Step 1: Determine the number of ele

Step 1: Determine the number of electrons to appear in the electron configuration.

Step 2: Add electrons to subshells in order of increasing subshell energy.

Step 3: Observe the Pauli exclusion principle. There can be no more than two electrons in an orbital, and they must have opposite spins

Step 4: Observe Hund’s rule. Orbitals in a subshell are singly occupied whenever possible. Also, all unpaired electrons have parallel spins.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้นตอนที่ 1: ตรวจสอบจำนวนอิเล็กตรอนที่จะปรากฏในการกำหนดค่าอิเล็กตรอน. ขั้นตอนที่ 2:. เพิ่มอิเล็กตรอน subshells ในการสั่งซื้อที่เพิ่มขึ้นของพลังงาน subshell ขั้นที่ 3: สังเกตหลักการการยกเว้น Pauli สามารถมีได้ไม่เกินสองอิเล็กตรอนในวงโคจรและพวกเขาจะต้องมีการหมุนตรงข้ามขั้นตอนที่ 4: สังเกตกฎของ Hund orbitals ใน subshell จะถูกครอบครองโดยลำพังเมื่อใดก็ตามที่เป็นไปได้ นอกจากนี้อิเล็กตรอน unpaired ทุกคนมีสปินขนาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ขั้นตอนที่ 1 : กำหนดจำนวนของอิเล็กตรอนที่จะปรากฏในอิเล็กตรอน .

ขั้นตอนที่ 2 : เพิ่มอิเล็กตรอน subshells เพื่อเพิ่มซับเชลล์พลังงาน

ขั้นตอนที่ 3 : สังเกตหลักการกีดกันของเพาลี . สามารถมีได้ไม่เกินสองอิเล็กตรอนในออร์บิทัล และพวกเขาต้องตรงข้ามปิน

ขั้นตอนที่ 4 : สังเกตฮันด์ของกฎ วงโคจรในชั้นพลังงานย่อยอยู่เดี่ยว ๆ ว่างเมื่อใดก็ ตามที่เป็นไปได้ นอกจากนี้อิเล็กตรอนสปิน Unpaired ทั้งหมดขนาน