The same procedure can be applied t

The same procedure can be applied to any transition metal complex. For example, consider the complex [Cu(NH3)4]2+. Because ammonia is a neutral ligand, Cu is in the 2+ oxidation state. Copper (II), in group 11 of the periodic table has 11 electrons in its valence shell, minus two, leaving it with 9 d-electrons (3d9). In the neutral complex [Rh(OH)3(H2O)3], Rh is in the +3 oxidation state and is in group 9, so the electron count is 4d6. Zinc(II) in group 12 would have 10 d-electrons in [Zn(NH3)4]2+, a full shell, and manganese (VII) has zero d-electrons in MnO4-. Nickel carbonyl, Ni(CO)4, contains the neutral CO ligand and Ni in the zero oxidation state. Since Ni is in group 10, we count the electrons on Ni as 3d10.
A frequent source of confusion about electron counting is the fate of the s-electrons on the metal. For example, our electron counting rules predict that Ti is 3d1 in the octahedral complex [Ti(H2O)6]3+. But the electronic configuration of a free Ti atom, according to the Aufbau principle, is 4s23d2. Why is the Ti3+ ion 3d1 and not 4s1? Similarly, why do we assign Mn2+ as 3d5 rather than 4s23d3? The short answer is that the metal s orbitals are higher in energy in a metal complex than they are in the free atom because they have antibonding character. We will justify this statement with a MO diagram in the next section.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สามารถใช้กระบวนการเดียวกันกับโลหะทรานซิชันมีความซับซ้อน พิจารณาซับซ้อนตัวอย่าง [Cu (NH3) 4] 2 + เนื่องจากแอมโมเนียเป็นลิแกนด์ที่เป็นกลาง Cu อยู่ในสถานะ 2 + ออกซิเดชัน ทองแดง (II), ในกลุ่ม 11 ของตารางธาตุมีอิเล็กตรอน 11 ของเวเลนซ์เปลือก สอง ลบออก ด้วย 9 d-อิเล็กตรอน (3d 9) ในคอมเพล็กซ์กลาง [Rh (OH) 3 (H2O) 3], Rh อยู่ในสถานะออกซิเดชัน + 3 และอยู่ในกลุ่ม 9 ดังนั้นจำนวนอิเล็กตรอนเป็น 4 d 6 Zinc(II) ในกลุ่ม 12 จะมี 10 d-อิเล็กตรอนใน [Zn (NH3) 4] 2 + เปลือกเต็ม และแมงกานีส (VII) มีศูนย์ d-อิเล็กตรอนใน MnO4- นิกเกิล carbonyl, Ni (CO) 4 ประกอบด้วยบริษัทลิแกนด์ที่เป็นกลางและ Ni ในสถานะออกซิเดชันเป็นศูนย์ เนื่องจาก Ni อยู่ในกลุ่ม 10 เรานับจำนวนอิเล็กตรอนใน Ni เป็น 3d 10แหล่งมักสับสนเกี่ยวกับอิเล็กตรอนนับเป็นชะตากรรมของ s-อิเล็กตรอนในโลหะ ตัวอย่าง กฎการนับอิเล็กตรอนของเราทำนายว่า ตี้ 3d 1 ในคอมเพล็กซ์ octahedral [ตี้ (H2O) 6] 3 + แต่การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมตี้แบบฟรี ตามหลักการ Aufbau, 4s23d2 ทำไมเป็น Ti3 + ไอออน 3d 1 และไม่ 4s1 ในทำนองเดียวกัน ทำไมไม่เรากำหนด Mn2 + เป็น 3d 5 แทนที่เป็น 4s23d3 คำตอบสั้น ๆ คือว่า orbitals s โลหะสูงกว่าพลังงานในโลหะที่ซับซ้อนเกินกว่าที่พวกเขาอยู่ในอะตอมอิสระเนื่องจากมีอักขระ antibonding เราจะจัดคำสั่งนี้กับ MO ไดอะแกรมในส่วนถัดไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้นตอนเดียวกันสามารถนำไปใช้กับการเปลี่ยนแปลงใด ๆ ที่เป็นโลหะที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่นพิจารณาที่ซับซ้อน [Cu (NH3) 4] 2+ เพราะแอมโมเนียเป็นแกนด์เป็นกลาง Cu อยู่ใน 2+ สถานะออกซิเดชัน ทองแดง (II) ใน 11 กลุ่มของตารางธาตุมี 11 อิเล็กตรอนในเปลือกของความจุลบสองทิ้งมันไว้กับ 9 d อิเล็กตรอน (3d9) ในเป็นกลางซับซ้อน [Rh (OH) 3 (H2O) 3], Rh อยู่ในสถานะออกซิเดชัน 3 และอยู่ในกลุ่มที่ 9 ดังนั้นนับอิเล็กตรอนเป็น 4d6 สังกะสี (II) ในกลุ่ม 12 จะมี 10 อิเล็กตรอน d ใน [Zn (NH3) 4] 2+, เปลือกเต็มรูปแบบและแมงกานีส (ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) มีศูนย์ d อิเล็กตรอนใน MnO4- คาร์บอนิลนิกเกิล Ni (CO) 4 มีแกนด์ CO เป็นกลางและ Ni ในสถานะออกซิเดชันศูนย์ ตั้งแต่ Ni อยู่ในกลุ่ม 10 เรานับอิเล็กตรอนใน Ni เป็น 3d10.
แหล่งที่มาบ่อยของความสับสนเกี่ยวกับการนับอิเล็กตรอนเป็นชะตากรรมของอิเล็กตรอน s บนโลหะ ตัวอย่างเช่นกฎการนับอิเล็กตรอนของเราคาดการณ์ว่า Ti เป็น 3d1 ในแปดด้านที่ซับซ้อน [Ti (H2O) 6] 3+ แต่การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม Ti ฟรีตามหลักการ Aufbau เป็น 4s23d2 เป็น Ti3 + ไอออน 3d1 ทำไมไม่ 4s1? ในทำนองเดียวกันทำไมเรากำหนด MN2 + เป็น 3d5 มากกว่า 4s23d3? คำตอบสั้น ๆ ว่าวงโคจรของโลหะที่สูงขึ้นในการใช้พลังงานในโลหะที่ซับซ้อนกว่าที่พวกเขาอยู่ในอะตอมฟรีเพราะพวกเขามีตัวอักษร antibonding เราจะแสดงให้เห็นถึงคำสั่งนี้มีแผนภาพ MO ในส่วนถัดไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ขั้นตอนเดียวกันสามารถใช้กับการใด ๆของโลหะที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่นพิจารณาเชิงซ้อน [ Cu ( nh3 ) 4 ] 2 . เพราะแอมโมเนียเป็นลิแกนด์เป็นกลาง จุฬาฯ อยู่ใน 2 สภาวะออกซิเดชัน . ทองแดง ( II ) ในกลุ่มที่ 11 ของตารางธาตุมี 11 อิเล็กตรอนในเชลล์ ความจุของลบสองให้กับ 9 d-electrons ( 3d9 ) ในความซับซ้อน [ เป็นกลาง ( OH ) 3 ( H2O ) 3 ]ความชื้นสัมพัทธ์ใน 3 สภาวะออกซิเดชันและอยู่ในกลุ่ม 9 ดังนั้นอิเล็กตรอนนับเป็น 4d6 . สังกะสี ( II ) ในกลุ่ม 12 จะได้ 10 d-electrons ใน [ Zn ( nh3 ) 4 ] 2 , เปลือกเต็ม และแมงกานีส ( vii ) มีศูนย์ d-electrons ใน mno4 - นิกเกิลคาร์บอนิล , Ni ( CO ) 4 , มีความเป็นกลาง Co ) และ Ni ในศูนย์การของรัฐ ตั้งแต่ผมอยู่ในกลุ่ม 10 เรานับอิเล็กตรอนในชั้นเป็น 3d10 .
แหล่งที่พบบ่อยของความสับสนเกี่ยวกับการนับจำนวนอิเล็กตรอนเป็นโชคชะตาของ s-electrons บนโลหะ ตัวอย่างเช่นของเราการนับจำนวนอิเล็กตรอนกฎทำนายว่า Ti เป็น 3d1 ใน Ti ซับซ้อน [ แปดด้าน ( H2O ) 6 ] 3 . แต่โครงสร้างของอะตอมอิเล็กทรอนิกส์ TI ฟรีตามเพื่อเม็ดตุ่มใส มี 4s23d2 . ทำไม ti3 ไอออน 3d1 และไม่ 4s1 ? ในทำนองเดียวกัน ทำไมเรากำหนด mn2 เป็น 3d5 มากกว่า 4s23d3 ?คำตอบสั้น ๆคือว่า โลหะ วงโคจรจะสูงกว่าในพลังงานของโลหะที่ซับซ้อนกว่าที่พวกเขาอยู่ในอะตอมฟรีเพราะพวกเขามี antibonding อักขระ เราจะปรับข้อความกับโมแผนภาพในส่วนถัดไป