and so there are eight valence elec

and so there are eight valence electrons. The next step is to arrange the dots representing
the electrons so that the C atom has an octet and each H atom has a duplet.
We draw the arrangement shown on the left in (4); the Lewis structure of methane
is then drawn as shown on the right in (4). Because the carbon atom is linked by
four bonds to other atoms, carbon is said to be tetravalent: it has a valence of 4.
Once again, note that a Lewis structure does not in general show the shape of the
molecule, just the pattern of bonds, its “connectivity.” In Chapter 4, we shall see
that the three-dimensional arrangement of bonds in a methane molecule is in fact
tetrahedral.
The general procedure for constructing the Lewis structure of any molecule or
ion is set out in TOOLBOX 3.1 at the end of this section, but the following information
is essential for applying those rules.
A single shared pair of electrons is called a single bond. Two electron pairs
shared between two atoms constitute a double bond, and three shared electron
pairs constitute a triple bond. A double bond, such as C a aO, is written C£O in a
Lewis structure. Similarly, a triple bond, such as C a a a C, is written CΩC. Double
and triple bonds are collectively called multiple bonds. The bond order is the number
of bonds that link a specific pair of atoms. The bond order in H2 is 1; in the
group C£O, it is 2; and for CΩC in a molecule such as ethyne, C2H2, the bond
order is 3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

และมี 8 เวเลนซ์อิเล็กตรอน ขั้นตอนถัดไปคือการ จัดแสดงจุดอิเล็กตรอนที่อะตอม C มีการออกเตตและแต่ละอะตอม H ได้ที่ dupletเราวาดจัดแสดงทางด้านซ้ายใน (4); โครงสร้างของลูอิสของมีเทนแล้วจะออกแสดงทางด้านขวาใน (4) เนื่องจากอะตอมคาร์บอนจะเชื่อมโยงโดย4 ขายหุ้นกู้กับอะตอมอื่น ๆ คาร์บอนกล่าวได้ว่า เป็น tetravalent: มีเวเลนซ์ 4อีกครั้ง ทราบว่า ลูอิสโครงสร้างโดยทั่วไปแสดงรูปร่างของใบโมเลกุล เพียงรูปแบบของพันธบัตร ของ "เชื่อม" ในบทที่ 4 เราจะได้เห็นการจัดเรียงแบบสามมิติของพันธบัตรในโมเลกุลมีเทนว่าในความเป็นจริงtetrahedralขั้นตอนทั่วไปสำหรับการสร้างโครงสร้างลูอิสของโมเลกุลใด ๆ หรือไอออนคือกำหนดใน 3.1 เครื่องมือที่ท้ายหัวข้อนี้ แต่ข้อมูลต่อไปนี้เป็นสิ่งสำคัญสำหรับการใช้กฎเหล่านั้นคู่อิเล็กตรอนร่วมเดียวเรียกว่าพันธะเดี่ยว สองคู่อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างสองอะตอมเป็นพันธะเดี่ยว และอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน 3คู่เป็นพันธบัตรที่ทริปเปิ้ล พันธะคู่ เช่น C เป็นอ่าว เขียน C£ O ในการโครงสร้างของลูอิส ในทำนองเดียวกัน ทริปเปิ้ลพันธบัตร เช่น C เป็น C เขียน CΩC คู่และทริปเปิ้ลพันธบัตรจะเรียกพันธบัตรหลาย พันธะเป็นหมายเลขของพันธบัตรที่ลิงค์ของอะตอมคู่หนึ่ง ๆ พันธะใน H2 เป็น 1 ในกลุ่ม C£ O เป็น 2 และ CΩC ในโมเลกุลเช่น ethyne, C2H2 ผูกพันสั่งได้ 3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

และเพื่อให้มีแปดอิเล็กตรอน ขั้นตอนต่อไปคือการจัดจุดที่เป็นตัวแทนของอิเล็กตรอนเพื่อให้อะตอมซีมีออคเต็ตและแต่ละอะตอม H มี duplet ได้. เราวาดการจัดแสดงด้านซ้ายใน (4) โครงสร้างลูอิสของก๊าซมีเทนจะถูกดึงมาแล้วตามที่ปรากฏอยู่ทางด้านขวาใน (4) เพราะอะตอมของคาร์บอนมีการเชื่อมโยงโดยสี่พันธบัตรอะตอมอื่น ๆ คาร์บอนกล่าวจะ tetravalent: มันมีความจุของ 4. อีกครั้งหนึ่งที่ทราบว่าโครงสร้างลูอิสไม่ได้ในการแสดงทั่วไปรูปร่างของโมเลกุลเพียงรูปแบบของพันธบัตร "การเชื่อมต่อ." ในบทที่ 4 เราจะเห็นว่าการจัดเรียงสามมิติของพันธบัตรในโมเลกุลมีเทนในความเป็นจริงtetrahedral. ขั้นตอนทั่วไปในการสร้างโครงสร้างลูอิสของโมเลกุลหรือไอออนไว้ในกล่องเครื่องมือ 3.1 ในตอนท้ายของส่วนนี้ แต่ข้อมูลดังต่อไปนี้เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการใช้กฎเหล่านั้น. คู่เดียวที่ใช้ร่วมกันของอิเล็กตรอนที่เรียกว่าพันธบัตรที่เดียว สองคู่อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่างสองอะตอมเป็นการพันธะคู่และสามอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันคู่เป็นพันธบัตรที่สาม พันธบัตรคู่เช่นเซลเซียสอ่าวเป็นลายลักษณ์อักษร C £ O ในลูอิสโครงสร้าง ในทำนองเดียวกันพันธะสามเช่น C C AAA เป็นลายลักษณ์อักษรCΩC คู่พันธบัตรและสามจะเรียกว่าพันธบัตรหลาย การสั่งซื้อพันธบัตรเป็นจำนวนพันธบัตรที่เชื่อมโยงคู่ที่เฉพาะเจาะจงของอะตอม การสั่งซื้อพันธบัตรใน H2 เป็น 1; ในกลุ่ม C £ O มันเป็น 2; และCΩCในโมเลกุลเช่น ethyne, C2H2, พันธบัตรเพื่อ3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

และดังนั้นมี 8 อิเล็กตรอนเวเลนซ์ . ขั้นตอนต่อไปคือการจัดจุดแทน
อิเล็กตรอนเพื่อให้ C อะตอมมีคเทตและแต่ละอะตอมมี duplet H .
เราวาดจัดแสดงบนด้านซ้าย ( 4 ) ; ลูอิสโครงสร้างของมีเทน
แล้ววาดตามที่แสดงบนขวา ( 4 ) เนื่องจากอะตอมของคาร์บอนจะเชื่อมโยงโดย
4 พันธะอะตอมอื่นๆ คาร์บอน กล่าวกันว่า ที่ :มันมีความจุ 4 .
อีกครั้ง ทราบว่าลูอิสโครงสร้างไม่ได้โดยทั่วไปแสดงรูปร่างของ
โมเลกุลเพียงรูปแบบของพันธบัตรของ " การเชื่อมต่อ " ในบทที่ 4 เราจะเห็น
ว่าสามมิติจัดพันธบัตรในโมเลกุลของก๊าซมีเทนในความเป็นจริง

tetrahedral . ขั้นตอนทั่วไปสำหรับการสร้างโครงสร้างของโมเลกุลหรือลูอิสไอออนเป็นชุดในกล่อง
31 ในตอนท้ายของมาตรานี้ แต่ข้อมูลต่อไปนี้
เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการใช้กฎเหล่านั้น
เดียวร่วมกันคู่ของอิเล็กตรอนเรียกว่า พันธะเดี่ยว สองคู่อิเล็กตรอน
ร่วมกันระหว่าง 2 อะตอมเป็นพันธะคู่ และใช้ร่วมกันสามคู่อิเล็กตรอน
เป็นพันธะสาม พันธะคู่เช่น C อ่าว , เขียน C ง O ใน
ลูอิสโครงสร้าง ในทำนองเดียวกัน พันธะสาม เช่น C เป็นซีเขียน C Ω C คู่
และพันธบัตรสามรวมเรียกว่าพันธบัตรหลาย พันธบัตรสั่งหมายเลข
ของสายใยที่เชื่อมโยงคู่ที่เฉพาะเจาะจงของอะตอม พันธบัตรสั่ง H2 เป็น 1 ในกลุ่ม C o
งเป็น 2 ; และ C Ω C ในโมเลกุล เช่น ชาดก . c2h2 , พันธบัตร ,
สั่งซื้อ 3 .