An electrolyte (Etymology: Greek ly

An electrolyte (Etymology: Greek lytós able to be untied or loosened) is a substance that produces an electrically conducting solution when dissolved in a polar solvent, such as water. The dissolved electrolyte separates into cations and anions and are dispersed uniformly through the solute. Electrically, such a solution is neutral. If an electrical potential (voltage) is applied to such a solution, the cations of the solution would be drawn to the electrode that has an abundance of electrons, while the anions would be drawn to the electrode that has a deficit of electrons. The movement of anions and cations in opposite directions within the solution amounts to a current. This includes most soluble salts, acids, and bases. Some gases, such as hydrogen chloride, under conditions of high temperature or low pressure can also function as electrolytes. Electrolyte solutions can also result from the dissolution of some biological (e.g., DNA, polypeptides) and synthetic polymers (e.g., polystyrene sulfonate), termed polyelectrolytes, which contain charged functional groups. A substance that dissociates into ions in solution acquires the capacity to conduct electricity. Sodium, potassium, chloride, calcium, and phosphate are examples of electrolytes, informally known as lytes. In medicine, electrolyte replacement is needed when a patient has prolonged vomiting or diarrhea, and as a response to strenuous athletic activity. Commercial electrolyte solutions are available, particularly for sick children (solutions such as Pedialyte) and athletes (sports drinks, such as Gatorade). Electrolyte monitoring is important in treatment of anorexia and bulimia.

Electrolyte solutions are normally formed when a salt is placed into a solvent such as water and the individual components dissociate due to the thermodynamic interactions between solvent and solute molecules, in a process called solvation. For example, when table salt (sodium chloride), NaCl, is placed in water, the salt (a solid) dissolves into its component ions, according to the dissociation reaction

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)
It is also possible for substances to react with water, producing ions. For example, carbon dioxide gas dissolves in water to produce a solution that contains hydronium, carbonate, and hydrogen carbonate ions.

Note that molten salts can be electrolytes, as well. For instance, when sodium chloride is molten, the liquid conducts electricity. In particular, ionic liquids, which are molten salts with melting points below 100 °C, are a type of highly conductive non-aqueous electrolytes and thus have found more and more applications in fuel cells and batteries.[1]

An electrolyte in a solution may be described as concentrated if it has a high concentration of ions, or dilute if it has a low concentration. If a high proportion of the solute dissociates to form free ions, the electrolyte is strong; if most of the solute does not dissociate, the electrolyte is weak. The properties of electrolytes may be exploited using electrolysis to extract constituent elements and compounds contained within the solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อิเล็กโทร (นิรุกติศาสตร์: lytósกรีกสามารถที่จะแก้หรือหลวม) เป็นสารที่ก่อให้เกิดการแก้ปัญหานำไฟฟ้าเมื่อละลายในตัวทำละลายขั้วโลกเช่นน้ำ อิละลายแยกออกเป็นไพเพอร์และแอนไอออนและจะแยกย้ายกันไปอย่างสม่ำเสมอผ่านตัวถูกละลาย ไฟฟ้าเช่นการแก้ปัญหาคือเป็นกลาง หากมีศักยภาพไฟฟ้า (แรงดัน) ถูกนำไปใช้แก้ปัญหาดังกล่าว, ไพเพอร์ของการแก้ปัญหาจะถูกดึงไปอิเล็กโทรดที่มีความอุดมสมบูรณ์ของอิเล็กตรอนที่ในขณะที่แอนไอออนจะถูกดึงไปอิเล็กโทรดที่มีการขาดดุลของอิเล็กตรอนที่ การเคลื่อนไหวของแอนไอออนประจุบวกและในทิศทางตรงข้ามที่อยู่ในการแก้ปัญหาจำนวนเงินที่ปัจจุบัน ซึ่งรวมถึงเกลือที่ละลายน้ำส่วนใหญ่กรดและเบส ก๊าซบางอย่างเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์ภายใต้เงื่อนไขของอุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำนอกจากนี้ยังสามารถทำงานเป็นอิเล็กโทรไล โซลูชั่นอิเล็กนอกจากนี้ยังเป็นผลมาจากการสลายตัวของบางชีวภาพ (เช่นดีเอ็นเอ polypeptides) และโพลิเมอร์สังเคราะห์ (เช่นซัลโฟเนตสไตรีน) เรียกว่า polyelectrolytes ซึ่งมีค่าใช้จ่ายการทำงานเป็นกลุ่ม สารที่แยกตัวออกเป็นไอออนในวิธีการแก้ปัญหาได้รับความสามารถที่จะดำเนินการผลิตไฟฟ้า โซเดียมโพแทสเซียมคลอไรด์, แคลเซียมและฟอสเฟตเป็นตัวอย่างของอิเล็กโทรไลเป็นทางการว่า Lytes ในยาแทนอิเล็กเป็นสิ่งจำเป็นเมื่อผู้ป่วยได้เป็นเวลานานอาเจียนหรือท้องเสียและการตอบสนองต่อกิจกรรมกีฬาพลัง การแก้ปัญหาการพาณิชย์อิเล็กโทรไลที่มีอยู่โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับเด็กป่วย (การแก้ปัญหาเช่น Pedialyte) และนักกีฬา (เครื่องดื่มกีฬาเช่น Gatorade) การตรวจสอบแร่เป็นสิ่งสำคัญในการรักษาอาการเบื่ออาหารและ bulimia. โซลูชั่นอิเล็กโทรไลที่เกิดขึ้นตามปกติเมื่อเกลือจะวางอยู่ในตัวทำละลายเช่นน้ำและองค์ประกอบแต่ละส่วนแยกตัวออกเนื่องจากการปฏิสัมพันธ์ทางอุณหพลศาสตร์ระหว่างโมเลกุลตัวถูกละลายและตัวทำละลายในกระบวนการที่เรียกว่า solvation ตัวอย่างเช่นเมื่อเกลือ (โซเดียมคลอไรด์), โซเดียมคลอไรด์จะอยู่ในน้ำ, เกลือ (ของแข็ง) ละลายลงไปในไอโอนิกเป็นส่วนประกอบของตามที่แยกออกจากกันปฏิกิริยาโซเดียมคลอไรด์(s) →นา + (AQ) + Cl- (AQ) นอกจากนี้ยังเป็นไปได้สำหรับสารทำปฏิกิริยากับน้ำผลิตไอออน ยกตัวอย่างเช่นก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ละลายในน้ำในการผลิตวิธีการแก้ปัญหาที่มีไฮโดรเนียมคาร์บอเนตและไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน. โปรดทราบว่าเกลือหลอมเหลวสามารถเป็นอิเล็กโทรไลเช่นกัน ตัวอย่างเช่นเมื่อโซเดียมคลอไรด์ที่หลอมละลายเป็นของเหลวดำเนินการผลิตไฟฟ้า โดยเฉพาะอย่างยิ่งของเหลวไอออนิกซึ่งเป็นเกลือหลอมเหลวที่มีจุดหลอมละลายต่ำกว่า 100 องศาเซลเซียสเป็นประเภทของสื่อกระแสไฟฟ้าสูงอิเล็กโทรไลที่ไม่ใช่น้ำและทำให้มีพบการใช้งานมากขึ้นในเซลล์เชื้อเพลิงและแบตเตอรี่. [1] อิเล็กโทรในสารละลาย อาจจะอธิบายเป็นความเข้มข้นถ้ามันมีความเข้มข้นสูงของไอออนหรือเจือจางถ้ามันมีความเข้มข้นต่ำ ถ้าสัดส่วนที่สูงของตัวถูกละลาย dissociates ในรูปแบบไอออนฟรีอิเล็กโทรไลที่มีความแข็งแรง; ถ้าส่วนใหญ่ของตัวถูกละลายไม่ได้แยกตัวออกอิเล็กจะอ่อนแอ คุณสมบัติของอิเล็กอาจจะใช้ประโยชน์โดยใช้กระแสไฟฟ้าในการแยกองค์ประกอบและสารประกอบที่มีอยู่ภายในการแก้ปัญหา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นอิเล็กโทรไลต์ ( นิรุกติศาสตร์ : กรีก lyt ó S สามารถหลุดหรือหลวม ) เป็นสารที่ผลิตไฟฟ้าดำเนินการโซลูชั่นเมื่อละลายในตัวทำละลายมีขั้ว เช่น น้ำ ละลายอิเล็กโทรไลต์แยกเป็นไอออนบวกและแอนไอออนและกระจายอย่างสม่ำเสมอผ่านสารละลาย . ไฟฟ้า เช่น สารละลายที่เป็นกลางถ้าความต่างศักย์ไฟฟ้า ( Voltage ) ที่ใช้เพื่อการแก้ไขปัญหาดังกล่าว และไอออนของสารละลายจะวาดไปยังขั้วไฟฟ้าที่มีความอุดมสมบูรณ์ของอิเล็กตรอน ในขณะที่แอนจะวาดไปยังขั้วไฟฟ้าที่มีการขาดดุลของอิเล็กตรอน การเคลื่อนไหวของแอนไอออนและไอออนในทิศทางตรงกันข้ามภายในโซลูชั่นที่ยอดเงินจะเป็นปัจจุบัน ซึ่งรวมถึง ส่วนใหญ่ละลายเกลือ , กรดและฐานบางชนิด เช่น ก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ภายใต้สภาวะอุณหภูมิสูงหรือแรงดันต่ำยังสามารถทำงานเป็นไลท์ วับๆยังสามารถเป็นผลจากการสลายตัวทางชีวภาพของบางอย่าง ( เช่น DNA , โปรตีน ) และพอลิเมอร์สังเคราะห์ เช่น สไตรีนซัล ) , termed polyelectrolytes ซึ่งประกอบด้วยค่าใช้จ่ายหมู่ฟังก์ชันเป็นสารที่ dissociates เป็นไอออนในสารละลายซึ่งมีความสามารถในการเป็นตัวนำไฟฟ้า โซเดียม โพแทสเซียม คลอไรด์ แคลเซียม และ ฟอสเฟต เป็นตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ เป็นกันเอง เรียกว่า lytes . ในยาทดแทนเกลือแร่เป็นสิ่งจำเป็นเมื่อผู้ป่วยมีอาการอาเจียนหรือท้องเสียนาน และเป็นการตอบสนองต่อกิจกรรมแข็งแรงบากบั่นโซลูชั่นอิเล็กโทรไลต์ในเชิงพาณิชย์ที่มีอยู่ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับเด็กป่วย ( โซลูชั่น เช่น ผงน้ำตาลเกลือแร่ ) และนักกีฬา ( เครื่องดื่มกีฬา เช่น เกเตอเรด ) ผลการตรวจสอบเป็นสิ่งสำคัญในการรักษาของ anorexia และ bulimia .

การวางเฉยเป็นปกติที่เกิดขึ้นเมื่อเกลืออยู่ในตัวทำละลาย เช่น น้ำและส่วนประกอบแต่ละส่วนแยกเนื่องจากการปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลของตัวทำละลายและตัวละลายอุณหพลศาสตร์ในกระบวนการที่เรียกว่าแนวทาง . ตัวอย่างเช่น เมื่อเกลือโซเดียม คลอไรด์ , เกลือ , อยู่ในน้ำ , เกลือ ( ของแข็ง ) ละลายใน องค์ประกอบของไอออนผลการตอบสนอง

NaCl ( s ) → keyboard - key - name ( AQ ) Cl − ( AQ )
นอกจากนี้ยังเป็นไปได้สำหรับสารที่จะทำปฏิกิริยากับน้ำผลิตไอออน เช่น ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ที่ละลายในน้ำเพื่อผลิตโซลูชั่นที่มี hydronium คาร์บอเนต และไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน

ทราบว่าเกลือสามารถละลายอิเล็กโทรไลต์ เช่นกัน ตัวอย่างเช่นเมื่อโซเดียมคลอไรด์เป็นหล่อของเหลวที่สื่อนำกระแสไฟฟ้า โดยเฉพาะอิออนของเหลว ซึ่งเป็นเกลือหลอมเหลวที่มีจุดหลอมเหลวต่ำกว่า 100 ° C เป็นชนิดของสื่อเป็นและสูงนอนเอเควียสจึงได้พบการใช้งานมากขึ้นในเซลล์เชื้อเพลิงและแบตเตอรี่ [ 1 ]

เป็นอิเล็กโทรไลต์ในการแก้ปัญหาอาจจะอธิบายเป็นแบบถ้ามันมีความเข้มข้นสูงของไอออนหรือเจือจาง ถ้ามันมีความเข้มข้นต่ำ ถ้าสัดส่วนของตัวถูกละลาย dissociates ในรูปแบบไอออนฟรี อิเล็กโทรไลต์แข็ง ถ้าส่วนใหญ่ของตัวถูกละลายไม่แห้งเหือด อิเล็กโทรไลต์อ่อน คุณสมบัติของไลท์อาจจะถูกใช้เพื่อแยกองค์ประกอบองค์ประกอบธาตุและสารประกอบที่มีอยู่ในสารละลาย