่กำหนด.
กลไกสำหรับการเจริญเติบโต SiO2 และ Fe2SiO4
ขึ้นอยู่กับการแพร่กระจายของซิลิกอนในเหล็กเป็นข้อเสนอแนะและอัตราการเจริญเติบโตของ SiO2, Fe2SiO4
ได้รับการคำนวณตามกลไกที่ คำนวณอัตราการเจริญเติบโตของ SiO2, Fe2SiO4 และ
FeO ที่ 1000 องศาเซลเซียสเป็น 1.62 ×10-7μm2 s-1, 2.269 × 10-6 μm2 s-1 และ 0.12 μm2 s-1
ตามลำดับสำหรับเงื่อนไขที่เกี่ยวข้อง FeO เติบโตเร็วกว่า Fe2SiO4 และ
Fe2SiO4 เติบโตได้เร็วกว่า SiO2
ส่วนปริมาณของแต่ละขั้นตอนได้รับการคาดการณ์เป็นไปตามอัตราการเติบโตของการคำนวณ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเกิดออกไซด์ของเหล็ก– 0.1 C – ( 0 ~ 13 ) ศรีเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักเหล็กที่อุณหภูมิในอากาศสูง
ได้เรียน ในอากาศ , การสร้างพลังของเฟโอ
fe2sio4 SiO2 , และเป็นลบ ดังนั้น นักศึกษาเหล่านั้นสามารถในการปฏิบัติรูปแบบ
เป็นธรรมชาติ ระยะที่เสถียรที่สุดคือ SiO2 ในอากาศ อย่างไรก็ตาม เฟโอ SiO2 และ
, fe2sio4 ไม่สามารถอยู่ในสมดุลที่ออกซิเจนความดันสูง
เดี่ยวอุณหภูมิจะคงที่มากกว่า เพราะ fe2sio4 SiO2 สำหรับเงื่อนไขที่กําหนด .
กลไกสำหรับ SiO2 และการเจริญเติบโต fe2sio4 ขึ้นอยู่กับการแพร่กระจายของซิลิกอน
เหล็ก ) และอัตราการเติบโตของ ซิลิ fe2sio4 ได้คำนวณ
ตามที่กลไก คำนวณอัตราการเติบโตของ SiO2 fe2sio4 , และ 1000 องศา C
เฟโอ 1.62 × 10-7 μ M2 ที่สุดสามารถที่สุด 2.269 × , μ M2 และ 0.12 μ M2 ที่สุด
,ตาม เงื่อนไขที่เกี่ยวข้อง เฟโอ เติบโตเร็วกว่า fe2sio4 และ
fe2sio4 เติบโตเร็วกว่า SiO2 . ปริมาณสัดส่วนของแต่ละระยะมี
ทำนายตามค่าอัตราการเจริญเติบโต .