Changes in ConcentrationTo illustra

Changes in Concentration
To illustrate what happens when we change the concentration of one of the reactants or products of a reaction at equilibrium, let's consider the following system at 500oC.
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Kc = 0.040
Initial: 0.100 M 0.100 M 0
Equilibrium: 0.100 - C 0.100 - 3 C 2 C
We obtain the following results when we solve this problem.
[NH3] = 2 C 0.0020 M
[N2] = 0.100 - C 0.099 M
[H2] = 0.100 - 3 C 0.097 M
The fact that C is small compared with the initial concentrations of N2 and H2 makes this calculation relatively easy to do. But it implies that very little ammonia is actually produced in the reaction. According to this calculation, only 1% of the nitrogen present initially is converted into ammonia.
What would happen if we add enough N2 to increase the initial concentration by a factor of 10? The reaction can't be at equilibrium any more because there is far too

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเปลี่ยนแปลงใน
เข้มข้นแสดงให้เห็นถึงสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อเราเปลี่ยนความเข้มข้นของหนึ่งในสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาที่สมดุลให้พิจารณาระบบต่อไปนี้ที่ 500oc.
N2 (g) 3 H2 (g) 2 NH3 (g) เคซี = 0.040
เริ่มต้น: 0.100 เมตร 0.100 เมตรสมดุล 0
:. 0.100 - ค 0.100-3 2 c ค
เราได้รับผลลัพธ์ต่อไปนี้เมื่อเราแก้ปัญหานี้
[NH3] = 2 C 0.0020 m
[N2] = 0.100 - 0.099 ค m
[H2] = 0.100-3 C 0.097 m
ความจริงที่ว่า c คือขนาดเล็กเมื่อเทียบกับความเข้มข้นเริ่มต้นของ N2 และ H2 ทำให้การคำนวณนี้ค่อนข้างง่าย ที่จะทำ แต่มันก็หมายความว่ามากน้อยแอมโมเนียที่ผลิตจริงในการตอบสนอง ตามการคำนวณนี้จะมีเพียง 1% ของปัจจุบันไนโตรเจนในขั้นต้นจะถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย.
สิ่งที่จะเกิดขึ้นถ้าเราเพิ่ม N2 พอที่จะเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้นโดยมีปัจจัยจาก 10? ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถที่สมดุลมากขึ้นเนื่องจากมีเกินไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เปลี่ยนแปลงความเข้มข้น
เพื่อแสดงสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อเราเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ reactants อย่างใดอย่างหนึ่งหรือผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาที่สมดุล ลองพิจารณาระบบต่อไปนี้ที่ 500oC
N2(g) 3 H2(g) 2 NH3(g) Kc = 0.040
เริ่มต้น: 0.100 M 0.100 M 0
สมดุล: 0.100 - C 0.100 - 3 C 2 C
เราได้รับผลเมื่อเราแก้ปัญหานี้
[NH3] = 2 C 0.0020 M
[N2] = 0.100 - C 0.099 M
[H2] = 0.100 - 3 C 0.097 M
ข้อเท็จจริงที่ว่า C มีขนาดเล็กเมื่อเทียบกับความเข้มข้นเริ่มต้นของ N2 และ H2 ช่วยให้การคำนวณนี้ค่อนข้างง่ายที่จะทำ แต่มันหมายถึงว่า แอมโมเนียน้อยมากจริงผลิตในปฏิกิริยา ตามการคำนวณนี้ เพียง 1% ของไนโตรเจนปัจจุบันเริ่มจะถูกแปลงเป็นแอมโมเนีย
อะไรจะเกิดขึ้นถ้าเราเพิ่ม N2 พอเพิ่มความเข้มข้นเริ่มต้น โดยตัวอย่าง ปฏิกิริยาไม่ที่สมดุลใด ๆ เพิ่มเติมเนื่องจากมีไกล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การเปลี่ยนแปลงในการทำสมาธิ
ซึ่งจะช่วยในการแสดงให้เห็นถึงสิ่งที่จะเกิดขึ้นเมื่อเราเปลี่ยนที่ความเข้มข้นของหนึ่งในที่ reactants หรือ ผลิตภัณฑ์ ของปฏิกิริยาที่เข้าสู่จุดสมดุล,ลองพิจารณาต่อไปนี้ระบบที่ 500 ° C .
N 2 ( g ) 3 H 2 ( g ) 2 NH 3 ( g ) KC = 0.040
เริ่มต้น: 0.100 ม. 0.100 ม. 0
เข้าสู่จุดสมดุล: 0.100 - C 0.100 - 3 C 2 C
เราได้รับผลต่อไปนี้เมื่อเราแก้ปัญหานี้.
[ NH 3 ]= 2 C 0.0020 ม.
[ N 2 ]= 0.100 - 0.099 C ม.
[ H 2 ]= 0.100 - 3 C 0.097 ม.
ข้อเท็จจริงที่ว่า C มีขนาดเล็กเมื่อเทียบกับครั้งแรกที่ความเข้มข้นของ n 2 และ H 2 ทำให้โรงแรมแห่งนี้การคำนวณค่อนข้างง่ายที่จะทำไม่ได้ แต่มันหมายถึงว่าแอมโมเนียเป็นอย่างมากมีอยู่น้อยจริงๆผลิตในการตอบสนอง ตามการคำนวณนี้เพียง 1% ในปริมาณไนโตรเจนในเบื้องต้นมีการแปลงเป็นแอมโมเนีย.
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าเราเพิ่มไม่เพียงพอ N 2 เพื่อเพิ่มความเข้มข้นในเบื้องต้นโดยปัจจัยหนึ่งที่ 10 การตอบสนองที่ไม่สามารถเข้าสู่จุดสมดุลที่ใดๆมากขึ้นเพราะมีมากเกินไป