Discharge ChemistryIn the discharge

Discharge Chemistry

In the discharged state, both the positive and negative plates become lead (II) sulfate (PbSO4). The electrolyte loses much of its dissolved sulfuric acid and becomes primarily water. The discharge process is driven by the conduction of electrons from the negative plate back into the cell at the positive plate in the external circuit.

Negative plate reaction: Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-

Positive plate reaction: PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

Combining these two reactions, one can determine the overall reaction:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Charge Chemistry

This type of battery can be recharged. In the charged state, each cell contains negative plates of elemental lead (Pb) and positive plates of lead (IV) oxide (PbO2) in an electrolyte of approximately 33.5% v/v (4.2 Molar) sulfuric acid (H2SO4-). The charging process is driven by the forcible removal of electrons from the positive plate and the forcible introduction of them to the negative plate by the charging source.

Negative plate reaction: PbSO4(s) + H+(aq) + 2e- → Pb(s) + HSO4-(aq)

Positive plate reaction: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-

Combining these two reactions, the overall reaction is the reverse of the discharge reaction:

2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq)

Overcharging with high charging voltages generates oxygen and hydrogen gas by electrolysis of water, which is lost to the cell. Periodic maintenance of lead acid batteries requires inspection of the electrolyte level and replacement of any water that has been lost.

Therefore, the overall equation for the cell is:

Another example of a dry-cell battery is the alkaline battery. Alkaline batteries are almost the same as zinc-carbon batteries, except that the electrolyte used is potassium hydroxide (KOH) rather than ammonium chloride. In some more modern types of so-called "high-power" batteries (with much lower capacity than standard alkaline batteries), the ammonium chloride is replaced by zinc chloride.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จำหน่ายเคมีในรัฐ discharged ทั้งบวก และลบแผ่นกลายเป็น เป้าหมาย (II) ซัลเฟต (PbSO4) อิเล็กโทรไลสูญเสียมากเป็นกรดกำมะถันละลาย และกลายเป็น น้ำเป็นหลัก การปล่อยถูกควบคุม โดยการนำของอิเล็กตรอนจากแผ่นลบกลับเข้าไปในเซลล์ที่จานบวกในวงจรภายนอกลบปฏิกิริยาแผ่น: Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e -ปฏิกิริยาบวกแผ่น: PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-→ PbSO4(s) + 2H2O(l)รวมปฏิกิริยาเหล่านี้สอง หนึ่งสามารถกำหนดปฏิกิริยารวม:Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)ค่าเคมีแบตเตอรี่ชนิดนี้สามารถถูก recharged ในการคิดค่าธรรมเนียม แต่ละเซลล์ประกอบด้วยแผ่นบวกของลูกค้าเป้าหมาย (IV) ออกไซด์ (PbO2) และแผ่นลบของธาตุนำ (Pb) ในการอิเล็กโทรของประมาณ 33.5 v/v (4.2 กราม) กรดกำมะถัน (กำมะถัน-) การชาร์จถูกควบคุม โดยเอา forcible ของอิเล็กตรอนจากแผ่นบวกและแนะนำ forcible ของพวกเขาไปลบแผ่นโดยแหล่งชาร์จลบปฏิกิริยาแผ่น: PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-→ Pb(s) + HSO4-(aq)ปฏิกิริยาบวกแผ่น: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e -ปฏิกิริยาเหล่านี้สอง ปฏิกิริยาโดยรวมเป็นการย้อนกลับของปฏิกิริยาปล่อย:2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq)เอเจนซี่ ด้วยแรงดันชาร์จสูงสร้างก๊าซออกซิเจนและไฮโดรเจน โดย electrolysis น้ำ ที่หายไปเซลล์ นำกรดแบตเตอรี่บำรุงรักษาประจำงวดต้องตรวจสอบระดับอิเล็กโทรและเปลี่ยนน้ำใด ๆ ที่สูญหายดังนั้น สมการรวมของเซลล์คือ:อีกตัวอย่างหนึ่งของแบตเตอรี่เซลล์แห้งเป็นแบตเตอรี่อัลคาไลน์ แบตเตอรี่อัลคาไลน์เกือบเหมือนแบตเตอรี่สังกะสีคาร์บอน การใช้อิเล็กโทรไลคือ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (เกาะ) มากกว่าแอมโมเนียมคลอไรด์ ในบางสมัยใหม่ชนิดแบตเตอรี่เรียกว่า "กำลังแรงสูง" (มีความจุมากต่ำกว่ามาตรฐานแบตเตอรี่อัลคาไลน์), คลอไรด์แอมโมเนียจะถูกแทนที่ โดยคลอไรด์สังกะสี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จำหน่ายเคมี

ในโรงพยาบาลรัฐ ทั้งบวกและลบ เป็นแผ่นตะกั่ว ( II ) ซัลเฟต ( pbso4 ) อิเล็กโทรไลต์สูญเสียมากของกรดและกลายเป็นหลักที่ละลายน้ำ กระบวนการขับเคลื่อนโดยการปล่อยอิเล็กตรอนจากแผ่นลบเข้าไปในเซลล์ที่จานบวกในวงจรภายนอก

ลบปฏิกิริยา : จานPB ( s ) hso4 - ( AQ ) → keyboard - key - name pbso4 ( s ) H ( AQ ) 2 แผ่น -

บวกปฏิกิริยา : pbo2 ( s ) hso4 - ( AQ ) 3 ( AQ ) 2 - pbso4 → keyboard - key - name ( s ) 2H2O-dx ( L )

รวมเหล่านี้สองปฏิกิริยา หนึ่งสามารถตรวจสอบปฏิกิริยาโดยรวม :

Pb ( s ) pbo2 ( s ) 2H ( AQ ) 2hso4 - ( AQ ) → keyboard - key - name ( s ) 2pbso4 2H2O-dx ( L )

ค่าเคมีของแบตเตอรี่ชนิดนี้สามารถชาร์จ . ในค่าใช้จ่ายของรัฐแต่ละเซลล์ประกอบด้วยแผ่นธาตุตะกั่ว ( Pb ) ลบและบวกแผ่นตะกั่วออกไซด์ ( pbo2 ) ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ประมาณ 33.5 % v / v ( 4.2 กราม ) กรดกำมะถัน ( กรดซัลฟิวริก ) ชาร์จกระบวนการขับเคลื่อนโดยโฟซิเบอะการกำจัดอิเล็กตรอนจากแผ่นบวก และแนะนำให้ใช้กําลังบังคับจานลบโดยการชาร์จที่มา

ลบปฏิกิริยา : จานpbso4 ( s ) H ( AQ ) 2 - → keyboard - key - name PB ( s ) hso4 - ( AQ )

บวกแผ่นปฏิกิริยา : pbso4 ( s ) 2H2O-dx ( L ) → keyboard - key - name pbo2 ( s ) hso4 - ( AQ ) 3 ( AQ ) 2 -

รวมเหล่านี้สองปฏิกิริยา ปฏิกิริยารวมจะย้อนกลับของ การตอบสนอง :

2pbso4 ( s ) 2H2O-dx ( L ) → keyboard - key - name PB ( s ) pbo2 ( s ) 2H ( AQ ) 2hso4 - ( AQ )

ขูดรีดด้วยแรงดันสูงการสร้างออกซิเจนและไฮโดรเจนก๊าซโดยการแยกสลายน้ำซึ่ง แพ้ให้กับ เซลล์ บำรุงรักษาธาตุของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดต้องตรวจสอบระดับอิเล็กโทรไลต์และการแทนที่ของน้ำที่ได้รับหายไป

ดังนั้น สมการ โดยเซลล์ :

อีกหนึ่งตัวอย่างของเซลล์แบตเตอรี่แห้งแบตเตอรี่อัลคาไลน์ แบตเตอรี่อัลคาไลน์เป็นเกือบเช่นเดียวกับแบตเตอรี่สังกะสีคาร์บอนยกเว้นที่ไลท์ใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ( KOH ) แทนแอมโมเนียมคลอไรด์ ในบางประเภทที่ทันสมัยมากขึ้นของสิ่งที่เรียกว่า " แบตเตอรี่พลังงานสูง " ( ที่มีความจุที่ต่ำกว่ามาตรฐานแบตเตอรี่อัลคาไลน์ ) , แอมโมเนียมคลอไรด์จะถูกแทนที่ด้วย
คลอไรด์สังกะสี