was investigated as function of the

was investigated as function of the solution pH, contact time, initial metal-ion concentration, and temperature. Isotherm studies revealed that the adsorption of metal ions onto CCS better followed the Langmuir isotherm and the Dubinin-Radushkevich isotherm with adsorption maximum capacities of about 80.0 and 47.0 mg/g for Pb(II) and Cd(II) ions, respectively. The mean free energies of adsorption were found to be between 8 and 16 kJ/mol for Pb(II) and Cd(II) ions; this suggested that the adsorption of Pb(II) and Cd(II) ions onto CCS occurred with an ion-exchange process. For two-target heavy-metal ion adsorption, a pseudo-second-order model and intraparticle diffusion seem significant in the rate-controlling step, but the pseudo-second-order chemical reaction kinetics provide the best correlation for the experimental data. The enthalpy change for the process was found to be exothermic, and the δS θ values were calculated to be negative for the adsorption of Pb(II) and Cd(II) ions onto CCS. Negative free enthalpy change values indicated that the adsorption process was feasible. The studies of the kinetics, isotherm, and thermodynamics indicated that the adsorption of CCS was more effective for Pb(II) ions than for Cd(II) ions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ถูกสอบสวนเป็นฟังก์ชันของโซลูชัน pH เวลาติดต่อ ความเข้มข้นไอออนโลหะเริ่มต้น และอุณหภูมิ Isotherm ศึกษาเปิดเผยว่า ของประจุโลหะบน CCS ดีตาม Langmuir isotherm และ isotherm Dubinin Radushkevich มีกำลังดูดซับสูงสุดประมาณ 80.0 และ 47.0 mg/g สำหรับ Pb(II) และ Cd(II) กัน ตามลำดับ พลังงานฟรีหมายถึงของดูดซับพบระหว่าง 8 และ 16 kJ/โมล สำหรับ Pb(II) และ Cd(II) กัน แนะนำว่า ของ Pb(II) และ Cd(II) กันไป CCS ที่เกิดขึ้นกับกระบวนการแลกเปลี่ยนไอออน สำหรับดูดซับไอออนโลหะหนักสองเป้าหมาย รุ่น pseudo-second-สั่งและแพร่ intraparticle ดูเหมือนจะสำคัญในการควบคุมอัตราขั้นตอน แต่ pseudo-second-ใบจลนพลศาสตร์ปฏิกิริยาเคมีให้ความสัมพันธ์ที่ดีที่สุดสำหรับข้อมูลทดลอง การเปลี่ยนแปลงความร้อนแฝงสำหรับการพบจะ exothermic และค่าθ δS คำนวณได้ค่าลบของ Pb(II) และ Cd(II) กันไป CCS ค่าการเปลี่ยนแปลงความร้อนแฝงฟรีค่าลบบ่งชี้ว่า กระบวนการดูดซับเป็นไปได้ การศึกษาจลนพลศาสตร์ isotherm และอุณหพลศาสตร์ระบุว่า ของ CCS คือเพิ่มประสิทธิภาพการประจุ Pb(II) กว่าสำหรับ Cd(II) กัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ถูกตรวจสอบเป็นหน้าที่ของสารละลายที่เวลาติดต่อเข้มข้นของโลหะไอออนเริ่มต้นและอุณหภูมิ การศึกษาไอโซเทอมการดูดซับเปิดเผยว่าของโลหะไอออนบน CCS ดีขึ้นตาม Langmuir isotherm และไอโซเทอมสร้างเส้น-Radushkevich ที่มีความจุสูงสุดในการดูดซับประมาณ 80.0 และ 47.0 มิลลิกรัม / กรัมตะกั่ว (II) และซีดี (II) ไอออนตามลำดับ พลังงานฟรีค่าเฉลี่ยของการดูดซับพบว่าอยู่ระหว่าง 8 และ 16 กิโลจูล / โมลสำหรับตะกั่ว (II) และซีดี (II) ไอออน; นี้ชี้ให้เห็นว่าการดูดซับของตะกั่ว (II) และซีดี (II) ไอออนบน CCS เกิดขึ้นกับกระบวนการแลกเปลี่ยนไอออน สำหรับสองเป้าหมายโลหะหนักดูดซับไอออนรูปแบบหลอกสองการสั่งซื้อและการแพร่กระจายของอนุภาคดูเหมือนมีนัยสำคัญในขั้นตอนการควบคุมอัตรา แต่หลอกสองสั่งซื้อสารเคมีจลนศาสตร์ปฏิกิริยาให้ความสัมพันธ์ที่ดีที่สุดสำหรับการทดลอง การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับกระบวนการพบจะคายความร้อนและδSค่าθถูกคำนวณให้เป็นเชิงลบสำหรับการดูดซับของตะกั่ว (II) และซีดี (II) ไอออนบน CCS เชิงลบค่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลฟรีชี้ให้เห็นว่ากระบวนการดูดซับความเป็นไปได้ การศึกษาจลนศาสตร์ที่ไอโซเทอมและอุณหพลศาสตร์ชี้ให้เห็นว่าการดูดซับของ CCS ได้มีประสิทธิภาพมากขึ้นสำหรับตะกั่ว (II) ไอออนกว่า Cd (II) ไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กระบวนการการทำงานของพีเอช ติดต่อเวลา ความเข้มข้นของไอออนโลหะที่เริ่มต้นและอุณหภูมิ การศึกษาไอโซเทอมการดูดซับไอออนของโลหะ พบว่าบน CCS ดีขึ้นตามแลงเมอร์ไอโซเทอมและ dubinin radushkevich ไอโซเทอมการดูดซับที่มีความจุสูงสุดประมาณร้อยละ 47.0 mg / g Pb ( II ) ซีดี ( 2 ) อิออน ตามลำดับค่าเฉลี่ยการดูดซับพลังงานของฟรี พบว่าอยู่ระหว่าง 8 และ 16 กิโลจูล / โมลสำหรับ Pb ( II ) ซีดี ( 2 ) ไอออน ; อัตราการดูดซับตะกั่ว ( II ) และซีดีไอออนไอออนบน CCS เกิดขึ้นด้วยกระบวนการ การดูดซับไอออนโลหะหนักสองเป้าหมาย , เพื่อหลอกสองรูปแบบและการแพร่กระจายภายในเม็ดเหมือนที่สําคัญในการควบคุมขั้นตอนที่อัตราการแต่หลอกสองปฏิกิริยาทางเคมีจลนศาสตร์เพื่อให้ความสัมพันธ์ที่ดีที่สุดสำหรับการทดลอง การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีสำหรับกระบวนการที่พบจะคายความร้อน และδ S ค่าθคำนวณเป็นค่าลบสำหรับการดูดซับตะกั่ว ( II ) และซีดี ( 2 ) ไอออนบน CCS . การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีฟรีค่าลบ พบว่า การดูดซับคือความเป็นไปได้การศึกษาจลนพลศาสตร์และไอโซเทอมของ , และอุณหพลศาสตร์ พบว่า การดูดซับของ CCS มีประสิทธิภาพสำหรับตะกั่วไอออนมากกว่าสำหรับซีดี ( 2 ) อิออน