Measurement and correlation of solu

Measurement and correlation of solubility of 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene and 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline in methanol, ethanol, xylene and toluene

The solubility of 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene (CDMB) and 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline (CDMA) in methanol, ethanol, xylene and toluene was measured over the temperatures range from (278 to 338) K by the dynamic method using a laser monitoring observation technique. The solubility in all solvents increased with temperature and the greatest solubility of both systems was obtained in toluene. The Wilson and the NRTL models were applied to correlate the experimental results. The root-mean-square deviations for the system of (CDMB + solvent) ranged from T = (0.11 to 0.34) K and (0.08 to 0.33) K calculated by the Wilson and the NRTL models, respectively, while for the system of (CDMA + solvent) the root-mean-square deviations ranged from T = (0.11 to 0.32) K and (0.14 to 0.33) K. The melting points and enthalpies of fusion of CDMA and CDMB were determined by differential scanning calorimetry (DSC). Toluene was found to be the preferred solvent for the reduction of CDMB to CDMA from the point of view of reaction and product separation

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การประเมินและความสัมพันธ์ของละลาย 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline ในเมทานอล เอทานอล ไซ และโทลูอีนและ 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzeneละลาย 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene (CDMB) และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline (CDMA) ในเมทานอล เอทานอล ไซ และโทลูอีนมีวัดช่วงอุณหภูมิจาก (278 ไป 338) K โดยวิธีแบบไดนามิกที่ใช้เลเซอร์ในการตรวจสอบเทคนิคการสังเกต ละลายในทั้งหมดหรือสารทำละลายเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิ และละลายมากที่สุดของทั้งสองระบบได้รับในโทลูอีน วิลสันและรุ่น NRTL ถูกใช้เพื่อเชื่อมโยงผลการทดลอง ความเบี่ยงเบนของรากค่าเฉลี่ยกำลังสองระบบ (CDMB +ตัวทำละลาย) อยู่ในช่วงจาก T = (0.11-0.34) (0.08 ถึง 0.33) K ตามวิลสันและรุ่น NRTL ตามลำดับ และ K ในขณะระบบ (CDMA +ตัวทำละลาย) ความเบี่ยงเบนของสี่เหลี่ยมหมายถึงรากที่มา T = (0.11 ถึง$ 0.32) K (0.14 ถึง 0.33) คุณและ จุดหลอมเหลวและ enthalpies ของการหลอมเหลวของ CDMA และ CDMB ถูกกำหนด โดยส่วนแกน calorimetry (DSC) พบเป็น ตัวทำละลายที่ต้องการสำหรับการลดของ CDMB กับ CDMA จากมุมมองของปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์แยกโทลูอีน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การวัดและความสัมพันธ์ของการละลายของ 4 chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline ในเมทานอลเอทานอลไซลีนและโทลูอีนการละลายของ 4 chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene (CDMB) และ 4 -chloro-2,5-dimethoxyaniline (CDMA) ในเมทานอลเอทานอลไซลีนและโทลูอีนวัดมากกว่าช่วงอุณหภูมิจาก (278-338) K โดยวิธีแบบไดนามิกโดยใช้เทคนิคการตรวจสอบการสังเกตเลเซอร์ สามารถในการละลายในตัวทำละลายทั้งหมดเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิและการละลายที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของทั้งสองระบบที่ได้รับในโทลูอีน วิลสันและรุ่น NRTL ถูกนำไปใช้กับความสัมพันธ์ผลการทดลอง เบี่ยงเบนรากเฉลี่ยตารางสำหรับระบบ (CDMB + ตัวทำละลาย) ตั้งแต่ T = (0.11-0.34) และ K (0.08-0.33) K คำนวณโดยวิลสันและรุ่น NRTL ตามลำดับในขณะที่สำหรับระบบ ( CDMA + ตัวทำละลาย) เบี่ยงเบนรากเฉลี่ยตารางตั้งแต่ T = (0.11-0.32) และ K (0.14-0.33) เคจุดหลอมเหลวและ enthalpies ของการหลอมรวมของ CDMA และ CDMB ถูกกำหนดโดยลสแกน (DSC) โทลูอีนถูกพบว่าเป็นตัวทำละลายที่ต้องการสำหรับการลดลงของการ CDMB CDMA จากมุมมองของการเกิดปฏิกิริยาและการแยกสินค้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การวัดและค่าการละลายของ 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline เมทานอล เอทานอล โทลูอีน ไซลีน และการละลายของ 4-chloro-2,5-dimethoxynitrobenzene

( cdmb ) และ 4-chloro-2,5-dimethoxyaniline ( CDMA ) ในเมทานอล , เอทานอล ,โทลูอีน ไซลีน และวัดเหนืออุณหภูมิตั้งแต่ ( 278 ต่อ 338 ) K โดยแบบไดนามิกโดยใช้เลเซอร์ตรวจสอบเทคนิคการสังเกต การละลายในตัวทำละลายอุณหภูมิและค่ามากที่สุดของทั้งระบบได้ในสารละลายโทลูอีน วิลสันและ NRTL รุ่นเพื่อใช้หาความสัมพันธ์ของผลการทดลองรากหมายถึงส่วนตารางสำหรับระบบ ( cdmb ตัวทำละลาย ) ค่า t = ( 0.11 0.34 ) K ( 0.08 0.33 ) K ) โดยวิลสันและ NRTL รุ่น ตามลำดับ ส่วนในระบบ ( CDMA ตัวทำละลาย ) Root Mean Square เบี่ยงเบนมีค่า t = ( 0.11 0.32 ) และ K ( 0.14 0.33 ) Kละลายจุด และ enthalpies ของการหลอมเหลวของ CDMA และ cdmb ถูกกำหนดโดยดิฟเฟอเรนเชียลสแกนนิง ( DSC ) โทลูอีนเป็นตัวทำละลาย พบว่า ต้องการให้ลด cdmb กับ CDMA จากมุมมองของการเกิดปฏิกิริยาและการแยก


สินค้า