For instance, in h1 the s- and p-or

For instance, in h1 the s- and p-orbitals all have their usual signs and their amplitudes
add together where they are all positive. In h2, however, the signs of px and
py are reversed, and so the resulting interference pattern is different.
The four hybrid orbitals that we have constructed differ only in their orientation,
with one pointing toward each corner of a tetrahedron (FIG. 4.13); in all other
respects, they are identical. These four hybrid orbitals are called sp3 hybrids because
they are formed from one s-orbital and three p-orbitals. In an orbital-energy diagram,
we represent the hybridization as the formation of four orbitals of equal
energy. That energy lies between the energies of the s- and p-orbitals from which
the hybrid orbitals are constructed (37). The hybrids are colored green to remind
us that they are a blend of (blue) s-orbitals and (yellow) p-orbitals. An sp3 hybrid
orbital has two lobes, but one lobe extends farther than those of the contributing
p-orbitals and the other lobe is shortened. The fact that hybrid orbitals have their
amplitudes concentrated on one side of the nucleus allows them to overlap more
effectively with other orbitals, and as a result the bonds that they form are stronger
than in the absence of hybridization.
We are now ready to account for the bonding in methane. In the promoted,
hybridized atom, each of the electrons in the four sp3 hybrid orbitals can pair with
an electron in a hydrogen 1s-orbital. Their overlapping orbitals form four _-bonds
that point toward the corners of a tetrahedron (FIG. 4.14). The valence-bond
description is now consistent with experimental data on molecular geometry.
When there is more than one “central” atom in a molecule, we concentrate on
each atom in turn and match the hybridization of each atom to the shape at that
atom predicted by VSEPR. For example, in ethane, C2H6 (38), the two carbon atoms are both “central” atoms. According to the VSEPR model, the four electron
pairs around each carbon atom take up a tetrahedral arrangement. This arrangement
suggests the same sp3 hybridization of the carbon atoms as in methane (see
Fig. 4.14). Each C atom has one unpaired electron in each of its four sp3 hybrid
orbitals and can therefore form four -bonds that point toward the corners of a
regular tetrahedron. The CßC bond is formed by spin-pairing of the electrons in
one sp3 hybrid orbital of each C atom. We label this bond (C2sp3,C2sp3) to show
its composition: C2sp3 denotes an sp3 hybrid orbital composed of 2s- and 2p-orbitals
on a carbon atom, and the parentheses show which orbitals on each atom overlap
(FIG. 4.15). Each CßH bond is formed by spin-pairing of an electron in one of the
remaining sp3 hybrid orbitals with an electron in a 1s-orbital of an H atom (denoted
H1s). These bonds are denoted (C2sp3,H1s).
We can extend these ideas to molecules, such as ammonia (NH3), that have a
lone pair of electrons on the central atom. According to the VSEPR model, the four
electron pairs in NH3 take up a tetrahedral electron arrangement, so we describe the
nitrogen atom in terms of four sp3 hybrid orbitals. Because nitrogen has five valence
electrons, one of these hybrid orbitals is already doubly occupied (39). The three
unpaired electrons in the remaining sp3 hybrid orbitals pair with the 1s-electrons of
the three hydrogen atoms to form three NßH -bonds. Whenever an atom in a
molecule has a tetrahedral electron arrangement, we say that it is sp3 hybridized.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่าง h1 s - และ p-orbitals ทั้งหมดมีสัญญาณปกติของพวกเขาและช่วงของพวกเขาเพิ่มเข้าด้วยกันซึ่งจะมีค่าเป็นบวกทั้งหมด ใน h2 ไร สัญญาณของ px และpy เป็นย้อนกลับ และดังนั้น รูปแบบการรบกวนผลจะแตกต่างOrbitals ไฮบริด 4 ที่เราจะสร้างแตกต่างกันในการวางแนวของพวกเขามีหนึ่งชี้ไปที่มุมแต่ละมุมของทรงสี่หน้าปลาย (FIG. 4.13); ในที่อื่น ๆ ทั้งหมดประการ พวกเขาเหมือนกัน Orbitals ไฮบริด 4 เหล่านี้จะเรียกว่าลูกผสม sp3 เนื่องจากพวกเขาจะเกิดขึ้นจากหนึ่งออร์บิทัล s และ p 3 orbitals ในไดอะแกรมออร์บิทัลของพลังงานเราเป็นตัวแทน hybridization เป็นการก่อตัวของ orbitals สี่ของเท่ากับประหยัดพลังงาน พลังงานที่อยู่ระหว่างพลังงานของตัว s - และ p-orbitals ซึ่งorbitals ไฮบริดถูกสร้างขึ้น (37) ลูกผสมมีสีเขียวเพื่อเตือนเราว่า พวกเขาเป็นการผสมผสานของ orbitals s (สีน้ำเงิน) และ p-orbitals (สีเหลือง) ไฮบริดเป็น sp3ออร์บิทัลมีกลีบที่สอง แต่หนึ่งสมองกลีบขยาย farther than ผู้สนับสนุนp-orbitals และสมองกลีบอื่น ๆ จะลดลง ความจริงที่มีไฮบริ orbitals ของพวกเขาช่วงที่เข้มข้นบนด้านหนึ่งของนิวเคลียสอนุญาตให้ซ้อนกันมากขึ้นมีประสิทธิภาพ orbitals อื่น ๆ และ เป็นผลผูกพันที่พวกเขาจะแข็งแกร่งกว่าของ hybridizationขณะนี้เราพร้อมที่ให้ยึดในมีเทน ในการส่งเสริมอะตอมเป็น แต่ละอิเล็กตรอนในสี่ sp3 ไฮบริ orbitals สามารถคู่มีอิเล็กตรอนในไฮโดรเจนออร์บิทัล 1s Orbitals ทับซ้อนกันของรูปแบบพันธบัตร_ 4ที่ชี้ไปทางมุมของทรงสี่หน้าปลาย (FIG. 4.14) พันธะเวเลนซ์ตอนนี้สอดคล้องกับข้อมูลทดลองบนโมเลกุลเรขาคณิตอธิบายได้เมื่อมีมากกว่าหนึ่ง "เซ็นทรัล" อะตอมในโมเลกุลเป็น เราเน้นแต่ละอะตอมใน และ hybridization ของอะตอมแต่ละรูปร่างที่ตรงกับอะตอมที่ทำนาย โดยการผลักของคู่อิเล็กตรอน ตัวอย่าง ใน ethane, C2H6 (38), คาร์บอน 2 อะตอมมีอะตอมทั้งสอง "เซ็นทรัล" ตามการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบ อิเล็กตรอน 4คู่รอบอะตอมคาร์บอนแต่ละขึ้นจัด tetrahedral การจัดเรียงนี้แนะนำ hybridization sp3 เหมือนกันของอะตอมคาร์บอนในมีเทน (ดูFig. 4.14) แต่ละอะตอม C มีอิเล็กตรอน unpaired หนึ่งในของผสม 4 sp3orbitals และสามารถดังนั้นแบบฟอร์ม 4 - พันธบัตรที่ชี้ไปทางมุมของการทรงสี่หน้าปลายปกติ ตราสารหนี้ CßC มีรูปแบบ โดยการหมุนจับคู่ของอิเล็กตรอนในหนึ่ง sp3 ไฮบริออร์บิทัลของอะตอม C แต่ละ เราป้ายชื่อพันธบัตรนี้ (C2sp3, C2sp3) แสดงองค์ประกอบของภาพ: C2sp3 หมายถึงการ sp3 ไฮบริโคจรประกอบของ 2s - และ p 2-orbitalsบนคาร์บอนอะตอม และวงเล็บแสดงที่ orbitals บนทับซ้อนแต่ละอะตอม(FIG. 4.15) พันธะแต่ละ CßH จะเกิดขึ้น โดยการหมุนจับคู่ของอิเล็กตรอนตัวหนึ่งorbitals เหลือ sp3 ไฮบริกับมีอิเล็กตรอนใน 1s-ออร์บิทัลของอะตอม H (สามารถบุH1s) พันธบัตรเหล่านี้สามารถระบุ (C2sp3, H1s)เราสามารถขยายแนวความคิดนี้ให้โมเลกุล เช่นแอมโมเนีย (NH3), ที่มีการอิเล็กตรอนในอะตอมกลางคู่เกาะโหลน ตามการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบ สี่อิเล็กตรอนคู่ใน NH3 ใช้การจัดเรียงอิเล็กตรอน tetrahedral ดังนั้นเราอธิบายการอะตอมไนโตรเจนในสี่ sp3 ไฮบริ orbitals เนื่องจากไนโตรเจนมีเวเลนซ์ห้าอิเล็กตรอน orbitals ผสมเหล่านี้อย่างใดอย่างหนึ่งอยู่ครอบครองสองเหตุการณ์ (39) ทั้งสามอิเล็กตรอน unpaired ในเหลือ sp3 ไฮบริ orbitals คู่กับอิเล็กตรอน 1s ของอะตอมไฮโดรเจนสามแบบสาม NßH-พันธบัตร เมื่ออะตอมในตัวโมเลกุลมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน tetrahedral เรากล่าวว่า เป็นเป็น sp3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ยกตัวอย่างเช่นใน h1 s- และ P-orbitals
ทุกคนมีอาการปกติของพวกเขาและช่วงกว้างของคลื่นของพวกเขาเพิ่มด้วยกันที่พวกเขาเป็นบวกทั้งหมด ใน h2
แต่สัญญาณของพิกเซลและพจะกลับและเพื่อให้รูปแบบการแทรกแซงผลที่แตกต่างกัน.
สี่ orbitals
ไฮบริดที่เราได้สร้างขึ้นแตกต่างกันเฉพาะในแนวของพวกเขาด้วยการชี้ไปยังแต่ละมุมของจัตุรมุข(มะเดื่อ. 4.13 ); ในอื่น ๆ
ประการที่พวกเขามีเหมือนกัน สี่เหล่านี้ orbitals ไฮบริดที่เรียกว่าไฮบริด sp3
เพราะพวกเขาจะเกิดขึ้นจากคนหนึ่งของวงสามพีorbitals ในแผนภาพโคจรพลังงานเราเป็นตัวแทนของการผสมพันธุ์เป็นการก่อตัวของสี่ orbitals เท่ากันที่พลังงาน พลังงานที่อยู่ระหว่างพลังงานของ s- p และ orbitals จากที่orbitals ไฮบริดที่มีการสร้างขึ้น (37) ลูกผสมมีสีเขียวเพื่อเตือนเราว่าพวกเขามีการผสมผสานของ (สีฟ้า) S-orbitals และ (สีเหลือง) P-orbitals sp3 ไฮบริดโคจรมีสองแฉกแต่กลีบขยายไปไกลกว่าที่เอื้อorbitals พีและกลีบอื่น ๆ จะสั้นลง ความจริงที่ว่า orbitals ไฮบริดได้ของพวกเขาช่วงกว้างของคลื่นความเข้มข้นในด้านหนึ่งของนิวเคลียสช่วยให้พวกเขาที่ทับซ้อนกันมากขึ้นอย่างมีประสิทธิภาพด้วยorbitals อื่น ๆ และเป็นผลมาจากการออกพันธบัตรที่พวกเขาในรูปแบบมีความแข็งแรงกว่าในกรณีที่ไม่มีการผสมพันธุ์. ตอนนี้เราพร้อมที่จะบัญชีสำหรับ พันธะในก๊าซมีเทน ในการเลื่อนตำแหน่งอะตอมไฮบริดในแต่ละของอิเล็กตรอนในออร์บิทัไฮบริดสี่ sp3 สามารถจับคู่กับอิเล็กตรอนในไฮโดรเจน1s วง orbitals ที่ทับซ้อนกันของพวกเขาในรูปแบบสี่ _ พันธบัตรที่ชี้ไปทางมุมของจัตุรมุข(มะเดื่อ. 4.14) จุพันธบัตรคำอธิบายอยู่ในขณะนี้สอดคล้องกับข้อมูลการทดลองในเรขาคณิตโมเลกุล. เมื่อมีมากกว่าหนึ่งอะตอม "กลาง" ในโมเลกุลที่เรามีสมาธิในอะตอมในการเปิดแต่ละคนและตรงกับการผสมพันธุ์ของแต่ละอะตอมกับรูปร่างที่ว่าอะตอมที่คาดการณ์ไว้โดย VSEPR ยกตัวอย่างเช่นในอีเทน, C2H6 (38) ทั้งสองอะตอมคาร์บอนมีทั้ง "กลาง" อะตอม ตามรูปแบบ VSEPR ทั้งสี่อิเล็กตรอนคู่แต่ละรอบอะตอมของคาร์บอนใช้เวลาถึงการจัดtetrahedral ข้อตกลงนี้แสดงให้เห็นการผสมพันธุ์ sp3 เดียวกันของอะตอมคาร์บอนในขณะที่ก๊าซมีเทน (ดูรูปที่. 4.14) แต่ละอะตอมซีมีอิเล็กตรอน unpaired ในแต่ละสี่ sp3 ไฮบริดออร์บิทัและดังนั้นจึงสามารถสร้างสี่? -bonds จุดต่อมุมของที่จัตุรมุขปกติ พันธบัตร อ.ก.พ. จะเกิดขึ้นโดยการจับคู่สปินของอิเล็กตรอนในหนึ่งsp3 ไฮบริดโคจรของแต่ละอะตอม C เราป้ายพันธบัตรนี้ (C2sp3, C2sp3) เพื่อแสดง? องค์ประกอบของมัน: C2sp3 หมายถึงไฮบริด sp3 โคจรประกอบด้วย 2s- และ 2p orbitals-ในอะตอมของคาร์บอนและวงเล็บแสดงที่orbitals ทับซ้อนในแต่ละอะตอม(. มะเดื่อ 4.15) แต่ละพันธบัตร Cssh จะเกิดขึ้นโดยสปินของอิเล็กตรอนจับคู่ในหนึ่งในออร์บิทัsp3 ไฮบริดที่เหลืออยู่กับอิเล็กตรอนใน 1s-โคจรของอะตอม H (แสดงH1S) พันธบัตรเหล่านี้จะแสดง (C2sp3, H1S). เราสามารถขยายความคิดเหล่านี้ไปยังโมเลกุลเช่นแอมโมเนีย (NH3) ที่มีคู่เดียวของอิเล็กตรอนในอะตอมกลาง ตามรูปแบบ VSEPR ทั้งสี่คู่อิเล็กตรอนในNH3 ใช้เวลาถึงการจัดเรียงอิเล็กตรอน tetrahedral ดังนั้นเราอธิบายอะตอมไนโตรเจนในแง่ของสี่sp3 orbitals ไฮบริด เพราะไนโตรเจนมีห้าวาเลนซ์อิเล็กตรอนซึ่งเป็นหนึ่งในไฮบริดออร์บิทัเหล่านี้อยู่แล้วครอบครองทวีคูณ (39) สามunpaired อิเล็กตรอนในออร์บิทั sp3 ไฮบริดที่เหลืออยู่คู่กับอิเล็กตรอน 1s ของสามอะตอมไฮโดรเจนในรูปแบบสามNßH? -bonds เมื่อใดก็ตามที่อะตอมในโมเลกุลมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน tetrahedral เราบอกว่ามันเป็น sp3 ไฮบริด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างเช่นใน H1 S - p-orbitals ทั้งหมดมีสัญญาณปกติของพวกเขาและแรงบิดของพวกเขา
เพิ่มด้วยกันซึ่งพวกเขาทั้งหมดบวก ในการแข่งขัน อย่างไรก็ตาม สัญญาณของ PX และ
PY จะกลับและดังนั้นผลสัญญาณรบกวนรูปแบบแตกต่างกัน .
4 ไฮบริดออร์บิทัลเชิงที่พวกเราสร้างขึ้นแตกต่างกันเฉพาะในทิศทางของพวกเขา
กับชี้เข้าหาแต่ละมุมของจัตุรมุข ( รูปที่ 4.13 )ในประการอื่น
ทั้งหมด พวกเขาเหมือนกัน สี่เหล่านี้จะเรียกว่าลูกผสมไฮบริดออร์บิทัลเชิง SP3 เพราะว่า
พวกเขาจะเกิดขึ้นจาก s-orbital สาม p-orbitals . ในแผนภาพพลังงานโคจร
เราแทน ( เป็นการสร้างสี่วงโคจรของเท่ากับ
พลังงาน พลังงานอยู่ระหว่างพลังของ S -
ไฮบริดออร์บิทัลเชิง p-orbitals ซึ่งถูกสร้าง ( 37 )ลูกผสมสีเขียวเพื่อเตือน
เราว่าพวกเขาจะมีการผสมผสานของ s-orbitals ( สีฟ้า ) ( สีเหลือง ) p-orbitals . เป็น SP3 ไฮบริด
โคจรได้สองกลีบ แต่กลีบขยายมากขึ้นกว่าของบริจาค
p-orbitals กลีบอื่น ๆและจะลดลง ความจริงที่ว่าวงโคจรไฮบริดมีแรงบิดของพวกเขา
เข้มข้นในด้านหนึ่งของนิวเคลียสให้ทับซ้อนกันมากขึ้น
ได้อย่างมีประสิทธิภาพกับวงโคจร และเป็นผลให้พันธบัตรที่พวกเขาฟอร์มแข็งแกร่งกว่าในการขาดงานของลูกผสม
.
ตอนนี้เราพร้อมที่จะบัญชีสำหรับพันธะในมีเทน ในการเลื่อน ,
) ของอิเล็กตรอนในอะตอม แต่ละสี่่ไฮบริดออร์บิทัลเชิงสามารถจับคู่กับ
อิเล็กตรอนในไฮโดรเจน 1s โคจร ของพวกเขาที่ทับซ้อนกันสี่ _ - พันธบัตร
ออร์บิทัลเชิงรูปแบบที่ชี้ไปทางมุมจัตุรมุข ( รูปที่ 4.14 ) ส่วนพันธบัตรชนิด
รายละเอียดขณะนี้สอดคล้องกับการทดลองในโมเลกุลเรขาคณิต .
เมื่อมีมากกว่าหนึ่ง " เซ็นทรัล " อะตอมในโมเลกุลเราฝักใฝ่
แต่ละอะตอมในการเปิดและตรงกับชนิดของแต่ละอะตอมเพื่อรูปร่างที่
อะตอมที่คาดการณ์โดยการผลักของคู่อิเล็กตรอน . ตัวอย่างเช่นในอุตสาหกรรม c2h6 ( , 38 )สองอะตอมของคาร์บอนเป็นทั้ง " เซ็นทรัล " อะตอม ตามการการผลักของคู่อิเล็กตรอนแบบสี่คู่อิเล็กตรอนรอบอะตอมคาร์บอนแต่ละ
รับจัด tetrahedral . การจัดนี้
แนะนำเหมือนกัน SP3 hybridization ของคาร์บอนอะตอมที่เป็นก๊าซมีเทน ( ดู
รูปที่ 4.14 ) แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอน Unpaired C ในแต่ละสี่ของมัน
SP3 ไฮบริดวงโคจรและดังนั้นจึงสามารถรูปแบบพันธบัตรสี่  - ชี้ไปทางมุมของ
จัตุรมุขปกติ C ß C พันธบัตร เกิดจากการจับคู่ของอิเล็กตรอนในการหมุนโคจรของแต่ละ่ไฮบริด
1 C อะตอม เราป้ายนี้ พันธบัตร  ( c2sp3 c2sp3
, ) เพื่อแสดงองค์ประกอบ : c2sp3 แสดงเป็น SP3 ไฮบริดโคจรประกอบด้วย 2s 2p และวงโคจร
บนคาร์บอนอะตอมและวงเล็บแสดงออร์บิทัลเชิงอะตอม ซึ่งในแต่ละซ้อน
( รูปที่ 4.15 ) แต่ละ C ß H พันธบัตรจะเกิดขึ้นโดยปั่นคู่ของอิเล็กตรอนในหนึ่งของ SP3 ไฮบริดออร์บิทัลเชิง
ที่เหลือกับอิเล็กตรอนในออร์บิทัล 1s ของ H อะตอม ( แทน
h1s ) พันธบัตรเหล่านี้จะแสดง  ( c2sp3 h1s , ) .
เราสามารถขยายความคิดเหล่านี้โมเลกุล เช่น แอมโมเนีย ( nh3 ) ว่ามี
คู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนบนอะตอมกลางตามการการผลักของคู่อิเล็กตรอนอิเล็กตรอนคู่แบบที่ 4
รับการจัดเรียงอิเล็กตรอนใน nh3 tetrahedral เราอธิบาย
ไนโตรเจนอะตอมในแง่ของวงโคจรสี่่ไฮบริด เพราะก๊าซไนโตรเจนมี 5 อิเล็กตรอนเวเลนซ์
หนึ่งวงโคจรลูกผสมเหล่านี้อยู่แล้วทวีคูณครอบครอง ( 39 ) 3
Unpaired อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิงที่เหลือ SP3 ลูกผสมคู่กับ 1s อิเล็กตรอนของ
สามอะตอมไฮโดรเจนในรูปแบบสาม N ß H  - พันธบัตร เมื่ออะตอมในโมเลกุลมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน
tetrahedral เราบอกว่ามันเป็น SP3 )
.