3. Results and discussion3.1. Diffe

3. Results and discussion
3.1. Difference in the intensity of sour taste between acetate solutions
and acetic acid solutions
In order to obtain more knowledge about the chemistry of sour
taste, a specially-designed sensory tasting test was conducted. In
this tasting test, the intensity of sour taste from sodium acetate
solutions of 50, 100, and 150 mg/l was assessed, along with the
intensity of sour taste from acetic acid solutions of 50, 100, andsolutions. The major differences between solutions were the concentration
of hydrogen ions and the concentration of protonated
acid species. The pH was about 7.1 for the sodium acetate solution,
and the pH values were 3.77, 3.59 and 3.49 for 50, 100 and 150 mg/
l acetic acid solutions, respectively. In an aqueous solution there is
an equilibrium between different acetic acid species, and the
extent of the equilibrium is determined by the pKa value. The
ratios of different acetic acid species can be calculated by the pH
value. For acetic acid, its pKa value is 4.75 at 25 C. Thus, it can
be calculated that the anionic acetic acid species is more than
99% when the pH is over 6.75, and that the protonated acetic acid
species accounts for more than 99% when the pH is less than 2.75.
Therefore the sodium acetate solution just contained the anionic
acetic acid species as its pH value was about 7.1.


150 mg/l. The results are shown in Fig. 1. It can be clearly seen
from Fig. 1 that all the sodium acetate solutions had no sour taste
although they all contained anionic acetic acid species (AC1).
However, all the solutions of acetic acid had an evident sour taste,
and the intensity of sour taste increased as the concentration of all
acetic acid species became elevated.
The reasons for the difference in sour taste between sodium
acetate and acetic acid solutions can be speculated from the differences
in composition between sodium acetate and acetic acid

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3. ผล และการอภิปราย3.1. แตกต่างกันในความเข้มของรสเปรี้ยวอะซิเตทโซลูชั่นและกรดอะซิติกเพื่อให้ได้ความรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับเคมีของเปรี้ยวรสชาติ การออกแบบมาทางประสาทสัมผัสชิมทดสอบดำเนินการ ในทดสอบรสชาตินี้ ความเข้มของรสเปรี้ยวจากโซเดียมอะซิเตทโซลูชั่นของ 50, 100 และ 150 mg/l ได้รับการประเมิน ทางด้วยการความเข้มของรสเปรี้ยวจากกรดอะซิติกโซลูชั่นของ 50, 100, andsolutions ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซลูชั่นที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและความเข้มข้นของ protonatedกรดชนิดนี้ ค่า pH ได้ประมาณ 7.1 สำหรับโซลูชันโซเดียมอะซิเตทและค่า pH 3.77, 3.59 และ 3.49 สำหรับ 50, 100 และ 150 มิลลิกรัม /l กรดอะซิติกโซลูชั่น ตามลำดับ มีในละลายการสมดุลระหว่างกรดอะซิติกแตกต่างสายพันธุ์ และขอบเขตของความสมดุลจะถูกกำหนด โดยค่า pKa การสามารถคำนวณอัตราส่วนกรดอะซิติกต่างพันธุ์ โดยค่า pHค่า กรดอะซิติก ค่า pKa เป็น 4.75 ที่ 25 c ดังนั้น มันสามารถคำนวณได้ว่าชนิด anionic กรดมากกว่า99% เมื่อค่า pH มากกว่า 6.75 และว่าการ protonated กรดอะซิติกชนิดบัญชีสำหรับมากกว่า 99% เมื่อค่า pH ไม่ต่ำกว่า 2.75ดังนั้น การแก้ปัญหาโซเดียมอะซิเตทเพียงอยู่ที่ anionicกรดอะซิติกชนิดเป็นค่า pH ได้ประมาณ 7.1150 mg/l ผลลัพธ์จะแสดงในรูปที่ 1 มันสามารถเห็นได้อย่างชัดเจนจากรูปที่ 1 ว่า โซลูชันอะซิเตทโซเดียมทั้งหมดมีรสชาติไม่เปรี้ยวแม้ว่าพวกเขาทั้งหมดมีอยู่ชนิด anionic กรดอะซิติก (AC 1)อย่างไรก็ตาม โซลูชันทั้งหมดของกรดน้ำส้มมีรสเปรี้ยวชัดเจนและความเข้มของรสเปรี้ยวเพิ่มขึ้นเป็นความเข้มข้นของทั้งหมดกรดอะซิติกสายพันธุ์กลายเป็นการยกระดับสาเหตุของความแตกต่างในรสเปรี้ยวระหว่างโซเดียมอะซิเตทและกรดอะซิติกสามารถคาดการณ์จากความแตกต่างในองค์ประกอบระหว่างโซเดียมอะซิเตทและกรดอะซิติก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3. ผลการทดลองและการอภิปราย
3.1 ความแตกต่างในความเข้มของรสเปรี้ยวระหว่างโซลูชั่นอะซิเตท
และการแก้ปัญหากรดอะซิติก
เพื่อที่จะได้รับความรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับคุณสมบัติทางเคมีของเปรี้ยว
รสทดสอบชิมออกแบบมาเป็นพิเศษประสาทสัมผัสได้ดำเนินการ ใน
การทดสอบนี้ชิมความเข้มของรสเปรี้ยวจากโซเดียมอะซิเตท
โซลูชั่น 50, 100, และ 150 มิลลิกรัม / ลิตรได้รับการประเมินพร้อมกับ
ความเข้มของรสเปรี้ยวจากการแก้ปัญหากรดอะซิติก 50, 100, andsolutions ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้น
ของไฮโดรเจนไอออนและความเข้มข้นของโปรตอน
ชนิดกรด ค่าความเป็นกรดเป็นประมาณ 7.1 สำหรับสารละลายโซเดียมอะซิเตท,
และค่าพีเอชเป็น 3.77, 3.59 และ 3.49 สำหรับ 50, 100 และ 150 มก. /
ลิตรสารละลายกรดอะซิติกตามลำดับ ในสารละลายมีความ
สมดุลระหว่างที่แตกต่างกันชนิดกรดอะซิติกและ
ขอบเขตของความสมดุลจะถูกกำหนดโดยค่า pKa
อัตราส่วนที่แตกต่างกันชนิดกรดอะซิติกสามารถคำนวณได้โดยค่า pH
ค่า สำหรับกรดอะซิติกค่า pKa ของมันคือ 4.75 อยู่ที่ 25 องศาเซลเซียส ดังนั้นจึงสามารถ
นำมาคำนวณว่าประจุลบชนิดกรดอะซิติกเป็นมากกว่า
99% เมื่อค่า pH ที่มีมากกว่า 6.75 และที่โปรโตเนตกรดอะซิติก
บัญชีสายพันธุ์มานานกว่า 99% เมื่อค่า pH น้อยกว่า 2.75.
ดังนั้นสารละลายโซเดียมอะซิเตท เพียงแค่มีอยู่ประจุลบ
ชนิดกรดอะซิติกเป็นค่า pH อยู่ประมาณ 7.1.


150 mg / l ผลที่จะได้แสดงในรูป 1. มันสามารถเห็นได้อย่างชัดเจน
จากรูป 1 ว่าทุกโซลูชั่นโซเดียมอะซิเตทไม่มีรสเปรี้ยว
แม้ว่าพวกเขาทั้งหมดที่มีประจุลบชนิดกรดอะซิติก (AC? 1).
อย่างไรก็ตามการแก้ปัญหาทั้งหมดของกรดอะซิติกมีรสเปรี้ยวที่เห็นได้ชัด
และความเข้มของรสเปรี้ยวเพิ่มขึ้นเป็นความเข้มข้นของ ทุก
สายพันธุ์กลายเป็นกรดอะซิติกสูง.
เหตุผลสำหรับความแตกต่างในรสชาติเปรี้ยวระหว่างโซเดียม
อะซิเตทและการแก้ปัญหากรดอะซิติกสามารถสันนิษฐานจากความแตกต่าง
ในองค์ประกอบระหว่าง acetate โซเดียมและกรดอะซิติก