LiP and MnP were the second and third peroxidases
whose crystal structure was solved , just 10 years
after their discovery in P. chrysosporium. These peroxidases
catalyze the oxidation of the recalcitrant non-phenolic lignin
units by H2O2. This is possible because of the formation of a
high redox potential oxo-ferryl intermediate during the reaction
of the heme cofactor with H2O2. This two-electron reaction
allows the activated enzyme to oxidize two substrate
units, being reduced to the peroxidase resting state (which
reacts again with peroxide). The catalytic cycle, consisting of
the resting peroxidase and compounds I (two-electron oxidized
form) and II (one-electron oxidized form), is common
to other peroxidases. However, two aspects in their molecular
structure provide ligninolytic peroxidases their unique
catalytic properties: (i) a heme environment, conferring high
redox potential to the oxo-ferryl complex; and (ii) the existence
of specific binding sites (and mechanisms) for oxidation
of their characteristic substrates, including non-phenolic
aromatics in the cases of LiP, manganous iron in the case of
MnP, and both types of compounds in the case of the new VP.
Similar heme environments in the above three peroxidases
(located at the central region of the protein, Fig. 5A)
have been evidenced by 1H-NMR, which allows the signals of both the heme cofactor protons and several amino acid
residues forming the heme pocket to be identified. This is
possible due to the paramagnetic effect caused by the cofactor
iron, which displaces the signals of neighbor protons outside
the region where most protein protons overlap. One of
the main differences observed among peroxidases is the position
of a protein iron ligand, the Nε of the side-chain of a histidine
residue (the so-called proximal histidine). In ligninolytic
peroxidases, this residue is displaced away from the
heme iron, increasing its electron deficiency and increasing
the redox potential of the oxo-ferryl complex
ริมฝีปากและติดตั้งเป็นสอง และ สาม เพอร์ กซิเดส
ที่มีโครงสร้างผลึกถูกแก้ไขเพียง 10 ปีหลังจากการค้นพบของพวกเขาในหน้า chrysosporium
. เหล่านี้เพอร์ กซิเดส
เร่งออกซิเดชันของฟีนอลลิกนินไม่นอกครู
หน่วยโดย H2O2 . นี้เป็นไปได้เพราะการก่อตัวของ
สูงรีดอกซ์ศักยภาพได้อย่าง ferryl กลางระหว่างปฏิกิริยา
ของฮีมโคแฟคเตอร์กับแบตเตอรี่ .นี้สองอิเล็กตรอนปฏิกิริยา
ช่วยให้กระตุ้นเอนไซม์ในการออกซิไดซ์ 2 หน่วย (
, การลดการเปลี่ยนแปลงสภาวะพัก ( ซึ่ง
ดิ้นอีกครั้งด้วยเปอร์ออกไซด์ ) วงจรการประกอบด้วย
พัก peroxidase และสารประกอบ ( 2 อิเล็กตรอนออกซิไดซ์
แบบฟอร์ม ) และ 2 ( หนึ่งอิเล็กตรอนออกซิไดซ์ฟอร์ม ) , เป็นเรื่องธรรมดา
กับเพอร์ กซิเดสอื่นๆ อย่างไรก็ตาม สองด้าน ใน
ของโมเลกุลค่าคุณสมบัติของโครงสร้างให้เพอร์ กซิเดสเป็นเอกลักษณ์
เร่ง : ( i ) สภาพแวดล้อมฮีม พร้อมศักยภาพสูง
1 Oxo ferryl ซับซ้อน และ ( ii ) การมีอยู่ของเว็บไซต์ ( เฉพาะปก
ของปฏิกิริยาและกลไก ) ของลักษณะพื้นผิว รวมทั้งไม่ดำ
) ในกรณีของริมฝีปาก manganous เหล็ก ในกรณีที่ติดตั้ง
,และทั้งสองประเภทของสารประกอบในกรณีของ VP ใหม่
คล้ายกันฮีม สภาพแวดล้อมในข้างต้นสามเพอร์ กซิเดส
( ตั้งอยู่ที่ภาคกลางของโปรตีน , มะเดื่อ 5A )
มีหลักฐานโดย 1h-nmr ซึ่งช่วยให้สัญญาณของทั้งท่านหลายปัจจัยร่วมโปรตอนและกรดอะมิโน
ตกค้างสร้าง heme ในกระเป๋าต้องระบุ นี่คือ
เป็นไปได้เนื่องจากการพาราแมกเนติกผลที่เกิดจากปัจจัยร่วม
เหล็กซึ่ง displaces สัญญาณของเพื่อนบ้านโปรตอนข้างนอก
ภูมิภาคที่โปรตอนโปรตีนส่วนที่ทับซ้อนกัน หนึ่งในความแตกต่างหลักระหว่างเพอร์ กซิเดส
สังเกตตำแหน่งของโปรตีนเหล็ก ) , N εด้านห่วงโซ่ของฮิสติดีน
กาก ( เมื่อการทำงานที่เรียกว่า ) ในค่าเพอร์ กซิเดส
,กากนี้จะย้ายไปจาก
ธาตุเหล็กที่อยู่ในรูปของการเพิ่มอิเล็กตรอน และเพิ่มศักยภาพของ
1 ferryl ได้อย่างซับซ้อน
การแปล กรุณารอสักครู่..