(a) True. Per leChatelier's princip

(a) True. Per leChatelier's principle, adding to one side of the equilibrium pushes the equilibrium to the other side. PCl3 is on the right side, so its addition forces the equilibrium towards the left with PCl5.

(b) False. By the same reasoning as above, addition of Cl2 also forces the equilibrium to the left.

(c) True. A catalyst does not affect the equilibrium; rather, it will increase the speed at which equilibrium is reached.

(d) False. The equilibrium expression has the form [PCl3][Cl2]/[PCl5]. Increasing the volume by a factor n decreases the numerator by a factor of n^2, but only decreases the denominator by a factor of n. The net effect on the concentrations is proportional to 1/n, a decrease; hence, the equilibrium shifts to the right to offset.

(e) False. The reaction is endothermic, so we can think of it as PCl5 + heat --> PCl3 + Cl2. Adding heat stresses the left side, forcing the equilibrium to the right.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

( ก ) จริง หลักของเลอชาเตอริเอต่อเพิ่มไปด้านใดด้านหนึ่งของสมดุลผลักดันสมดุลในด้านอื่น ๆ นาข้าวบนด้านขวาเพื่อเพิ่มแรงสมดุลข้างซ้ายกับ pcl5 .

( b ) ที่เป็นเท็จ ด้วยเหตุผลเดียวกับข้างบน เพิ่ม cl2 ยังบังคับให้สมดุลกับด้านซ้าย

( C ) ที่แท้จริง ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ได้ส่งผลกระทบต่อดุลยภาพ ค่อนข้างมันจะเพิ่มความเร็วที่สมดุลถึง

( D ) ปลอม มีรูปแบบของการแสดงออกของนาข้าว cl2 [ ] [ ] / [ pcl5 ] เพิ่มปริมาณโดยปัจจัย N ลดเศษโดยปัจจัย n
2 แต่เพียงลดข้อบกพร่องโดยปัจจัยที่มีผลต่อความเข้มข้นของสุทธิคือ สัดส่วน 1 / n , ลดลง ดังนั้น สมดุลเลื่อนไปทางขวาเพื่อชดเชย

( E ) ที่เป็นเท็จ ปฏิกิริยาจะดูดความร้อน ดังนั้นเราสามารถคิดว่ามันเป็น pcl5 ความร้อน -- > นาข้าว cl2 . เพิ่มความร้อนแรงด้านซ้าย ให้สมดุลกับด้านขวา