In addition to SEM and XPS, charact

In addition to SEM and XPS, characterization was also conducted
using the cyclic voltammetry method. Fig. 4a–c shows comparisons of
cyclic voltammograms (CVs) of 0.1 M PBS in the absence and in the
presence of 1 mM H2O2 at the BDD, Pt, and Pt-BDD electrodes. At the
BDD electrode, no significant difference was observed between the CVs with and without the presence of H2O2 (Fig. 4a), whereas a small increase
of oxidation currents around +0.35 V as well as reduction current
around +0.1 V was found at the CVs at the Pt electrode (Fig. 4b).
The results suggested that H2O2 is not electrochemically active at the
BDD surface, while it is oxidized and reduced at the Pt surface. In the
case of the CVs at the Pt-BDD electrode (Fig. 4c), the increase of oxidation
and reduction peak currents at around +0.4 V and −0.1 V, respectively,
was obviously observed when H2O2 is present in the system. It is
well known that the Pt electrode has catalytic activity for oxidation–reduction
of H2O2 as shown in the following equation
Reduction : H2O2 þ 2e− → 2OH− ð1Þ
Oxidation : 2H2O2 → O2 þ 2Hþ þ 2e−: ð2Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

SEM และ XPS จำแนกยังดำเนินการใช้วิธี voltammetry ทุกรอบ Fig. 4a – c แสดงการเปรียบเทียบvoltammograms (CVs) วัฏจักรของ PBS 0.1 M ในการขาดงาน และในการสถานะ 1 มม. H2O2 ที่หุงต BDD, Pt และ Pt BDD ที่BDD อิเล็กโทรด ไม่แตกต่างอย่างมีนัยสำคัญที่สังเกตระหว่าง CVs มี และไม่ มีการปรากฏตัวของ H2O2 (Fig. 4a), ในขณะที่เพิ่มขนาดเล็กของกระแสออกซิเดชันสถาน +0.35 V เป็นลดปัจจุบันสถาน +0.1 V พบที่ CVs ที่อิเล็กโทรด Pt (Fig. 4b)ผลแนะนำว่า H2O2 อยู่ไม่ electrochemically ที่จะBDD ผิว ในขณะที่ออกซิไดซ์ และลดลงที่พื้นผิวของ Pt ในกรณีของ CVs ที่ Pt BDD ไฟฟ้ากิน 4c), การเพิ่มขึ้นของการเกิดออกซิเดชันและลด peak กระแสที่รอบ +0.4 V −0.1 V ตามลำดับแน่นอนถูกสังเกตเมื่อ H2O2 อยู่ในระบบ จึงรู้จักกันดีว่า ไฟฟ้า Pt มีกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาในออกซิเดชัน – ลดของ H2O2 ดังแสดงในสมการต่อไปนี้ลด: H2O2 þ 2e− → 2OH− ð1Þออกซิเดชัน: 2H2O2 → O2 þ 2Hþ þ 2e−: ð2Þ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

นอกจาก SEM และ XPS ลักษณะเป็นเนิน
โดยใช้แสงยูวีเป็นวงกลม . รูปที่ 4 แสดงการเปรียบเทียบ ( c
แบบ voltammograms ( CVS ) 0.1 M PBS ในการขาด และในการแสดงตนของ 1 มิลลิเมตร
H2O2 ที่ PT PT bdd bdd และขั้วไฟฟ้า ที่
ขั้วบีดีดีไม่แตกต่างจากระหว่าง CVS และไม่มีสถานะของแบตเตอรี่ ( รูปที่ 4 )ในขณะที่
เพิ่มขนาดเล็กของกระแสออกซิเดชันประมาณ 0.35 V รวมทั้งการลดกระแส 0.1 V
รอบพบใน CVS ที่ PT ) ( ภาพที่ 4B ) .
ซึ่งพบว่าแบตไม่ electrochemically ปราดเปรียวที่พื้นผิว
bdd ในขณะที่มันเป็นออกซิไดซ์และลดลงที่พื้นผิวแพลทินัม ใน
กรณีของ CVS ที่ขั้ว PT บีดีดี ( ภาพที่ 4C ) , เพิ่มขึ้นของการเกิดออกซิเดชันของ
และการลดกระแสสูงสุดที่ประมาณ 0.4 V และ− 0.1 V )
ต้องสังเกตเมื่อแบตเตอรี่เป็นปัจจุบันในระบบ มันเป็นที่รู้จักกันดีว่า PT
) มีฤทธิ์ลดการ–
ของ H2O2 ดังแสดงในสมการต่อไปนี้การสลาย
: þ 2e −− 1 → keyboard - key - name 2oh ðÞ
ออกซิเดชัน : 2h2o2 O2 → keyboard - key - name þ 2H þþ 2e − : ð 2 Þ