4.3.3 ProcedureDraw a working diagr

4.3.3 Procedure

Draw a working diagram of a standard series. Place 0, 0.10, 0.20, 0.40 …. 1.40 potassium nitrate standard solution, respectively, in 250 Erlenmeyer flasks. The concentration is 0–140 mg NO3-N/m3. Pour 50 ml nitrogen-free seawater, or seawater with low nitrogen content and add 1.0 ml 0.32 N acetic acid and 80 mg zinc powder or 2.5 g zinc particles. Shake for 7 minutes for reduction and let stand for 2–3 minutes. (With zinc powder, let it sink but with zinc particles proceed further.) Pour this solution into 2 ml graduated vessels or color comparison tubes, mix well, let stand for 30 minutes and draw a density relationship graph of the nitrate concentration and the light.

Measuring the seawater sample. Pour 50 ml seawater in 250 ml Erlenmeyer flask and add 1.0 ml 0.32 N acetic acid and 80 mg zinc particles. Reduction or color-forming may be attained with the above-described method. Measure the light intensity with photo-electric calorimeter or compare with a standard series.

4.4. Biochemical Oxygen Demand (BOD)

4.4.1 Principle

Determination of the BOD can be done as follows. Agitate a sample of water in a large container (provide aeration) and transfer to 2 clean glass bottles for oxygen measurement. Determine the dissolved oxygen immediately in one bottle. The other bottle should be measured after allowing it to stand for 5 weeks in a thermostat at 20 °C. BOD is the difference between the amount determined in the sampled water and the oxygen demand of a 1-litre water during its stay in the thermostat for 5 weeks.

4.4.2 Procedure

For determining the actual level of BOD, collect a water sample in a 1.5 litre sealed glass beaker. The temperature of sampled water should be as near as possible to 0 °C. Transfer the sampled water to a large flask, heat up to 20 °C and shake well for a minute for oxygen saturation. Transfer the water into 2 glass bottles for oxygen measurement. Place one bottle in a thermostat at 20 °C while measuring the amount of oxygen in the second bottle. Measure the oxygen content in the former bottle five weeks later. The difference of oxygen contents in these two bottles is the BOD. The error of thermostat's temperature is deemed at ± 1 °C.

4.5 Chemical Oxygen Demand (COD)

4.5.1 Principle

The degree of water oxidation may be determined based on the fact that potassium permanganate (KMnO4) consumes oxygen for the oxidation of organic substance.

In acid media, reductor potassium permanganate is reduced.

2KMnO4 + 3H2SO4 = 3H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 50

When excessive potassium permanganate solution is added to the sampled water, the extra potassium permanganate which does not take part in the oxidation of organic substance is decomposed (reduced by a certain amount of oxalic acid C2H2O4).

2KmnO4 + 5C2H2O4 + 3H2SO4 -- 8H2O + 1OCO2 + 2MnSO4 + K2SO4

2H2SO4 + K2MnO4 + 2H2C2O4 -- MnSO4 + 4CO2 + 4H2O + K2SO4

Titrate the remaining oxalic acid with a certain amount of KMnO4 solution after reducing the excess KMnO4.

The presence of oxides (iron sub-oxide, nitrous acid) increases the titration result of potassium permanganate.

Permanganic acid (MnO4) monomolecule in the alkaline media reacts with hydroxy monomolecule, producing free hydroxy. The hydroxy is unstable and therefore it soon decomposes producing nascent oxygen. A strong oxidizer as it is, this nascent oxygen reacts with the organic matter in water completely oxidating it.

KmnO4 + KOH = K2MnO4 + OH

2OH → H2O + (O),

i.e., 2KMnO4 + 2KOH + H2O → 2MnO4 + 4KOH + 3O

4.5.2 Reagents

0.01 N oxalic acid (C2H2O4.2H2O) solution. Dissolve 0.6302 mg oxalic acid in water, the total volume to be 1 litre.

25 % sulfuric acid (H2SO4) solution.

50% caustic soda (NaOH). 0.01 N potassium permanganate (KMnO4) solution.

2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5O

In the acid solution, the bimolecular potassium permanganate produces a penta atom oxygen. Therefore, 0.01 N potassium permanganate solution will be:


If 0.316 g potassium permanganate is dissolved in 1 litre distilled water, 1 ml 0.01 N solution can separate 0.08 mg of oxygen.

4.5.3 Procedure

a) In acid media. Pour 100 ml distilled water into a clean flask and add 5 ml 0.01 N potassium permanganate solution and 5 ml diluted sulfuric acid. Boil for 3–5 minutes to remove reductive substance sticking on the inner walls and wash the flask two to three times. Place in the flask 100 ml water sample by using a pipette, add 5 ml diluted sulfuric acid, and heat. When water begins to boil, add 10 ml 0.01 N potassium permanganate solution. Boiling should be for 10 minutes from the time it begins to boil. If, at the end of boiling, the liquid in the flask is reddish-pink, this means that enough of the potassium permanganate has been added for the oxidation of oxides contained in the water sample.

If the solution is colorless or of a distinct brown, do not go further, and dilute the sampled water with distilled water two to three times or add more potassium permanganate solution.

When its color is reddish-pink, add 10 ml 0.01 N oxalic acid solution into the flask. The color of the liquid in the flask disappears when shaken. When discoloration is completed, titrate excessive oxalic acid again with potassium permanganate solution and oxidize until the liquid is faint rosy-red when observed.

2KMnO4+5(C2H2O4.2H2O)+2H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+18H2O2+10CO2

b) In alkaline media. Place a 100 ml water sample in a flask and heat until it boils. Add 0.5 ml caustic soda solution and 100 ml 0.01 N potassium permanganate solution. Boil for 10 minutes from the time it begins to boil. Cool the water to about 60 °C and add diluted sulfuric acid and 100 ml 0.01 N oxalic solution. When the liquid is completely discolored, titrate with the potassium permanganate solution until it becomes light pink.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.3.3 ขั้นตอนวาดไดอะแกรมการทำงานของชุดมาตรฐาน วาง 0, 0.10, 0.20, 0.40 ... 1.40 ประสิวโซลูชันมาตรฐาน ตามลำดับ ในน้ำ Erlenmeyer 250 ความเข้มข้นเป็น 0 – 140 mg NO3-N/m3 เทน้ำทะเลฟรีไนโตรเจน 50 ml หรือทะเลที่ มีไนโตรเจนต่ำเนื้อหา และเพิ่มกรดอะซิติก N 1.0 ml $ 0.32 และ 80 มิลลิกรัมสังกะสีผงหรือ 2.5 g สังกะสีอนุภาค จับเวลา 7 นาทีสำหรับการลด และให้ยืน 2 – 3 นาที (สังกะสีผง ปล่อยให้มันจม แต่มี อนุภาคดำเนินต่อไป) เทโซลูชั่นนี้ลงในหลอด 2 มล.ที่จบศึกษาหรือหลอดเปรียบเทียบสี ลาบ ให้ยืน 30 นาที และวาดเป็นกราฟความสัมพันธ์ความหนาแน่นของความเข้มข้นของไนเตรตและแสงวัดตัวอย่างน้ำทะเล เททะเล 50 ml ใน 250 ml Erlenmeyer หนาว และเพิ่มกรดอะซิติก N 1.0 ml $ 0.32 และอนุภาคสังกะสี 80 มิลลิกรัม ลดหรือขึ้นรูปสีอาจจะได้ ด้วยวิธีที่อธิบายข้างต้น วัดความเข้มแสงกับแคลอรีมิเตอร์ไฟฟ้าภาพ หรือเปรียบเทียบกับชุดมาตรฐาน4.4 การ Biochemical ออกซิเจนอุปสงค์ (BOD)4.4.1 หลักความมุ่งมั่นของเพนกวินสามารถทำได้ดังนี้ กวนตัวอย่างน้ำในภาชนะขนาดใหญ่ (ให้ aeration) และโอนย้ายไปที่ 2 ทำความสะอาดขวดแก้วสำหรับวัดออกซิเจน กำหนดปริมาณออกซิเจนละลายใน 1 ขวดทันที ขวดอื่น ๆ ที่ควรวัดหลังจากที่อนุญาตให้ยืนใน 5 สัปดาห์ในอุณหภูมิที่ 20 องศาเซลเซียส BOD คือ ผลต่างระหว่างยอดเงินที่กำหนดในตัวอย่างน้ำและความต้องการออกซิเจนของน้ำ 1 ลิตรอุณหภูมิการเดินของสัปดาห์ที่ 54.4.2 ProcedureFor determining the actual level of BOD, collect a water sample in a 1.5 litre sealed glass beaker. The temperature of sampled water should be as near as possible to 0 °C. Transfer the sampled water to a large flask, heat up to 20 °C and shake well for a minute for oxygen saturation. Transfer the water into 2 glass bottles for oxygen measurement. Place one bottle in a thermostat at 20 °C while measuring the amount of oxygen in the second bottle. Measure the oxygen content in the former bottle five weeks later. The difference of oxygen contents in these two bottles is the BOD. The error of thermostat's temperature is deemed at ± 1 °C.4.5 Chemical Oxygen Demand (COD)4.5.1 PrincipleThe degree of water oxidation may be determined based on the fact that potassium permanganate (KMnO4) consumes oxygen for the oxidation of organic substance.In acid media, reductor potassium permanganate is reduced.2KMnO4 + 3H2SO4 = 3H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 50When excessive potassium permanganate solution is added to the sampled water, the extra potassium permanganate which does not take part in the oxidation of organic substance is decomposed (reduced by a certain amount of oxalic acid C2H2O4).2KmnO4 + 5C2H2O4 + 3H2SO4 -- 8H2O + 1OCO2 + 2MnSO4 + K2SO42H2SO4 + K2MnO4 + 2H2C2O4 -- MnSO4 + 4CO2 + 4H2O + K2SO4Titrate the remaining oxalic acid with a certain amount of KMnO4 solution after reducing the excess KMnO4.The presence of oxides (iron sub-oxide, nitrous acid) increases the titration result of potassium permanganate.Permanganic acid (MnO4) monomolecule in the alkaline media reacts with hydroxy monomolecule, producing free hydroxy. The hydroxy is unstable and therefore it soon decomposes producing nascent oxygen. A strong oxidizer as it is, this nascent oxygen reacts with the organic matter in water completely oxidating it.KmnO4 + KOH = K2MnO4 + OH2OH → H2O + (O),i.e., 2KMnO4 + 2KOH + H2O → 2MnO4 + 4KOH + 3O4.5.2 Reagents0.01 N oxalic acid (C2H2O4.2H2O) solution. Dissolve 0.6302 mg oxalic acid in water, the total volume to be 1 litre.25 % sulfuric acid (H2SO4) solution.50% caustic soda (NaOH). 0.01 N potassium permanganate (KMnO4) solution.2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5OIn the acid solution, the bimolecular potassium permanganate produces a penta atom oxygen. Therefore, 0.01 N potassium permanganate solution will be:If 0.316 g potassium permanganate is dissolved in 1 litre distilled water, 1 ml 0.01 N solution can separate 0.08 mg of oxygen.4.5.3 Procedurea) In acid media. Pour 100 ml distilled water into a clean flask and add 5 ml 0.01 N potassium permanganate solution and 5 ml diluted sulfuric acid. Boil for 3–5 minutes to remove reductive substance sticking on the inner walls and wash the flask two to three times. Place in the flask 100 ml water sample by using a pipette, add 5 ml diluted sulfuric acid, and heat. When water begins to boil, add 10 ml 0.01 N potassium permanganate solution. Boiling should be for 10 minutes from the time it begins to boil. If, at the end of boiling, the liquid in the flask is reddish-pink, this means that enough of the potassium permanganate has been added for the oxidation of oxides contained in the water sample.If the solution is colorless or of a distinct brown, do not go further, and dilute the sampled water with distilled water two to three times or add more potassium permanganate solution.When its color is reddish-pink, add 10 ml 0.01 N oxalic acid solution into the flask. The color of the liquid in the flask disappears when shaken. When discoloration is completed, titrate excessive oxalic acid again with potassium permanganate solution and oxidize until the liquid is faint rosy-red when observed.2KMnO4+5(C2H2O4.2H2O)+2H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+18H2O2+10CO2b) In alkaline media. Place a 100 ml water sample in a flask and heat until it boils. Add 0.5 ml caustic soda solution and 100 ml 0.01 N potassium permanganate solution. Boil for 10 minutes from the time it begins to boil. Cool the water to about 60 °C and add diluted sulfuric acid and 100 ml 0.01 N oxalic solution. When the liquid is completely discolored, titrate with the potassium permanganate solution until it becomes light pink.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.3.3 ขั้นตอนการวาดแผนภาพการทำงานของชุดมาตรฐาน สถานที่ 0, 0.10, 0.20, 0.40 ... โพแทสเซียมไนเตรต 1.40 สารละลายมาตรฐานตามลำดับใน 250 ขวด Erlenmeyer ความเข้มข้นคือ 0-140 มิลลิกรัม NO3-N / m3 เท 50 มลน้ำทะเลไนโตรเจนฟรีหรือน้ำทะเลที่มีปริมาณไนโตรเจนต่ำและเพิ่ม 1.0 มล. 0.32 ไม่มีกรดอะซิติกและ 80 มิลลิกรัมผงสังกะสีหรือ 2.5 กรัมอนุภาคสังกะสี เขย่าเป็นเวลา 7 นาทีสำหรับการลดลงและให้ยืนเป็นเวลา 2-3 นาที (ด้วยผงสังกะสีปล่อยให้มันจมลง แต่มีอนุภาคสังกะสีดำเนินการต่อไป.) เทแก้ปัญหานี้เป็น 2 มล. จบการศึกษาเรือหรือสีหลอดเปรียบเทียบผสมกันให้ยืนเป็นเวลา 30 นาทีและวาดกราฟความสัมพันธ์ของความหนาแน่นของความเข้มข้นของไนเตรตและแสง . การวัดตัวอย่างน้ำทะเล เท 50 มลน้ำทะเลใน Erlenmeyer ขวด 250 มลและเพิ่ม 1.0 มล. 0.32 ไม่มีกรดอะซิติกและ 80 มิลลิกรัมอนุภาคสังกะสี การลดหรือสีขึ้นรูปอาจจะบรรลุด้วยวิธีข้างต้นอธิบาย การวัดความเข้มของแสงภาพความร้อนไฟฟ้าหรือเปรียบเทียบกับชุดมาตรฐาน. 4.4 ความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี (BOD) 4.4.1 หลักการการกำหนดประชุมคณะกรรมการบริษัท สามารถทำได้ดังต่อไปนี้ รณรงค์ตัวอย่างน้ำในภาชนะขนาดใหญ่ (ให้อากาศ) และถ่ายโอนไป 2 ขวดแก้วสะอาดสำหรับการวัดค่าออกซิเจน ตรวจสอบปริมาณออกซิเจนที่ละลายได้ทันทีในหนึ่งขวด ขวดอื่น ๆ ควรจะวัดหลังจากที่ปล่อยให้มันยืนเป็นเวลา 5 สัปดาห์ในเทอร์โมที่ 20 ° C คณะกรรมการความแตกต่างระหว่างจำนวนเงินที่กำหนดในน้ำตัวอย่างและความต้องการออกซิเจนของน้ำ 1 ลิตรระหว่างการเข้าพักในเทอร์โมเป็นเวลา 5 สัปดาห์ที่ผ่านมา. 4.4.2 ขั้นตอนสำหรับการกำหนดระดับที่แท้จริงของคณะกรรมการเก็บตัวอย่างน้ำในที่1.5 ลิตรบีกเกอร์แก้วปิดสนิท อุณหภูมิของน้ำตัวอย่างที่ควรจะเป็นที่อยู่ใกล้ที่สุดเพื่อ 0 ° C การถ่ายโอนน้ำเพื่อเก็บตัวอย่างขวดขนาดใหญ่ความร้อนได้ถึง 20 องศาเซลเซียสและเขย่าขวดสำหรับนาทีสำหรับความอิ่มตัวของออกซิเจน การถ่ายโอนน้ำเป็น 2 ขวดแก้วสำหรับการวัดค่าออกซิเจน วางขวดหนึ่งในเทอร์โมที่ 20 ° C ในขณะที่การวัดปริมาณออกซิเจนในขวดที่สอง วัดปริมาณออกซิเจนในขวดอดีตห้าสัปดาห์ต่อมา ความแตกต่างของเนื้อหาออกซิเจนในทั้งสองขวดเป็นคณะกรรมการ ข้อผิดพลาดของอุณหภูมิเทอร์โมที่ถือว่าที่± 1 ° C. 4.5 เคมี Oxygen Demand (COD) 4.5.1 หลักการระดับของการเกิดออกซิเดชันน้ำอาจได้รับการพิจารณาขึ้นอยู่กับความจริงที่ว่าด่างทับทิม (KMnO4) กินออกซิเจนสำหรับการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ . ในสื่อกรดด่างทับทิม Reductor จะลดลง. 2KMnO4 + 3H2SO4 = 3H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 50 เมื่อแก้ปัญหาด่างทับทิมมากเกินไปจะถูกเพิ่มในน้ำตัวอย่างที่ด่างทับทิมพิเศษซึ่งไม่ได้มีส่วนร่วมในการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ ย่อยสลาย (ลดลงจำนวนหนึ่งของ C2H2O4 กรดออกซาลิ). 2KmnO4 5C2H2O4 + + 3H2SO4 - 8H2O + + 2MnSO4 1OCO2 + K2SO4 2H2SO4 K2MnO4 + + 2H2C2O4 - MnSO4 + 4CO2 + 4H2O + K2SO4 ไทเทรตกรดออกซาลิกที่เหลืออยู่ด้วยจำนวนหนึ่ง ของการแก้ปัญหา KMnO4 หลังจากการลดส่วนเกิน KMnO4. ปรากฏตัวของออกไซด์ (เหล็กย่อยออกไซด์, กรดไนตรัส) การเพิ่มขึ้นของผลการไทเทรตด่างทับทิม. กรดแมง (MnO4) monomolecule ในสื่อด่างทำปฏิกิริยากับไฮดรอกซี monomolecule ผลิตไฮดรอกซีฟรี ไฮดรอกซีจะไม่เสถียรและดังนั้นจึงสลายตัวเร็ว ๆ นี้การผลิตออกซิเจนตั้งไข่ สันดาปที่แข็งแกร่งเป็นมันเป็นนี้ออกซิเจนตั้งไข่ทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ในน้ำสมบูรณ์ oxidating มัน. KmnO4 + เกาะ = K2MnO4 + OH 2OH → H2O + (O) คือ 2KMnO4 + 2KOH + H2O → 2MnO4 + 4KOH + 3O 4.5 0.2 การวิเคราะห์สาร0.01 ไม่มีกรดออกซาลิ (C2H2O4.2H2O) วิธีการแก้ปัญหา ละลาย 0.6302 มก. กรดออกซาลิในน้ำปริมาณรวมให้เป็น 1 ลิตร. 25% กรดกำมะถัน (H2SO4) วิธีการแก้ปัญหา. 50% โซดาไฟ (NaOH) 0.01 ไม่มีด่างทับทิม (KMnO4) วิธีการแก้ปัญหา. 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 K2SO4 + + + 3H2O 5o ในสารละลายกรดที่ด่างทับทิม bimolecular ผลิตออกซิเจนอะตอม Penta ดังนั้นจึงยังไม่มีการแก้ปัญหา 0.01 ด่างทับทิมจะเป็น: หาก 0.316 กรัมด่างทับทิมละลายใน 1 ลิตรน้ำกลั่น 1 มิลลิลิตร 0.01 ยังไม่มีการแก้ปัญหาสามารถแยก 0.08 มิลลิกรัมออกซิเจน. 4.5.3 ขั้นตอนก) ในสื่อกรด เท 100 มล. น้ำกลั่นลงในขวดที่สะอาดและเพิ่ม 5 มล. 0.01 ยังไม่มีการแก้ปัญหาด่างทับทิมและ 5 มล. ปรับลดกรดกำมะถัน ต้มประมาณ 3-5 นาทีเพื่อลบการติดสารเสพติดลดลงบนผนังภายในและล้างขวดสองถึงสามครั้ง สถานที่ในขวด 100 มล. ตัวอย่างน้ำโดยใช้ปิเปตเพิ่ม 5 มล. ปรับลดกรดกำมะถันและความร้อน เมื่อน้ำเริ่มเดือดเพิ่ม 10 มล. 0.01 ยังไม่มีการแก้ปัญหาด่างทับทิม ควรจะเป็นเดือดเป็นเวลา 10 นาทีจากเวลาที่มันจะเริ่มต้ม ถ้าในตอนท้ายของการต้มของเหลวในขวดที่เป็นสีแดงสีชมพูนี้หมายความว่าพอของด่างทับทิมได้รับการเพิ่มสำหรับการเกิดออกซิเดชันของออกไซด์ที่มีอยู่ในตัวอย่างน้ำ. หากการแก้ปัญหาคือไม่มีสีหรือสีน้ำตาลที่แตกต่างกัน ไม่ได้ไปต่อไปและเจือจางน้ำตัวอย่างที่มีน้ำกลั่น 2-3 ครั้งหรือเพิ่มด่างทับทิมแก้ปัญหามากขึ้น. เมื่อสีเป็นสีแดงสีชมพูเพิ่ม 10 มล. 0.01 ไม่มีสารละลายกรดออกซาลิกลงไปในขวด สีของของเหลวในขวดหายไปเมื่อเขย่า การเปลี่ยนสีเมื่อเสร็จสิ้นการไทเทรตกรดออกซาลิมากเกินไปอีกด้วยสารละลายด่างทับทิมและออกซิไดซ์จนเป็นลมของเหลวสีแดงเป็นสีดอกกุหลาบเมื่อสังเกต. 2KMnO4 + 5 (C2H2O4.2H2O) + 2H2SO4 = K2SO4 2MnSO4 + + + 18H2O2 10CO2 ข) ในสื่ออัลคาไลน์ . วางตัวอย่างน้ำ 100 มล. ในขวดและความร้อนจนเดือด เพิ่ม 0.5 มิลลิลิตรโซดาไฟและ 100 มล. 0.01 ยังไม่มีการแก้ปัญหาด่างทับทิม ต้มประมาณ 10 นาทีจากเวลาที่มันจะเริ่มต้ม น้ำเย็นประมาณ 60 องศาเซลเซียสและเพิ่มกรดกำมะถันเจือจางและ 100 มล. 0.01 ยังไม่มีการแก้ปัญหาออกซาลิก เมื่อของเหลวจะเปลี่ยนสีสมบูรณ์ไทเทรตด้วยโซลูชั่นด่างทับทิมจนกระทั่งมันกลายเป็นสีชมพูอ่อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.3.3 ขั้นตอน

วาดไดอะแกรมการทำงานของชุดมาตรฐาน สถานที่ 0 0.10 0.20 แต่ . . . . . . . โพแทสเซียมไนเตรทโซลูชั่นมาตรฐานสูงสุดตามลำดับ ใน 250 เออร์เลนเมเยอร์ Flasks . ความเข้มข้นคือ 0 – no3-n 140 mg / m3 เทไนโตรเจนฟรี 50 มิลลิลิตรน้ำทะเลหรือน้ำเค็มที่มีปริมาณไนโตรเจนต่ำและเพิ่ม 1.0 มล. 0.32 N กรดอะซิติกและ 80 มิลลิกรัม สังกะสี สังกะสี หรือ 2.5 กรัมผงอนุภาคเขย่าสำหรับ 7 นาทีเพื่อลดและให้ยืนเป็นเวลา 2 – 3 นาที ( ผงสังกะสี ให้มันจมแต่กับอนุภาคสังกะสีดำเนินการต่อไป . ) เทโซลูชั่นนี้ออกเป็น 2 ml จบเรือหรือหลอด การผสมสีก็ให้ยืนเป็นเวลา 30 นาที และ วาดกราฟของความสัมพันธ์ของความเข้มข้นของไนเตรตและไฟ

วัดน้ำทะเลตัวอย่างเท 50 มล. น้ำหมักในฟลาสก์ขนาด 250 มิลลิลิตรและ 1.0 มล. / ขวดใส่กรด 0.32 และ 80 มิลลิกรัม สังกะสี อนุภาค การลดหรือสีรูปอาจจะบรรลุกับข้างต้นอธิบายวิธี วัดความเข้มแสง พร้อมรูปถ่าย แคลอริมิเตอร์ไฟฟ้า หรือเปรียบเทียบกับชุดมาตรฐาน

4.4 . ความต้องการออกซิเจนทางชีวเคมี ( BOD )

4.4.1 หลักการ

การหาค่า BOD ที่สามารถทำได้ดังนี้ปั่นตัวอย่างของน้ำในภาชนะขนาดใหญ่ ( ให้เติม ) และโอนไป 2 ขวดแก้วที่สะอาดสำหรับวัดออกซิเจน หาปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำได้ทันที ในขวดเดียว ขวดอื่น ๆ ควรวัดหลังจากอนุญาตให้ยืนเป็นเวลา 5 สัปดาห์ในอุณหภูมิที่ 20 องศา CBOD คือความแตกต่างระหว่างปริมาณน้ำในตัวอย่างน้ำและความต้องการออกซิเจนของ 1-litre น้ำในระหว่างการพักในเบื้องต้นเป็นเวลา 5 สัปดาห์ .



หา 4.4.2 ขั้นตอนจริงระดับของ BOD , เก็บน้ำตัวอย่าง 1.5 ลิตรผนึกแก้วบีกเกอร์ . อุณหภูมิของตัวอย่างน้ำ น่าจะใกล้ที่สุด 0 ° C . โอนตัวอย่างน้ำขวดใหญ่ความร้อนขึ้นถึง 20 ° C และเขย่าให้เข้ากันสักครู่เพื่อความอิ่มตัวของออกซิเจน โอนน้ำไป 2 ขวดแก้วสำหรับวัดออกซิเจน สถานที่หนึ่งขวดในอุณหภูมิที่ 20 องศา C ในขณะที่การวัดปริมาณออกซิเจนในขวดที่สอง การวัดปริมาณออกซิเจนในขวดเก่าห้าสัปดาห์ต่อมา ความแตกต่างของปริมาณออกซิเจนในทั้งสองขวดมีรูปร่างข้อผิดพลาดของอุณหภูมิอุณหภูมิที่ 2 องศา ถือว่า±

4.5 ความต้องการออกซิเจนทางเคมี ( ซีโอดี )

4.5.1 หลักการ

ระดับของน้ำสนิมอาจจะพิจารณาตามข้อเท็จจริงว่าด่างทับทิม ( KMnO4 ) ใช้ออกซิเจนสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารอินทรีย์ .

กรดในสื่อ ผู้ลดลงด่างทับทิม จะลดลง

2kmno4 3h2so4 = 3h2o 2mnso4 k2so4 50