Thiosulfates. Thiosulfates are read

Thiosulfates. Thiosulfates are readily obtained by boiling solutions of sulfites with sulfur. The free acid is unstable at ordinary temperatures. The alkali thiosulfates are manufactured for use in photography where they are used to dissolve unreacted silver bromide from emulsion by formation of the complexes [Ag(S2O3)]-and [Ag(S2O3)2]3-; the thiosulfate ion also forms complexes with other metal ions.
The thiosulfate ion has the structure S—SO3 2-
Dithionates. The reduction of sulfites in aqueous solutions containing an excess of SO2, by zinc dust, gives ZnS204. The Zn2+ and Na+ salts are commonly used as powerful and rapid reducing agents in alkaline solution:
In the presence of 2-anthraquinonesulfonate as catalyst aqueous Na2S2O4 efficiently removes oxygen from Inert gases. The ion has the structure O2S—SO 22-with a long weak S—S bond.
Polythionates. These anions have the general formula [O3SSnSO3]2-.The corresponding acids are not stable, decomposing rapidly into S, SO2 and sometimes SO42- The well-established polythionate anions are those with n= 1—4. They are named according to the total number of sulfur atoms and are thus called: trithionate S3062-, tetrathionate S4062-, and so on. There is evidence for anions having chains with up to 20 sulfur atoms.
Tetrathionates are obtained by treatment of thiosulfates with iodine in the reaction used in the volumetric determination of iodine:
Peroxodisulfates. The NH4+ or Na+ salts are obtained by electrolysis of the corresponding sulfates at low temperatures and high current densities. The S2O82- ion has the structure O3S-O-O-SO3, with approximately tetrahedral angles about each S atom.
The ion is one of the most powerful and useful of oxidizing agents:
However, the reactions are complicated mechanistically. Oxidations by S2O82-are slow and are usually catalyzed by addition of Ag+ which is converted to Ag2+, the actual oxidant.
Study Questions
A
1.What are the two principal forms in which sulfur occurs in nature?
2. Ordinary solid sulfur consists of what species? Summarize briefly what is observed when sulfur is heated from below its melting point to above its boiling point and explain the reasons for these changes.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Thiosulfates Thiosulfates จะได้รับพร้อม ด้วยโซลูชั่นเดือดของ sulfites กับกำมะถัน กรดอิสระจะไม่เสถียรในอุณหภูมิธรรมดา Thiosulfates ด่างผลิตขึ้นเพื่อใช้ในการถ่ายภาพที่พวกเขาจะใช้การละลาย unreacted ซิลเวอร์โบรไมด์จากอิมัลชัน โดยการก่อตัวของสิ่งอำนวยความสะดวก [Ag(S2O3)] - และ [Ag (S2O3) 2] 3- ไอออน thiosulfate ยังใช้สิ่งอำนวยความสะดวกกับอื่น ๆ โลหะกัน
ไอออน thiosulfate ได้โครงสร้าง S – SO3 2-
Dithionates การลดลงของ sulfites โซลูชันสเอาท์ที่ประกอบด้วยมากเกินของ SO2 โดยสังกะสีฝุ่น ให้ ZnS204 โดยทั่วไปใช้เกลือ Zn2 และนาเป็นบริษัทตัวแทนลดลงอย่างรวดเร็ว และมีประสิทธิภาพในการละลายด่าง:
ในต่อหน้าของ anthraquinonesulfonate 2 เป็นเศษ Na2S2O4 อควีประสิทธิภาพเอาออกซิเจนจากก๊าซเฉื่อย ไอออนมีโครงสร้าง O2S — 22 ดังนั้น- ด้วย S ยาวอ่อน — พันธะ S
Polythionates Anions เหล่านี้มีสูตรทั่วไป [O3SSnSO3] 2 -กรดที่สอดคล้องกันจะไม่มีเสถียรภาพ พืชพันธุ์อย่างรวดเร็วเป็น S SO2 และ polythionate ดีขึ้นบางครั้ง SO42-เดอะ anions จะมี n = 1-4 พวกเขาตั้งชื่อตามจำนวนอะตอมของกำมะถัน และจึงเรียกว่า: trithionate S3062- tetrathionate S4062- และการ มีหลักฐานสำหรับ anions มีโซ่กับอะตอมซัลเฟอร์ 20
Tetrathionates จะได้รับการบำบัด thiosulfates กับไอโอดีนในปฏิกิริยาที่ใช้ในการกำหนด volumetric ไอโอดีนโดย:
Peroxodisulfates เกลือ NH4 หรือนาจะได้รับ โดย electrolysis sulfates ที่สอดคล้องกันที่อุณหภูมิต่ำและความหนาแน่นสูงของปัจจุบัน S2O82-ไอออนมีโครงสร้างที่ O3S-O-O-SO3 มีประมาณ tetrahedral มุมเกี่ยวกับแต่ละอะตอม S
ไอออนเป็นหนึ่งที่มีประสิทธิภาพมากที่สุด และประโยชน์ของการรับอิเล็กตรอนตัวแทน:
อย่างไรก็ตาม การปฏิกิริยาที่ซับซ้อน mechanistically Oxidations โดย S2O82 จะช้า และจะมักกระบวน โดยเพิ่ม Ag ซึ่งแปลงเป็น Ag2 อนุมูลอิสระแท้จริง
Questions
A
1.What ศึกษามีสองรูปแบบหลักในกำมะถันที่เกิดขึ้นในธรรมชาติ?
2 กำมะถันธรรมดาทึบประกอบด้วยพันธุ์อะไร สรุปสั้น ๆ ว่าจะสังเกตเมื่อกำมะถันเป็นอุ่น from below จุดหลอมเหลวเหนือเดือดของจุด และอธิบายเหตุผลสำหรับการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

thiosulfates . thiosulfates จะพร้อมนำโซลูชั่นของกำมะถันเดือดกับกำมะถัน กรดฟรีไม่เสถียรที่อุณหภูมิปกติ ส่วนด่าง thiosulfates จะผลิตเพื่อใช้ในการถ่ายภาพที่พวกเขาจะใช้เพื่อละลายเงินโบรไมด์เข้าสู่จากอิมัลชัน โดยใช้โครงสร้างของสารประกอบเชิงซ้อน [ Ag ( s2o3 ) ] - [ Ag ( s2o3 ) 2 ] 3 - ;มีไธโอซัลเฟตไอออนเชิงซ้อนกับไอออนโลหะและรูปแบบอื่น ๆ .
ไธโอซัลเฟตไอออนมีโครงสร้าง s-so3 2 -
dithionates . การลดกำมะถันในการแก้ปัญหาน้ำที่มีส่วนเกินของ SO2 , ฝุ่น , สังกะสี ช่วยให้ zns204 . การ zn2 และนาเกลือทั่วไปใช้เป็นที่มีประสิทธิภาพและรวดเร็วลดการตัวแทนในสารละลายด่าง :
ในการแสดงตนของ 2-anthraquinonesulfonate เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสารละลาย na2s2o4 มีประสิทธิภาพเอาออกซิเจนจากก๊าซไนโตรเจน ไอออนมีโครงสร้าง o2s-so 22 กับพันธะ s-s อ่อนยาว .
polythionates . แอนไอออนเหล่านี้มีสูตร [ ทั่วไป ] 2 - o3ssnso3 กรดที่สอดคล้องกันจะไม่มั่นคง เน่าเปื่อยอย่างรวดเร็วในวินาทีSO2 และบางครั้ง so42 - รู้จัก polythionate แอนเป็นผู้ที่มี N = 1-4 พวกเขาจะตั้งชื่อตามจำนวนของซัลเฟอร์อะตอมและดังนั้นจึงเรียกว่า : trithionate s3062 - เตตราไทโอเนต s4062 - และอื่นๆ มีหลักฐานสำหรับแอนมีโซ่ด้วยกำมะถันถึง 20 อะตอม
tetrathionates ได้โดยการรักษาด้วยไอโอดีน thiosulfates ในปฏิกิริยาที่ใช้ในการหาปริมาตรของไอโอดีน :
peroxodisulfates . หรือนาเกลือที่ NH4 จะได้รับโดยการแยกสลายการสอดคล้องที่อุณหภูมิต่ำและความหนาแน่นกระแสสูง การ s2o82 - ไอออนมีโครงสร้าง o3s-o-o-so3 ที่มีประมาณทรงสี่หน้ามุมเกี่ยวกับแต่ละอะตอม
ไอออนเป็นหนึ่งในที่สุดที่มีประสิทธิภาพและประโยชน์ของตัวแทนออกซิไดซ์ :
อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาที่ซับซ้อน mechanistically . oxidations โดย s2o82 จะช้าและมักจะถูกเร่งปฏิกิริยาโดยนอกเหนือจาก AG ซึ่งเป็นแปลง ag2 , อนุมูลอิสระที่เกิดขึ้นจริง


1.what เป็นคำถามการวิจัยเป็นหลักสองรูปแบบในที่ซัลเฟอร์เกิดขึ้นในธรรมชาติ ?
2 . ธรรมดาแข็งซัลเฟอร์ประกอบด้วยชนิดคืออะไร ?สรุปสั้น ๆว่าเป็นที่สังเกตเมื่อซัลเฟอร์ ความร้อนจากด้านล่างของจุดหลอมเหลวจะเหนือกว่าจุดเดือด และอธิบายเหตุผลของการเปลี่ยนแปลงเหล่านี้