As carbon materials can offer subst

As carbon materials can offer substantial ORR catalytic activities for non-aqueous lithium-oxygen batteries and the main overpotential is resulted from the charging process [12,44], Fe2O3 is introduced mainly functioning as an OER catalyst. The electrocalalytic activities of the Fe2O3 toward OER was evaluated by linear sweep voltammetry (LSV) as shown in Fig. 3a. The cathode containing Fe2O3 exhibits a much larger OER current density and lower onset potential compared with that of the pure XC cathode, demonstrating that Fe2O3 is an effective OER catalyst for nonaqueous lithium-oxygen batteries. It is worth noting that the larger anodic current density is not caused by the oxidation of the electrolyte, as the current density of the cathode without discharge product between the sweeping voltage windows is negligible. The
electrocalatytic effect of the Fe2O3 was further studied by glavanostatic discharge-charge profiles. The first discharge-charge cycle curves at a current density of 200 mAg
1 of both XC and Fe2O3/XC cathodes are compared and presented in Fig. 3b. It is seen that the XC and Fe2O3/XC cathodes deliver a similar capacity of 2000 mA h g
1 with an almost identical discharge plateau, as the current density and capacity are normalized to the weight of XC carbon. In fact, if the Fe2O3 catalyst is taken into consideration, the capacity slightly decreases to 1900 mAh g
1 , which is a little lower than that of the XC cathode. Similar results have been reported by Yilmaz et al. and Tan et al., in which the specific capacity decreases
after the introduction of RuO2 catalyst[37,45]. To study the effect of Fe2O3 loading on the electrochemical performance, we prepared another Fe2O3/XC cathode with a Fe2O3 loading of 17.27% (Fig. S2b). The battery with an 17.27% Fe2O3 present a similar discharge behavior but with a slight decrease in the specific capacity (Fig. S2a). The decreased capacity may be caused by the decrease in the specific surface area (Fig. S2c) [36] as well as the change in the discharge product morphology [46]. On charge,the battery with XC cathode rises quickly to a voltage plateau of about 4.44 V and reaches 4.5 V at the end of charging, with a low coulombic efficiency of only 94.2%, remaining some undecomposed discharge
product [45]. For the Fe2O3/XC cathode, the charge voltage remains at 4.01 V, remarkably 0.43V lower than that of XC and comparable to other noble metal base catalyst [47,48], and reaches to 4.39 V after completely charged, indicating that the OER is greatly improved by the Fe2O3 catalyst in the charge process. Fig. 3c shows the rate performance of a battery with the Fe2O3/XC cathode within the voltage window of 2.0–4.5 V. When the current density increases from 100 to 400 mA g
1 the discharge voltage plateau drops from 2.7 to 2.5 V, and the specific capacity decreases from 2600 to 1100 mA h g
1
, while the charge voltage plateau increases from 3.99 to 4.15 V, demonstrating a good rate capability and the charge voltage is comparable to that of the recent work on Fe2O3@C nanocomposite [49]. To confirm the reversible formation and decomposition of Li2O2 in the discharge and charge process, ex-situ XRD was conducted to analyze the composition of the XC and Fe2O3/XC cathode after fully discharge and charge. As shown in Fig. 3d, two typical peaks at 33 and 35 are clearly observed after discharge for both cathodes, indicating that the main discharge product is Li2O2. These peaks disappear after subsequent charge process, suggesting that Li2O2 is removed from the cathodes. Also, FITR was carried out to test the product in the discharged/charged electrode and the results are shown Fig. S3. The absorbance peak at
around 430 cm
1 and 500 cm
1 (marked as the rhombus symbol) is derived from Li2O2 in the discharged cathodes, and its
disappearance in the charged cathodes indicates the decomposition of Li2O2 in the following charge process. Some by product like lithium carbonate was also detected which may be caused by the reaction between lithium peroxide with carbon electrode or the decomposition of the electrolyte.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นวัสดุคาร์บอนสามารถเสนอ ORR พบกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับแบตเตอรี่ลิเธียมออกซิเจนอควี และ overpotential หลักเป็นผลมาจากกระบวนการชาร์จ [12,44], Fe2O3 จะนำการทำงานส่วนใหญ่เป็นการเร่งปฏิกิริยาของ OER กิจกรรม electrocalalytic ของ Fe2O3 ไปทาง OER ถูกประเมิน โดย voltammetry กวาดเชิงเส้น (LSV) ดังแสดงในรูปที่ 3a แคโทดประกอบด้วย Fe2O3 แสดง OER ความหนาขนาดใหญ่และมีศักยภาพต่ำกว่าโจมตีเมื่อเทียบกับที่ของแคโทด XC บริสุทธิ์ สาธิตว่า Fe2O3 catalyst OER มีประสิทธิภาพสำหรับแบตเตอรี่ลิเธียมออกซิเจนละลาย มันเป็นมูลค่า noting ว่า ความหนาแน่นขนาดใหญ่ไลเวียนไม่เกิดจากออกซิเดชันของอิเล็กโทรไลท์ เป็นความหนาแน่นของกระแสของแคโทดโดยไม่ปล่อยผลิตภัณฑ์ระหว่างหน้าต่างดันกวาดเป็นเล็กน้อย การผล electrocalatytic ของ Fe2O3 เป็นศึกษาเพิ่มเติม โดยโปรไฟล์ปล่อยชาร์จ glavanostatic เส้นโค้งรอบปล่อยค่าแรกที่กระแสของ mAg 200 1 ของ Fe2O3/XC และ XC cathodes เปรียบเทียบ และนำเสนอในรูป 3b มันเห็นว่า cathodes Fe2O3/XC และ XC ส่งความจุ 2000 mA h คล้าย g 1 ด้วยราบสูงเหมือนปล่อย เป็นความหนาและกำลังการผลิตปกติน้ำหนักของคาร์บอน XC ในความเป็นจริง ถ้าเศษ Fe2O3 ถูกนำมาพิจารณา ความจุเล็กน้อยลดลงถึง 1900 mAh กรัม 1 ซึ่งจะน้อยกว่าของแคโทด XC มีการรายงานผลที่คล้ายกัน โดย Yilmaz et al.และ Tan et al. เฉพาะกำลังการผลิตลดลงหลังจากการแนะนำของ RuO2 catalyst [37,45] เพื่อศึกษาผลของ Fe2O3 โหลดประสิทธิภาพการทำงานไฟฟ้า ที่เราเตรียมไว้อีก Fe2O3/XC แคโทดกับการโหลดมี Fe2O3 17.27% (มะเดื่อ S2b) แบตเตอรี่เป็น% 17.27 Fe2O3 ปัจจุบันคล้ายปล่อยลักษณะการทำงาน แต่ มีเล็กน้อยลดกำลังการผลิตเฉพาะ (มะเดื่อ S2a) กำลังการผลิตลดลงอาจเกิดจากการลดพื้นที่ผิวจำเพาะ (มะเดื่อ S2c) [36] รวมทั้งการเปลี่ยนแปลงในการปล่อยผลิตภัณฑ์ลักษณะทางสัณฐานวิทยา [46] ชาร์จ แบตเตอรี่กับแคโทด XC มาอย่างรวดเร็วไปราบสูงแรงดันของประมาณ 4.44 V และถึง 4.5 V ที่ชาร์จ coulombic ประสิทธิภาพต่ำเพียง 94.2% ที่เหลือ ปล่อยบาง undecomposedผลิตภัณฑ์ [45] สำหรับแคโทด Fe2O3/XC แรงดันประจุยังคงอยู่ที่ 4.01 V แม้ 0.43V ต่ำกว่าของ XC และเทียบกับโลหะอื่นเศษฐาน [47, 48], และถึงไป 4.39 V หลังจากชาร์จไฟอย่างสมบูรณ์ บ่งชี้ว่า การ OER จะดีขึ้นมาก โดย Fe2O3 แรงกระตุ้นในการชาร์จ รูป 3 c แสดงอัตราประสิทธิภาพของแบตเตอรี่ ด้วยแคโทด Fe2O3/XC ของวินโดว์ดันของ 2.0-4.5 V เมื่อความหนาเพิ่มขึ้นจาก 100 ถึง 400 mA กรัม 1 ราบสูงแรงดันปล่อยที่ลดลงจาก 2.7 เป็น 2.5 V และเฉพาะกำลังการผลิตลดลงจาก 2600 1100 mA h g 1ในขณะราบสูงแรงดันชาร์จเพิ่มจาก 3.99 4.15 V แสดงให้เห็นถึงความสามารถที่ดีราคาและค่าแรงดันไฟฟ้าคือเทียบได้กับที่ทำงานล่า Fe2O3@C สิต [49] เพื่อยืนยันกลับก่อตัวและการสลายตัวของ Li2O2 ในการจำหน่ายและค่าใช้จ่าย XRD เสถียรอดีตดำเนินการวิเคราะห์องค์ประกอบของแคโทด Fe2O3/XC และ XC หลังจากหมดประจุ และชาร์จ ดังแสดงในรูป 3 มิติ ยอดสองทั่วไปที่ 33 และ 35 จะชัดเจนสังเกตหลังจากปล่อยสำหรับทั้ง cathodes บ่งชี้ว่า ผลิตภัณฑ์หลักปล่อยเป็น Li2O2 ยอดเขาเหล่านี้หายไปหลังจากกระบวนการตามมาชาร์จ บอกว่า Li2O2 จะถูกเอาออกจากการ cathodes นอกจากนี้ ส่วนลดสุดพิเศษดำเนินการทดสอบผลิตภัณฑ์ในอิเล็กโทรดปล่อย/คิด และผลลัพธ์จะแสดงรูป S3 จุดสูงสุดของค่าที่ประมาณ 430 cm 1 500 ซม. 1 (ทำเครื่องหมายเป็นสัญลักษณ์ปูน) ได้มาจาก Li2O2 ใน cathodes ปลด และการหายตัวไปใน cathodes ชาร์จแสดงการสลายตัวของ Li2O2 ในการชาร์จต่อไปนี้ บางผลิตภัณฑ์เช่นลิเธียมคาร์บอเนตก็ตรวจพบซึ่งอาจเกิดจากปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ลิเธียม ด้วยลวดคาร์บอนหรือแยกส่วนประกอบของอิเล็กโทรไลท์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เป็นวัสดุคาร์บอนสามารถนำเสนอกิจกรรมการเร่งปฏิกิริยา ORR สำคัญสำหรับที่ไม่ใช่น้ำแบตเตอรี่ลิเธียมออกซิเจนและ overpotential หลักจะเป็นผลมาจากการชาร์จ [12,44] Fe2O3 เป็นที่รู้จักส่วนใหญ่ทำงานเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา OER กิจกรรม electrocalalytic ของ Fe2O3 ไปยัง OER ถูกประเมินโดยการเชิงเส้นกวาด voltammetry (LSV) ดังแสดงในรูป 3a แคโทดมี Fe2O3 การจัดแสดงนิทรรศการขนาดใหญ่มาก OER ความหนาแน่นกระแสและศักยภาพในการโจมตีลดลงเมื่อเทียบกับที่ของแคโทด XC บริสุทธิ์แสดงให้เห็นว่า Fe2O3 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพสำหรับ OER แบตเตอรี่ลิเธียมออกซิเจน nonaqueous มันเป็นมูลค่า noting ที่ขั้วบวกขนาดใหญ่ความหนาแน่นกระแสไม่ได้เกิดจากการเกิดออกซิเดชันของอิเล็กโทรไลที่เป็นความหนาแน่นกระแสของแคโทดโดยไม่ต้องปล่อยสินค้าระหว่างหน้าต่างแรงดันไฟฟ้ากวาดเป็นเล็กน้อย
ผล electrocalatytic ของ Fe2O3 ได้ศึกษาต่อไปโดยปล่อยโปรไฟล์เสียค่าใช้จ่าย glavanostatic ครั้งแรกที่ปล่อยโค้งเสียค่าใช้จ่ายวงจรที่มีความหนาแน่นในปัจจุบันของ 200 Mag 1 ของทั้งสอง XC และ Fe2O3 cathodes / XC จะเปรียบเทียบและนำเสนอในรูป 3b จะเห็นได้ว่า XC และ Fe2O3 cathodes / XC ส่งมอบความจุที่คล้ายกันของปี 2000 mA Hg 1 กับที่ราบสูงปล่อยเหมือนกันเกือบเป็นความหนาแน่นกระแสไฟฟ้าและความจุเป็นปกติน้ำหนักของ XC คาร์บอน ในความเป็นจริงถ้าตัวเร่งปฏิกิริยา Fe2O3 จะถูกนำเข้าสู่การพิจารณาความสามารถในการลดลงเพียงเล็กน้อย 1900 mAh G? 1 ซึ่งเป็นเพียงเล็กน้อยที่ต่ำกว่าของแคโทด XC ผลที่คล้ายกันได้รับรายงานจาก Yilmaz, et al และสีน้ำตาล et al., ซึ่งกำลังการผลิตลดลงโดยเฉพาะ
หลังจากการแนะนำของ RuO2 ตัวเร่งปฏิกิริยา [37,45] เพื่อศึกษาผลของการโหลด Fe2O3 กับประสิทธิภาพไฟฟ้าที่เราเตรียมไว้อีก Fe2O3 / XC แคโทดกับการโหลดของ Fe2O3 17.27% (รูป. S2B) แบตเตอรี่ที่มี Fe2O3 17.27% นำเสนอพฤติกรรมปล่อยที่คล้ายกัน แต่มีการลดลงเล็กน้อยในความจุที่เฉพาะเจาะจง (รูป. S2A) กำลังการผลิตลดลงอาจจะเกิดจากการลดลงของพื้นที่ผิวจำเพาะ (รูป. S2C) [36] เช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงในลักษณะทางสัณฐานวิทยาผลิตภัณฑ์ปล่อย [46] เกี่ยวกับค่าใช้จ่ายแบตเตอรี่กับ XC แคโทดเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วไปยังที่ราบสูงแรงดันไฟฟ้าประมาณ 4.44 V และถึง 4.5 V ในตอนท้ายของการชาร์จที่มีประสิทธิภาพ Coulombic ต่ำเพียง 94.2% ที่เหลือปล่อยบางสลายตัว
สินค้า [45] สำหรับ Fe2O3 / XC แคโทดแรงดันค่าใช้จ่ายยังคงอยู่ที่ 4.01 V น่าทึ่ง 0.43V ต่ำกว่าที่ของ XC และเทียบเท่ากับอื่น ๆ ฐานโลหะ Noble ตัวเร่งปฏิกิริยา [47,48] และถึง 4.39 V หลังจากเรียกเก็บสมบูรณ์แสดงให้เห็นว่า OER จะดีขึ้นอย่างมากโดยตัวเร่งปฏิกิริยาในกระบวนการ Fe2O3 ค่าใช้จ่าย มะเดื่อ. 3c แสดงให้เห็นถึงประสิทธิภาพการทำงานที่อัตราการใช้งานของแบตเตอรี่กับ Fe2O3 แคโทด / XC ภายในหน้าต่างแรงดันไฟฟ้าของ 2.0-4.5 โวลต์เมื่อเพิ่มความหนาแน่นในปัจจุบัน 100-400 mA กรัม 1 ที่ราบสูงแรงดันปล่อยลดลง 2.7-2.5 V และ กำลังการผลิตลดลงเฉพาะ 2600-1100 mA Hg 1
ในขณะที่ค่าใช้จ่ายแรงดันเพิ่มขึ้นที่ราบสูง 3.99-4.15 V แสดงให้เห็นถึงความสามารถในอัตราที่ดีและแรงดันไฟฟ้าค่าใช้จ่ายเทียบได้กับที่ของการทำงานที่ผ่านมาใน Fe2O3 @ C นาโนคอมโพสิต [49] เพื่อยืนยันการก่อตัวพลิกกลับและการสลายตัวของ Li2O2 ในการปฏิบัติและค่าใช้จ่ายในกระบวนการอดีตแหล่งกำเนิด XRD ได้ดำเนินการในการวิเคราะห์องค์ประกอบของ XC และ Fe2O3 / XC แคโทดหลังจากที่ปล่อยอย่างเต็มที่และค่าใช้จ่าย ดังแสดงในรูป 3d, สองยอดทั่วไปที่ 33 และ 35? จะสังเกตเห็นได้อย่างชัดเจนหลังจากที่ปล่อยสำหรับทั้ง cathodes แสดงให้เห็นว่าผลิตภัณฑ์หลักคือการปล่อย Li2O2 ยอดเหล่านี้หายไปหลังจากที่กระบวนการคิดค่าใช้จ่ายตามมาบอกว่า Li2O2 ถูกลบออกจาก cathodes นอกจากนี้ Fitr ได้ดำเนินการในการทดสอบผลิตภัณฑ์ในประจุอิเล็กโทรด / เรียกเก็บเงินและผลที่จะแสดงรูป S3 ยอดเขาที่ดูดกลืนแสงที่
รอบ 430 ซม. 1 และ 500 ซม. 1 (ทำเครื่องหมายเป็นสัญลักษณ์รูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน) มาจาก Li2O2 ใน cathodes ปล่อยออกมาและ
หายตัวไปใน cathodes เรียกเก็บบ่งชี้การสลายตัวของ Li2O2 ในขั้นตอนการคิดค่าใช้จ่ายดังต่อไปนี้ โดยผลิตภัณฑ์เช่นลิเธียมคาร์บอเนตยังตรวจพบซึ่งอาจจะเกิดจากปฏิกิริยาระหว่างลิเธียมเปอร์ออกไซด์ที่มีขั้วไฟฟ้าคาร์บอนหรือการสลายตัวของอิเล็กโทรไล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นวัสดุคาร์บอนสามารถให้เป็นชิ้นเป็นอัน ออร์เร่งกิจกรรมแบตเตอรี่ลิเธียมออกซิเจนนอนเอเควียส และ overpotential หลักเป็นผลจากกระบวนการชาร์จ 12,44 [ ] , Fe2O3 จะแนะนำส่วนใหญ่คิดการทำงานเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา การ electrocalalytic ต่อกิจกรรมของ โดยคิดวิเคราะห์โดยใช้แสงยูวีกวาดเส้น ( lsv ) ดังแสดงในรูปที่ 3A แคโทดที่มีการจัดแสดงนิทรรศการที่มีขนาดใหญ่มาก โดยคิดค่าความหนาแน่นกระแสไฟฟ้าและลดการโจมตีที่อาจเกิดขึ้นเมื่อเทียบกับของแคโทดนี้บริสุทธิ์ แสดงให้เห็นว่าเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา โดยคิดที่มีประสิทธิภาพสำหรับแบตเตอรี่ลิเธียมออกซิเจน nonaqueous . เป็นมูลค่า noting ว่ามีความหนาแน่นกระแสไม่ได้เกิดจากการออกซิเดชันของแร่เช่นความหนาแน่นกระแสแคโทด โดยจำหน่ายสินค้าต่างแรงดันกวาดเป็นเล็กน้อย ที่ผล electrocalatytic ของ Fe2O3 ) โดยการคิดค่าบริการเพิ่มเติม glavanostatic โปรไฟล์ ครั้งแรกที่ปล่อยประจุรอบเส้นโค้งที่ความหนาแน่น 200 mag1 ทั้ง XC cathodes Fe2O3 และ / XC เปรียบเทียบและนำเสนอในรูปที่ 3B . จะเห็นได้ว่า XC cathodes Fe2O3 / XC และมอบความสามารถที่คล้ายกัน 2000 G1 H มาด้วยที่ราบสูงจำหน่ายเกือบจะเหมือนกันเป็นความหนาแน่นและความจุเป็นมาตรฐาน กับน้ำหนักของ XC คาร์บอน ในความเป็นจริงถ้าจะเป็นตัวเร่ง โดยพิจารณาความสามารถลดลงเล็กน้อย 1900 mAh G1 ซึ่งลดลงเล็กน้อยกว่าของ XC แคโทด ผลที่คล้ายกันได้รับการรายงานโดย ยิลมาส et al . และ tan et al . , ซึ่งลดความสามารถเฉพาะหลังจากการแนะนำของ ruo2 ตัวเร่งปฏิกิริยา [ 37,45 ] เพื่อศึกษาผลของ Fe2O3 โหลดในการปฏิบัติทางเคมีไฟฟ้าที่เราเตรียมไว้อีก โดย / XC แคโทดกับ Fe2O3 โหลด 17.27 % ( รูปที่ s2b ) แบตเตอรี่กับปัจจุบัน 17.27 % โดยพฤติกรรมคล้ายกัน แต่มีการลดลงเล็กน้อยในความสามารถเฉพาะ ( รูปที่ s2a ) ความจุที่ลดลงอาจเกิดจากการลดลงของพื้นที่ผิวจำเพาะ ( รูปที่ s2c ) [ 36 ] เช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงในโครงสร้างผลิตภัณฑ์จำหน่าย [ 46 ] ที่ชาร์จ , แบตเตอรี่กับ XC แคโทดขึ้นอย่างรวดเร็วเพื่อให้แรงดันไฟฟ้าที่ราบสูงประมาณ 4.44 V และถึง 4.5 V ในตอนท้ายของการชาร์จที่มีประสิทธิภาพ coulombic ต่ำเพียง 94.2 % ที่เหลือบาง undecomposed จำหน่ายผลิตภัณฑ์ [ 45 ] สำหรับ Fe2O3 / XC แคโทด ประจุแรงดันยังคงอยู่ที่ 4 V , น่าทึ่ง 0.43v ต่ำกว่าของ XC และเทียบเท่ากับตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะฐานโนเบิล 47,48 [ อื่นๆ ] และถึง 4.39 v หลังจากชาร์จเรียบร้อย แสดงว่าคิดคือการปรับปรุงอย่างมากโดยตัวเร่งปฏิกิริยา โดยในกระบวนการดูแล รูปที่ 3 แสดงอัตราประสิทธิภาพของแบตเตอรี่ที่มีแรงดันแคโทดโดย / XC ภายในหน้าต่างของ 2.0 – 4.5 โวลต์ เมื่อความหนาแน่นกระแสไฟฟ้าเพิ่มขึ้นจาก 100 ถึง 400 มา G1 ปล่อยแรงดันลดลงจากที่ราบสูง 2.7 2.5 V และเฉพาะความจุลดลงจาก 2 , 600 ถึง 1 , 100 H G1 มาในขณะที่แรงดันค่าที่ราบสูงเพิ่มขึ้นจาก 3.99 เพื่อ 4.15 V , แสดงให้เห็นถึงความสามารถในอัตราที่ดีและค่าแรงดันไฟฟ้าที่เทียบเท่ากับที่ของผลงานล่าสุดในนาโนคอมโพสิตโดย @ C [ 49 ] เพื่อยืนยันผลการพัฒนาและการสลายตัวของ li2o2 ในการระบาย และกระบวนการคิด อดีตแหล่งกำเนิดรังสีเอ็กซ์มีวัตถุประสงค์เพื่อวิเคราะห์องค์ประกอบของ XC โดย / XC และแคโทดหลังจากได้ปลดและค่าธรรมเนียม ดังแสดงในรูปที่ 3 มิติแบบสองยอดที่ 33 และ 35 อย่างชัดเจน สังเกตหลังจากนั้นทั้ง cathodes ระบุว่า สินค้าที่จำหน่ายเป็นหลัก li2o2 . ยอดเหล่านี้หายไปหลังจากกระบวนการค่าใช้จ่ายตามมา แนะนำว่า li2o2 ออกจาก cathodes นอกจากนี้ fitr มีวัตถุประสงค์เพื่อทดสอบผลิตภัณฑ์ในโรงพยาบาล / ชาร์จไฟฟ้า และผลลัพธ์จะแสดงรูปที่ S3 . มีการดูดกลืนแสงสูงสุดที่ประมาณ 430 CM1 และ 500 CM1 ( ทำเครื่องหมายเป็นรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนสัญลักษณ์ ) ได้มาจาก li2o2 cathodes ในโรงพยาบาลและการหายตัวไปในค่าใช้จ่าย cathodes บ่งบอกถึงการสลายตัวของ li2o2 ในกระบวนการค่าใช้จ่ายดังต่อไปนี้ บางผลิตภัณฑ์ เช่น ลิเทียมคาร์บอเนตยังตรวจพบ ซึ่งอาจเกิดจากปฏิกิริยาระหว่างลิเธียมเปอร์ออกไซด์กับขั้วไฟฟ้าคาร์บอนหรือการสลายตัวของอิเล็กโทรไลต์