AvapH data for various groups of su

AvapH data for various groups of substances in the interval T = 298-373 K with an accuracy
o f 0.1-0.3 per cent.
2.7.2 Drop Calorimetry Method
The method of drop calorimetry has been proposed for measurement of vaporization enthalpy
[ 103-105]. The sample at room temperature is dropped into a Calvet-type calorimeter with a
certain enhanced temperature, which should be sufficiently high to provide a rapid vaporization
or sublimation of a sample. The substance is then rapidly heated to the temperature of the
calorimeter and vaporizes. The amount of heat transferred is obtained from the peak area in
the calorimetric signal. This method is very simple and fast, the measuring error is 1-1.5
per cent for a minimal sample amount of less than 5 mg for calorimeter temperatures of
320-1000 K. Kiyobayashi and Minas da Piedade [105] have described in detail the apparatus,
operating procedure and tests.
2.7.3 Differential Calorimetry
The measurement of vaporization enthalpies using a commercial Calvet-type microcalorimeter
(Setaram BT 2.15) without modification and using an original design of the vaporization
vessel is reported by Viton et al. [106]. A modified commercial heat-flow differential
microcalorimeter of the Calvet type was developed for the determination of enthalpies of
vaporization [ 107]. A special calorimetric cell (see Figure 2.5) was designed according to the
requirements of maximal thermal contact in the measuring zone and prevention of heat loss
from the measuring zone. The evaporation can occur either from the broken glass ampoules,
or from the special metal ampoules through the orifice in the thin nickel membrane. The glass
ampoule is broken with a metal rod. The latter is fixed on a spring, which is moved with an
auxiliary Teflon rod. If metal ampoules are used, the orifice is made in advance and is covered
with a silicon cap placed on the butt-end of the metal rod. The hole is opened when the measurements
begin. It is more convenient if the membrane is pierced with a needle placed on the
rod during the experiment as shown in Figure 2.5. The power or the heat flow W is evaluated
from the relation W - AE/K, where AE corresponds to the temperature difference between the
core of the calorimeter and the evaporating camera and K is the thermal constant of the cell.
The constant for the cells is determined from the results of measurements of enthalpies of
vaporization for the reference substances.
2.8 Conclusions
Many experimental techniques for the determination of the vapour pressure are described in
the literature, but no single method is applicable for the entire vapour pressure range of industrially
significant compounds (--- 105-10 -6 Pa). The choice of a method depends largely on the
temperature and pressure range concemed, although there may be considerable overlap

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

AvapH ข้อมูลสำหรับกลุ่มต่าง ๆ ของสารในช่วงเวลา T = 298-373 K มีความถูกต้องo f 0.1-0.3 ร้อย2.7.2 ปล่อยความวิธีได้รับการเสนอวิธีการวางเครื่องวัดความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ[103-105] . ตัวอย่างที่อุณหภูมิห้องจะลดลงในแคลอรีมิเตอร์ชนิด Calvet ที่มีการอุณหภูมิเพิ่มขึ้นบางอย่าง ซึ่งควรจะสูงพอที่จะให้มีการกลายเป็นไออย่างรวดเร็วหรือการระเหิดของตัวอย่าง สารแล้วอย่างรวดเร็วอุ่นให้อุณหภูมิของการแคลอรีมิเตอร์ และการระเหยของน้ำ ปริมาณความร้อนที่ถ่ายโอนมาจากพื้นที่สูงสุดในสัญญาณ calorimetric วิธีนี้ทำได้ง่าย และรวดเร็ว ข้อผิดพลาดที่วัดคือ 1-1.5ร้อยละน้อยกว่า 5 มิลลิกรัมสำหรับแคลอรีมิเตอร์อุณหภูมิของจำนวนตัวอย่างน้อยที่สุด320-1000 Kiyobayashi เคและมินัสดาชาย [105] ได้อธิบายในรายละเอียดเครื่องขั้นตอนการดำเนินงานและการทดสอบ2.7.3 ความแตกต่างของการประเมินของการกลายเป็นไอ enthalpies ที่ใช้เป็นชนิด Calvet microcalorimeter พาณิชย์(Setaram BT 2.15) โดยไม่ต้องปรับเปลี่ยนและใช้การออกแบบเดิมของการกลายเป็นไอที่เรือมีรายงานโดย Viton et al. [106] มีค่าความต่างเชิงพาณิชย์แก้ไขกระแสความร้อนmicrocalorimeter ชนิด Calvet ได้รับการพัฒนาสำหรับการวัด enthalpies ของการกลายเป็นไอ [107] Calorimetric เซลล์พิเศษ (ดูรูป 2.5) ถูกออกแบบตามความต้องการของผู้ติดต่อที่ความร้อนสูงสุดในเขตวัดและป้องกันการสูญเสียความร้อนจากโซนวัด การระเหยสามารถเกิดขึ้นได้จาก ampoules กระจกแตกหรือ จาก ampoules โลหะพิเศษผ่านปากในเมมเบรนบาง ๆ นิกเกิล แก้วหลอดไม่ มีโลหะเหล็ก หลังได้รับการแก้ไขในฤดูใบไม้ผลิ ซึ่งจะถูกย้ายด้วยการเหล็กเสริมเทฟลอน ถ้ามีใช้โลหะ ampoules ปากทำล่วงหน้า และครอบคลุมมีฝาซิลิโคนที่วางบนชนท้ายของโลหะเหล็ก เปิดหลุมเมื่อการวัดเริ่มต้น จะสะดวกกว่าถ้าเมมเบรนจะถูกแทง ด้วยเข็มวางบนคันในระหว่างการทดลองดังแสดงในรูปที่ 2.5 พลังหรือกระแสความร้อน W จะถูกประเมินจากความสัมพันธ์ทาง W - AE/K ที่ AE ที่สอดคล้องกับความแตกต่างของอุณหภูมิระหว่างการแกนในแคลอรีมิเตอร์ และกล้องระเหย และ K คือ ค่าคงความร้อนของเซลล์ค่าคงที่สำหรับเซลล์ถูกกำหนดจากผลของการวัดของ enthalpies ของการกลายเป็นไอสำหรับสารอ้างอิง2.8 สรุปอธิบายทดลองเทคนิคสำหรับการวัดความดันไอในวรรณกรรม แต่ไม่มีวิธีเดียวจะใช้ได้สำหรับช่วงความดันไอทั้งทัดสารประกอบสำคัญ (---ป่า 105-10 -6) การเลือกวิธีขึ้นอยู่กับส่วนใหญ่ในการอุณหภูมิและความดันช่วง concemed แม้ว่าอาจจะเหลื่อมกันมาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ข้อมูล AvapH สำหรับกลุ่มต่างๆของสารเคมีในช่วงเวลา t = 298-373 K กับความถูกต้อง
o F ร้อยละ. 0.1-0.3
2.7.2 Drop Calorimetry วิธี
วิธีการ calorimetry ลดลงได้รับการเสนอสำหรับการตรวจวัดของการกลายเป็นไอเอนทัลปี
[103-105] . กลุ่มตัวอย่างที่อุณหภูมิห้องจะลดลงเป็น Calvet ประเภทเครื่องวัดความร้อนที่มี
อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นบางอย่างที่ควรจะสูงพอที่จะให้มีการระเหยอย่างรวดเร็ว
หรือการระเหิดของตัวอย่าง สารดังกล่าวจะถูกความร้อนแล้วอย่างรวดเร็วที่อุณหภูมิของ
ความร้อนและระเหย ปริมาณความร้อนที่โอนจะได้รับจากพื้นที่สูงสุดใน
สัญญาณแคลอรี วิธีนี้เป็นวิธีที่ง่ายมากและรวดเร็วข้อผิดพลาดการวัดเป็น 1-1.5
เปอร์เซ็นต์สำหรับจำนวนเงินที่น้อยที่สุดของกลุ่มตัวอย่างน้อยกว่า 5 มิลลิกรัมสำหรับอุณหภูมิความร้อนของ
320-1000 เค Kiyobayashi และไมนาดา Piedade [105] ได้อธิบายในรายละเอียดอุปกรณ์ ,
ขั้นตอนการดำเนินงานและการทดสอบ.
2.7.3 Differential Calorimetry
วัด enthalpies ระเหยใช้ในเชิงพาณิชย์ Calvet ชนิด microcalorimeter
(Setaram BT 2.15) โดยไม่มีการดัดแปลงและการใช้การออกแบบเดิมของการกลายเป็นไอ
เรือรายงานโดย Viton, et al [106] พาณิชย์ร้อนไหลค่าการแก้ไข
microcalorimeter ประเภท Calvet ได้รับการพัฒนาสำหรับการกำหนด enthalpies ของ
การกลายเป็นไอ [107] เซลล์แคลอรีพิเศษ (ดูรูปที่ 2.5) ได้รับการออกแบบตาม
ความต้องการของการติดต่อความร้อนสูงสุดในเขตวัดและการป้องกันการสูญเสียความร้อน
จากโซนวัด ระเหยสามารถเกิดขึ้นได้ทั้งจากหลอดเศษแก้ว
หรือจากหลอดโลหะพิเศษผ่านปากในเมมเบรนนิกเกิลบาง แก้ว
หลอดเสียกับแกนโลหะ หลังได้รับการแก้ไขในฤดูใบไม้ผลิที่จะถูกย้ายไปกับ
ก้านเทฟลอนเสริม ถ้าหลอดโลหะมีการใช้ปากทำล่วงหน้าและได้รับการคุ้มครอง
ที่มีฝาซิลิกอนที่วางอยู่บนก้นปลายไม้เท้าโลหะ หลุมเปิดเมื่อการวัด
เริ่มต้น มันจะสะดวกมากขึ้นถ้าเมมเบรนถูกแทงด้วยเข็มวางไว้บน
คันระหว่างการทดสอบดังแสดงในรูป 2.5 อำนาจหรือการไหลของความร้อน W ได้รับการประเมิน
จาก W สัมพันธ์ - AE / K ที่ AE สอดคล้องกับความแตกต่างของอุณหภูมิระหว่าง
หลักของเครื่องวัดความร้อนและกล้องระเหยและ K คือค่าคงที่ความร้อนของเซลล์.
คงที่สำหรับเซลล์ จะพิจารณาจากผลการวัดของ enthalpies ของ
การระเหยสารอ้างอิง.
2.8 สรุป
เทคนิคการทดลองหลายสำหรับการกำหนดความดันไอที่มีการอธิบายไว้ใน
วรรณคดี แต่ไม่มีวิธีการเดียวกับที่ใช้บังคับสำหรับช่วงความดันไอทั้งหมดของอุตสาหกรรม
สารประกอบอย่างมีนัยสำคัญ (105-10 --- -6 PA) ทางเลือกของวิธีการขึ้นอยู่กับ
อุณหภูมิและความดันช่วง concemed แม้ว่าอาจจะมีการคาบเกี่ยวกัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ข้อมูล avaph สำหรับกลุ่มต่างๆของสสารในช่วงเวลา t = 298-373 K กับความถูกต้องF o ประชาชนทั่วไปร้อยละ2.7.2 วางวิธีนิงวิธีลดความร้อนได้รับการเสนอสำหรับการวัดการระเหยความร้อน[ ภัณฑ์ ] ตัวอย่างที่อุณหภูมิห้องจะลดลงใน calvet แคลอรีมิเตอร์ประเภทกับบางเพิ่มอุณหภูมิ ซึ่งน่าจะสูงพอสมควร เพื่อให้กลายเป็นไออย่างรวดเร็วหรือการระเหิดของตัวอย่าง สารแล้วอย่างรวดเร็ว ร้อนถึงอุณหภูมิของแคลอริมิเตอร์ และละเหยได้ ปริมาณความร้อนที่ถ่ายเทได้จากพื้นที่สูงสุดในสัญญาณแคโละริเมท . วิธีนี้เป็นวิธีที่ง่ายและรวดเร็ว , การวัดความผิดพลาดเป็น 1-1.5ร้อยละของจำนวนตัวอย่างน้อย น้อยกว่า 5 มิลลิกรัม สำหรับอุณหภูมิของแคลอริมิเตอร์320-1000 K . kiyobayashi ดอลล่าร์สหรัฐ da Piedade [ 105 ] ได้อธิบายรายละเอียดของเครื่องมือขั้นตอนการดำเนินงานและการทดสอบ2.7.3 ดิฟนิงการวัดการระเหย enthalpies ใช้ calvet ประเภท microcalorimeter พาณิชย์( setaram BT 2.15 ) โดยไม่ต้องดัดแปลงและใช้ดีไซน์เดิมของการกลายเป็นไอเรือที่รายงานโดย Viton et al . [ 106 ] การแก้ไขการไหลของความร้อนอนุพันธ์เชิงพาณิชย์microcalorimeter ชนิด calvet ถูกพัฒนาขึ้นสำหรับการวิเคราะห์ปริมาณ enthalpies ของการระเหย [ 107 ] พิเศษเซลล์แคโละริเมท ( ดูรูปที่ 2 ) ถูกออกแบบตามไปความต้องการของการติดต่อความร้อนสูงสุดในเขตวัดและป้องกันการสูญเสียความร้อนจากวัดโซน การระเหยสามารถเกิดขึ้นได้ทั้งจากหลอดแก้วแตกหรือจากหลอดโลหะพิเศษผ่านรูในเยื่อแผ่นนิกเกิลบาง แก้วหลอดเข็มฉีดยาหักกับแท่งโลหะ ส่วนที่คงที่ในฤดูใบไม้ผลิ ซึ่งจะถูกย้ายด้วยร็อดเทฟลอนช่วย ถ้าหลอดโลหะ ใช้ รูาล่วงหน้า และครอบคลุมกับซิลิคอนหมวกวางไว้บนก้นปลายไม้โลหะ รูเปิดเมื่อวัดเริ่มต้น มันสะดวกมากขึ้นถ้าเป็นแผ่นเจาะด้วยเข็มที่วางอยู่บนคันในช่วงการทดลองดังแสดงในรูปที่ 2.5 พลังหรือการไหลของความร้อน W เป็นประเมินจากความสัมพันธ์ W - เอ / K ที่เอสอดคล้องกับความแตกต่างของอุณหภูมิระหว่างหลักของวัดความร้อนและการระเหย และ k คือค่าคงที่กล้องความร้อนของเซลล์ค่าคงที่สำหรับเซลล์ที่ถูกกำหนดจากผลการวัด enthalpies ของนาฬิกาน้ำสำหรับการอ้างอิงชนิดสรุป ,เทคนิคการทดลองหลายสำหรับการหาค่าความดันไอได้อธิบายไว้ในวรรณกรรม แต่ไม่มีวิธีเดียวคือใช้สำหรับทั้งช่วงของแรงดันไอทางอุตสาหกรรมพบสารประกอบ ( --- 105-10 - 6 PA ) ทางเลือกของวิธีการขึ้นอยู่กับการอุณหภูมิและช่วงความดัน concemed แม้ว่าอาจจะทับซ้อนกันมาก