It could be explained as follows [5

It could be explained as follows [55–57]. Cr(VI) exists in
different forms in aqueous solution and the stability of these forms,
such as as CrO4
2, HCrO4
 or Cr2O7
2, depend on the pH of the
aqueous solution. In the pH ranging from 2.0 to 6.0, HCrO4
 and
Cr2O7
2 ions mainly exist in equilibrium and the predominant
form shifts to chromate ion (CrO4
2) as pH increases. A chromate
ion (CrO4
2) needs two active sites due to its two minus charges,
whereas an HCrO4
 or Cr2O7
2 ions only needs one active site.
Hence, an increase in the adsorption capacity of Cr(VI) is observed
due to more HCrO4
 ions formed at the expense of CrO4
2 ions with
decreasing the pH value. However, the situation only persists down
to a pH value 3.0, and a further decrease in the pH value below 3.0
causes a sharp decrease in the adsorption capacity of Cr(VI).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มันอาจจะอธิบายได้ดังนี้ [55 – 57] Cr(VI) ที่มีอยู่ในรูปแบบต่าง ๆ ในสารละลายและความเสถียรของเหล่าเช่นเป็น CrO42, HCrO4หรือ Cr2O72 ขึ้นกับค่า pH ของการละลาย ในค่า pH ตั้งแต่ 2.0-6.0, HCrO4และCr2O72 ไอออนส่วนใหญ่อยู่ในสมดุลและที่โดดเด่นแบบฟอร์มเลื่อนไปไอออนโครการ (CrO4เป็นค่า pH เพิ่มขึ้น มีโครการไอออน (CrO42) ความต้องการใช้งานเว็บไซต์สองเนื่องจากสองของลบค่าธรรมเนียมในขณะ HCrO4หรือ Cr2O72 ไอออนเท่านั้นต้องการไซต์งานหนึ่งด้วยเหตุนี้ การเพิ่มความสามารถในการดูดซับของ Cr(VI) เป็นที่สังเกตเนื่องจาก HCrO4 เพิ่มเติมไอออนที่เกิดค่าใช้จ่าย CrO4ประจุ 2 ด้วยลดค่า pH อย่างไรก็ตาม สถานการณ์ยังคงลงเท่านั้นค่า pH 3.0 และการลดลงของค่า pH ต่ำกว่า 3.0ทำให้เกิดการลดลงคมชัดความจุการดูดซับของ Cr(VI)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มันสามารถอธิบายได้ดังนี้ [55-57] Cr (VI) ที่มีอยู่ใน
รูปแบบที่แตกต่างกันในการแก้ปัญหาน้ำและความมั่นคงของรูปแบบเหล่านี้
เช่นเป็น CrO4
2 ?, HCrO4
? หรือ Cr2O7
2 ?, ขึ้นอยู่กับค่า pH ของ
สารละลาย ในค่า pH ตั้งแต่ 2.0-6.0, HCrO4
? และ
Cr2O7
2? ไอออนส่วนใหญ่อยู่ในภาวะสมดุลและเด่น
รูปแบบกะโตรไอออน (CrO4
2?) ในขณะที่การเพิ่มขึ้นของค่า pH โคร
ไอออน (CrO4
2?) ความต้องการของทั้งสองเว็บไซต์ที่ใช้งานเนื่องจากค่าใช้จ่ายที่สองของลบ
ขณะที่ HCrO4
? หรือ Cr2O7
2? ไอออนเพียงความต้องการหนึ่งเว็บไซต์ที่ใช้งาน.
ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของความสามารถในการดูดซับโครเมียม (VI) เป็นที่สังเกต
เนื่องจาก HCrO4 มากขึ้น
? ไอออนเกิดขึ้นที่ค่าใช้จ่ายของ CrO4
2? ไอออนที่มี
การลดค่า pH อย่างไรก็ตามสถานการณ์เท่านั้นที่ยังคงมีอยู่ลง
ไปที่ค่าพีเอช 3.0 และลดลงต่อไปในค่า pH 3.0 ด้านล่าง
ทำให้เกิดการลดลงอย่างรวดเร็วในความสามารถในการดูดซับโครเมียม (VI)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มันอาจจะอธิบายได้ดังนี้ 55 ) [ 57 ] โครเมียม ( VI ) ที่มีอยู่ในรูปแบบต่าง ๆในสารละลายและเสถียรภาพของรูปแบบเหล่านี้เช่น เป็น cro42 , hcro4หรือ cr2o72 ขึ้นอยู่กับ pH ของสารละลาย . ในช่วง pH ตั้งแต่ 2.0 ถึง 6.0 , hcro4และcr2o72 ไอออนส่วนใหญ่อยู่ในสมดุลและโดดแบบฟอร์มกะโครเมตไอออน ( cro42 ) เพิ่ม PH มีโครเมตไอออน ( cro42 ) ความต้องการสองเว็บไซต์ที่ใช้งานเนื่องจากการลบค่าส่วนการ hcro4หรือ cr2o72 ประจุเพียงต้องการหนึ่งที่ใช้งานเว็บไซต์ดังนั้น การเพิ่มการดูดซับโครเมียม ( VI ) สังเกตเนื่องจาก hcro4 เพิ่มเติมไอออนที่เกิดขึ้นที่ค่าใช้จ่ายของ cro42 ไอออนกับลดลงค่า PH อย่างไรก็ตาม สถานการณ์ยังคงลงเท่านั้นเป็นค่า pH 3.0 และลดในค่า pH ต่ำกว่า 3.0สาเหตุการลดลงคมชัดในการดูดซับโครเมียม ( VI )