Structure and bonding Ethers featur

Structure and bonding
Ethers feature C-O-C linkage defined by a bond angle of about 110° and C-O distances of about 140 pm. The barrier to rotation about the C-O bonds is low. The bonding of oxygen in ethers, alcohols, and water is similar. In the language of valence bond theory, the hybridization at oxygen is sp3.
Oxygen is more electronegative than carbon, thus the hydrogens alpha to ethers are more acidic than in simple hydrocarbons. They are far less acidic than hydrogens alpha to carbonyl groups (such as in ketones or aldehydes), however.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โครงสร้างและพันธะ
อีเทอร์คุณสมบัติการเชื่อมโยง Coc กำหนดโดยมุมพันธบัตรประมาณ 110 °และระยะทางร่วมประมาณ 140 เมตร อุปสรรคการหมุนเกี่ยวกับการออกพันธบัตรร่วมอยู่ในระดับต่ำ พันธะของออกซิเจนในอีเทอร์แอลกอฮอล์และน้ำมีลักษณะคล้ายกัน ในภาษาของทฤษฎีจุบอนด์, พันธุ์ที่ออกซิเจนจะถูก SP3.
ออกซิเจนเป็นขั้วลบมากกว่าคาร์บอนทำให้อัลฟาไฮโดรเจนเพื่ออีเทอร์เป็นกรดมากขึ้นกว่าในไฮโดรคาร์บอนง่าย พวกเขาอยู่ห่างไกลน้อยกว่าที่เป็นกรดอัลฟาไฮโดรเจนให้กับกลุ่มคาร์บอนิล (เช่นในคีโตนหรือ aldehydes) แต่.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โครงสร้างและงาน
Ethers ลักษณะเชื่อมโยง C-O-C กำหนดโดยมุมพันธะของประมาณ 110° C-O ระยะทางประมาณ 140 pm สิ่งกีดขวางการหมุนเกี่ยวกับพันธบัตร C O มีน้อย งานของออกซิเจนใน ethers, alcohols และน้ำมีลักษณะคล้าย ในภาษาของทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ hybridization ที่ออกซิเจนเป็น sp3.
ออกซิเจนเป็น electronegative ยิ่งกว่าคาร์บอน ดังนั้น อักษร hydrogens กับ ethers จะยิ่งเปรี้ยวกว่าในเรื่องไฮโดรคาร์บอน จะเปรี้ยวมากน้อยกว่าอัลฟา hydrogens carbonyl กลุ่ม (เช่นคีโตนหรือ aldehydes), อย่างไรก็ตาม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โครงสร้างและการรวมแชนแนล
ดเฟนิลอีเธอร์โดดเด่นไปด้วยการเชื่อมโยง c - o - C ที่กำหนดโดยทำมุมพันธบัตรของประมาณ 110 ° C - O ระยะไกลของประมาณ 140 . Great Barrier เพื่อการหมุนเกี่ยวกับพันธบัตร c - O ที่อยู่ในระดับต่ำ การรวมแชนแนลของออกซิเจนที่อยู่ในน้ำและซ้ำซ้อนดเฟนิลอีเธอร์มีความเหมือน ใน ภาษา ของทฤษฎี valence hybridization พันธบัตรที่มี SP 3 .
ออกซิเจนได้มาก electronegative กว่าถ่านคาร์บอนกัมมันต์ทำให้อัลฟา hydrogens เพื่อดเฟนิลอีเธอร์มีมากกว่ากรดมากกว่าในสถาบันวิจัยแบบเรียบง่าย พวกเขาอยู่ห่างไกลไม่เปรี้ยวมากกว่าแอลฟา hydrogens ไปยังกลุ่ม carbonyl (เช่นใน aldehydes หรือ ketones )แต่ถึงอย่างไรก็ตาม.