2. A butane lighter fluid can is fi

2. A butane lighter fluid can is filled with 5.00 atm of C4H10 gas at 21 oC. Calculate the pressure in the can when it is stored in a warehouse on a hot summer day when the temperature reaches 38 oC.

3. Ammonia burns in the presence of oxygen to form nitrogen oxide and water.
4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
What volume of NO can be prepared when 15.0L of ammonia reacts with excess oxygen, if all measurements are made at the same temperature and pressure?

4. CO2 gas with a volume of 25.0 L was collected at 25 oC and 0.982 atm. Calculate the pressure of the gas if it is compressed to a volume of 0.150 L and heated to 350 oC.

5. Calculate the pressure of 4.80 g of ozone, O3, in a 2.45-L flask at 25 oC. Assume that the ozone decomposes completely to molecular oxygen. 2O3(g) 3O2(g).
Calculate the pressure inside the flask once the reaction is complete.

6. Calculate the density of CH2Cl2 in the gas phase at 40ºC and 1.00 atm. Compare this with the density of liquid CH2Cl2, 1.33 g/cm3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.นำน้ำมันเบาสามารถจะเติม 5.00 atm C4H10 แก๊สที่ 21 oC. คำนวณความดันในตัวมันจะถูกเก็บไว้ในคลังสินค้าในวันร้อนเมื่ออุณหภูมิถึง 38 oC.3. แอมโมเนียไหม้ในต่อหน้าของออกซิเจนแบบฟอร์มไนโตรเจนออกไซด์กับน้ำ 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ปริมาตรสิ่งของไม่สามารถจะเตรียมเมื่อ 15.0L ของแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับออกซิเจนส่วนเกิน ถ้าจะประเมินทั้งหมดที่อุณหภูมิเดียวกันและความดัน4. CO2 ก๊าซ ด้วย 25.0 L รวบรวมไว้ที่ 25 องศาเซลเซียสและ 0.982 หลายคำนวณความดันของก๊าซรวมถึงปริมาตรของ 0.150 L และอุณหภูมิ 350 oC.5. คำนวณความดันของ 4.80 ของโอโซน O3 ในหนาว 2.45 L ที่ 25 oC. สมมติว่า โอโซนที่ decomposes สมบูรณ์กับโมเลกุลออกซิเจน 2O3(g) 3O2(g) คำนวณความดันภายในหนาวเมื่อปฏิกิริยาเสร็จสิ้น6. คำนวณความหนาแน่นของ CH2Cl2 ในเฟสก๊าซที่ 40 องศาเซลเซียสและ 1.00 หลายเปรียบเทียบกับความหนาแน่นของของเหลว CH2Cl2, 1.33 g/cm3 นี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2. บิวเทนน้ำเบาสามารถที่เต็มไปด้วย 5.00 ตู้เอทีเอ็มของก๊าซ C4H10 ที่ 21 องศาเซลเซียส คำนวณความดันในกระป๋องเมื่อมันถูกเก็บไว้ในโกดังในวันฤดูร้อนเมื่ออุณหภูมิถึง 38 องศาเซลเซียส. 3 แอมโมเนียเผาไหม้ในที่ที่มีออกซิเจนในรูปแบบไนโตรเจนออกไซด์และน้ำ. 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (ช) สิ่งที่ปริมาณการไม่สามารถจัดทำเมื่อ 15.0L ของแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับออกซิเจนส่วนเกินถ้า วัดทั้งหมดจะทำที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน? 4 ก๊าซ CO2 ที่มีปริมาณ 25.0 ลิตรเก็บที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสและ 0.982 ตู้เอทีเอ็ม คำนวณความดันของก๊าซถ้ามันถูกบีบอัดปริมาณ 0.150 ลิตรและให้ความร้อนถึง 350 องศาได้. 5 คำนวณแรงกดดันจาก 4.80 กรัมของโอโซน O3 ในขวด 2.45 ลิตรที่ 25 องศาเซลเซียส สมมติว่าโอโซนสลายตัวสมบูรณ์โมเลกุลออกซิเจน 2O3 (g) 3O2 (g). การคำนวณความดันภายในขวดละครั้งปฏิกิริยาเสร็จสมบูรณ์. 6 คำนวณความหนาแน่นของ CH2Cl2 ในเฟสก๊าซที่40ºC 1.00 และตู้เอทีเอ็ม เปรียบเทียบกับความหนาแน่นของของเหลว CH2Cl2, 1.33 g / cm3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2 . เป็นบิวเทนเหลวเบาจะเต็มไปด้วย 5.00 ATM ของ c4h10 ก๊าซที่ 21 องศาเซลเซียส คำนวณความดันในสามารถเมื่อมันถูกเก็บไว้ในโกดังในฤดูร้อนที่ร้อนวัน เมื่ออุณหภูมิถึง 38 องศาเซลเซียส

3 แอมโมเนีย เบิร์นในการปรากฏตัวของออกซิเจนในรูปแบบของปริมาณไนโตรเจนออกไซด์ และน้ำ . . .
4nh3 5o2 ( กรัม ) ( กรัม ) ( กรัม ) ( กรัม 4no 6h2o )
แล้วปริมาณไม่สามารถเตรียมไว้เมื่อ 15.0l แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับออกซิเจนส่วนเกินถ้าวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน ?

4 . ก๊าซ CO2 กับปริมาตร 25.0 ผมเก็บที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส และ 0.982 ATM คำนวณความดันของแก๊ส ถ้ามันถูกบีบอัดปริมาณ 0.150 และร้อนถึง 350 องศาเซลเซียส

5 คำนวณความดันของ 4.80 กรัมของโอโซน O3 ในกระติก 2.45-l ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส สมมติว่า โอโซนสลายตัวสมบูรณ์โมเลกุลออกซิเจน 2o3 3o2 ( กรัม ) ( กรัม )
คำนวณความดันภายในขวดเมื่อปฏิกิริยาสมบูรณ์

6 คำนวณความหนาแน่นของ ch2cl2 ในก๊าซระยะที่ 40 º C และ 1.00 ATM เปรียบเทียบกับความหนาแน่นของของเหลว ch2cl2 1.33 กรัมต่อลิตร