At the equilibrium, the concentrati

At the equilibrium, the concentration of products equal to the concentration of reactants. *

A dynamic equilibrium means rates of forward and reverse reactions are equal. *

An equilibrium constant with a value K > 1 means: *
the reaction is not at equilibrium
there are more products than reactants at equilibrium
there are the same amount of products and reactants at equilibrium
there are more reactants than products at equilibrium
The equilibrium constant for the reaction H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) *
K = [H2][I2]/[HI]^2
K = [H2][I2]/2[HI]
K = 2[HI]/[H2][I2]
K = [HI]^2/[H2][I2]
The equilibrium constant for the reaction SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g) *
K = [H2O]^2/[H2]^2
K = [Sn][H2O]^2/[SnO][H2]^2
K = [H2]^2/[H2O]^2
K = [SnO][H2]^2/[Sn][H2O]^2
For the reaction N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g), if hydrogen gas is added after the reaction has reached equilibrium, the reaction will: *
shift to the right to produce more product
stop. All the nitrogen gas has already been used up.
shift to the left to produce more reactants
For the reaction N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g), if the volume of the container is decreased the reaction will: *
shift to the right to produce more product
no shift to left or right
shift to the left to produce more reactants
For a reaction at equilibrium whose H is -512 kJ, heating this reaction will... *
shift the reaction to the left
shift the reaction to the right

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่สมดุล ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เท่ากับความเข้มข้นของ reactants * สมดุลแบบไดนามิกหมายถึง ราคาของไปข้างหน้า และปฏิกิริยาย้อนกลับจะเท่ากัน * หมายถึงค่าคงสมดุล มีค่า K > 1: * ปฏิกิริยาไม่สมดุล มีผลิตภัณฑ์มากขึ้นกว่า reactants ที่สมดุล มีผลิตภัณฑ์และ reactants ที่สมดุลกัน มี reactants เพิ่มเติมมากกว่าผลิตภัณฑ์ที่สมดุลค่าคงสมดุลสำหรับปฏิกิริยา H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) * K = [H2] [I2] / [สูง] ^ 2 K = [H2] [I2] / [HI] 2 K = [HI] 2 / [H2] [I2] K = [HI] ^ 2 / [H2] [I2]คงสมดุลสำหรับปฏิกิริยา SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g) * K [H2O] = ^ 2 / [H2] ^ 2 K = [Sn] [H2O] ^ 2 / [SnO] [H2] ^ 2 K = [H2] ^ 2 / [H2O] ^ 2 K = [SnO] [H2] ^ 2 / [Sn] [H2O] ^ 2สำหรับปฏิกิริยา N2 (g) + 3 H2 ↔ (g) 2 NH3 (g), ถ้าก๊าซไฮโดรเจนถูกเพิ่มหลังจากการเกิดปฏิกิริยาได้ถึงสมดุล ปฏิกิริยาจะ: * เลื่อนไปทางขวาเพื่อผลิตผลิตภัณฑ์เพิ่มเติม หยุด มีใช้ก๊าซไนโตรเจนทั้งหมดค่า เลื่อนไปทางซ้ายเพื่อผลิต reactants เพิ่มเติมสำหรับปฏิกิริยา N2 (g) + 3 H2 ↔ (g) 2 NH3 (g), ถ้าเป็นปริมาตรของภาชนะบรรจุลดลงปฏิกิริยาจะ: * เลื่อนไปทางขวาเพื่อผลิตผลิตภัณฑ์เพิ่มเติม ไม่มีการเปลี่ยนไปทางซ้ายหรือขวา เลื่อนไปทางซ้ายเพื่อผลิต reactants เพิ่มเติมสำหรับปฏิกิริยาที่สมดุล H เป็น-512 kJ เครื่องทำความร้อนปฏิกิริยานี้จะ... * เปลี่ยนปฏิกิริยาไปทางซ้าย เปลี่ยนปฏิกิริยาไปทางขวา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่สมดุลความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เท่ากับความเข้มข้นของสารตั้งต้น * สมดุลแบบไดนามิกหมายถึงอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับมีค่าเท่ากัน * สมดุลอย่างต่อเนื่องกับ K ค่า> 1 หมายถึง: * ปฏิกิริยาไม่ได้อยู่ที่ความสมดุลมีผลิตภัณฑ์มากกว่าสารตั้งต้นที่สมดุลมีปริมาณที่เท่ากันของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นที่สมดุลมีสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์ที่สมดุลสมดุลคงที่สำหรับปฏิกิริยา H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 ฮาวาย (g) * K = [H2] [I2] / [HI] ^ 2 K = [H2] [I2] / 2 [HI] K = 2 [HI ] / [H2] [I2] K = [HI] ^ 2 / [H2] [I2] ความสมดุลคงที่สำหรับปฏิกิริยา SnO2 (s) + 2 H2 (g) ↔ Sn (s) + 2 H2O (g) * K = [H2O] ^ 2 / [H2] ^ 2 K = [Sn] [H2O] ^ 2 / [SnO] [H2] ^ 2 K = [H2] ^ 2 / [H2O] ^ 2 K = [SnO] [H2] ^ 2 / [Sn] [H2O] ^ 2 สำหรับปฏิกิริยา N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ถ้าก๊าซไฮโดรเจนเพิ่มเข้ามาหลังจากเกิดปฏิกิริยาได้ถึงความสมดุลปฏิกิริยาจะ: * การเปลี่ยนแปลงไปทางขวาในการผลิตสินค้ามากขึ้นหยุด ทั้งหมดก๊าซไนโตรเจนได้ถูกนำมาใช้. เปลี่ยนไปทางซ้ายในการผลิตสารตั้งต้นมากขึ้นสำหรับปฏิกิริยา N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ถ้าปริมาณของภาชนะที่ลดลงเกิดปฏิกิริยาจะ: * การเปลี่ยนไปใช้สิทธิในการผลิตสินค้าที่มากขึ้นไม่เปลี่ยนไปทางซ้ายหรือขวากะไปทางซ้ายสารตั้งต้นในการผลิตมากขึ้นสำหรับปฏิกิริยาที่สมดุลที่มีเอช-512 kJ ที่ร้อนปฏิกิริยานี้จะ ... * เปลี่ยนปฏิกิริยาไปทางซ้ายกะปฏิกิริยาไปทางขวา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่สมดุล ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์เท่ากับความเข้มข้นของก๊าซ *สมดุลไดนามิกหมายถึงอัตราของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเท่ากัน *การสมดุลกับค่า K > : * * * * 1 หมายถึงปฏิกิริยาที่ไม่สมดุลมีผลิตภัณฑ์มากกว่าสารตั้งต้นที่สมดุลมีจำนวนเดียวกันของผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นที่สมดุลมีสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์ที่สมดุลสมดุลคงที่ของปฏิกิริยา H2 ( g ) + I2 ( กรัม ) ( กรัม ) * ↔ 2 ไฮK = [ H2 ] [ I2 ] / [ Hi ] ^ 2K = [ H2 ] [ I2 ] / 2 [ Hi ]k = 2 [ Hi ] / [ H2 ] [ I2 ]K = [ Hi ] ^ 2 / [ H2 ] [ I2 ]สมดุลคงที่ของปฏิกิริยา SnO2 ( s ) + 2 H2 ( g ) ↔ SN ( s ) + 2 H2O ( g ) *K = [ H2O ] ^ 2 / [ H2 ] ^ 2K = [ SN ] [ H2O ] ^ 2 / [ และ ] [ H2 ] ^ 2K = [ H2 ] ^ 2 / [ H2O ] ^ 2K = [ และ ] [ H2 ] ^ 2 / [ SN ] [ H2O ] ^ 2สำหรับปฏิกิริยา N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) ↔ 2 nh3 ( G ) ถ้าไฮโดรเจนก๊าซเพิ่มหลังจากปฏิกิริยาได้ถึงสมดุลปฏิกิริยาจะ : *เลื่อนไปทางขวาเพื่อผลิตผลิตภัณฑ์ได้มากขึ้นหยุด แก๊สไนโตรเจนทั้งหมดได้ถูกใช้ขึ้นเปลี่ยนไปทางซ้ายเพื่อผลิตสารตั้งต้นมากกว่าสำหรับปฏิกิริยา N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) ↔ 2 nh3 ( G ) ถ้าปริมาณของถังลดลง ปฏิกิริยาจะ : *เลื่อนไปทางขวาเพื่อผลิตผลิตภัณฑ์ได้มากขึ้นไม่เลื่อนไปซ้ายหรือขวาเปลี่ยนไปทางซ้ายเพื่อผลิตสารตั้งต้นมากกว่าสำหรับปฏิกิริยาที่สมดุลที่มี H - 512 กิโล ความร้อน ปฏิกิริยานี้จะ . . . . . . . *เปลี่ยนปฏิกิริยาไปทางซ้ายเปลี่ยนปฏิกิริยาที่เหมาะสม