The relative energies of the origin

The relative energies of the original atomic orbitals and the bonding and antibonding
molecular orbitals are shown in a molecular orbital energy-level diagram
like that in FIG. 4.27. The increased energy of an antibonding orbital is about equal
to or a little greater than the lowering of the energy of the corresponding bonding
orbital.
Molecular orbitals are built from linear combinations of atomic orbitals: when
atomic orbitals interfere constructively, they give rise to bonding orbitals; when
they interfere destructively, they give rise to antibonding orbitals. N atomic
orbitals combine to give N molecular orbitals.
4.10 Electron Configurations of Diatomic Molecules
In the molecular orbital description of homonuclear diatomic molecules, we first
build all possible molecular orbitals from the available valence-shell atomic orbitals.
Then we accommodate the valence electrons in molecular orbitals by using the
same procedure used in the building-up principle for atoms (Section 2.6). That is,
1. Electrons are accommodated in the lowest-energy molecular orbital, then in
orbitals of increasingly higher energy.
2. According to the Pauli exclusion principle, each molecular orbital can
accommodate up to two electrons. If two electrons are present in one orbital,
they must be paired.
3. If more than one molecular orbital of the same energy is available, the electrons
enter them singly and adopt parallel spins (Hund’s rule).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พลังงานสัมพัทธ์ orbitals อะตอมเดิมยึด และ antibondingแสดงในไดอะแกรมระดับพลังงานของวงโคจรระดับโมเลกุลโมเลกุล orbitalsเช่นที่ใน FIG. 4.27 คือพลังงานที่เพิ่มขึ้นของ antibonding การโคจรเท่ากับการ หรือน้อยมากกว่าการลดพลังงานของงานสอดคล้องกันออร์บิทัลสร้างจากชุดข้อมูลเชิงเส้นของ orbitals อะตอมโมเลกุล orbitals: เมื่อorbitals อะตอมแทรกแซงสร้างสรรค์ พวกเขาให้สูงขึ้นเพื่อยึด orbitals เมื่อพวกเขายุ่งแก่ชีวิต พวกเขาให้สูงขึ้นเพื่อ antibonding orbitals อะตอม Norbitals รวมให้ orbitals โมเลกุล N4.10 โครงแบบอิเล็กตรอน Diatomic โมเลกุลคำอธิบายของวงโคจรระดับโมเลกุลของโมเลกุล homonuclear diatomic เราครั้งแรกสร้างทั้งหมด orbitals โมเลกุลได้จากการใช้เวเลนซ์เชลล์อะตอม orbitalsแล้วเรารองรับเวเลนซ์อิเล็กตรอนในโมเลกุล orbitals โดยขั้นตอนเดียวกันที่ใช้ในหลักการสร้างขึ้นสำหรับอะตอม (ส่วน 2.6) นั่นก็คือ1. อิเล็กตรอนจะอาศัยในออร์บิทัลโมเลกุลของพลังงานต่ำ แล้วในorbitals พลังงานมากตามต้องหลักแยก Pauli แต่ละออร์บิทัลโมเลกุลสามารถรองรับสองอิเล็กตรอน ถ้าสองอิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัลหนึ่งต้องจับพวกเขา3. ถ้ามากกว่าหนึ่งออร์บิทัลของโมเลกุลพลังงานเดียวกัน อิเล็กตรอนป้อนรายบุคคล และนำมาใช้สปินขนาน (กฎของ Hund)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พลังงานที่สัมพันธ์กันของอะตอม orbitals เดิมและพันธะและ antibonding
โมเลกุล orbitals
จะแสดงในแผนภาพโคจรโมเลกุลระดับพลังงานต้องการที่อยู่ในรูป 4.27 พลังงานที่เพิ่มขึ้นของ antibonding โคจรเป็นเรื่องเกี่ยวกับที่เท่ากันหรือน้อยมากกว่าการลดการใช้พลังงานของพันธะที่สอดคล้องกันโคจร. orbitals โมเลกุลที่ถูกสร้างขึ้นจากการรวมเชิงเส้นของปรมาณู orbitals: เมื่อปรมาณูorbitals รบกวนสร้างสรรค์ที่พวกเขาก่อให้เกิด orbitals พันธะ ; เมื่อพวกเขายุ่งทำลายพวกเขาก่อให้เกิด orbitals antibonding ไม่มีอะตอมorbitals รวมกันเพื่อให้ไม่มีโมเลกุล orbitals. 4.10 อิเล็กตรอนการตั้งค่าของ Diatomic โมเลกุลในคำอธิบายการโคจรระดับโมเลกุลของโมเลกุล homonuclear เราสร้างโมเลกุลorbitals เป็นไปได้ทั้งหมดจากการที่มีความจุเปลือกปรมาณู orbitals. แล้วเรารองรับอิเล็กตรอนในโมเลกุล orbitals โดยใช้ขั้นตอนเดียวกับที่ใช้ในหลักการสร้างขึ้นสำหรับอะตอม(มาตรา 2.6) นั่นคือ1 อิเล็กตรอนจะอาศัยอยู่ในที่ต่ำที่สุดพลังงานโมเลกุลโคจรแล้วในวงโคจรของพลังงานที่สูงขึ้นมากขึ้น. 2 ตามหลักการการยกเว้น Pauli แต่ละวงโคจรโมเลกุลสามารถรองรับได้ถึงสองอิเล็กตรอน หากทั้งสองอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในหนึ่งในวงที่พวกเขาต้องจับคู่. 3 หากมีมากกว่าหนึ่งโมเลกุลโคจรของพลังงานเดียวกันใช้ได้อิเล็กตรอนใส่พวกเขาโดยลำพังและนำมาใช้คู่ขนานสปิน (กฎของ Hund)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ญาติของออร์บิทัลเชิงอะตอมพลังงานดั้งเดิมและเชื่อม และ antibonding
ออร์บิทัลเชิงโมเลกุลจะแสดงในระดับโมเลกุลโคจรพลังแผนภาพ
แบบนี้รูปที่ 4.27 . เพิ่มพลังงานของ antibonding ของวงโคจรประมาณเท่ากับ
หรือมากขึ้นเล็กน้อยกว่าการลดพลังงานของพันธะ

ที่โคจรออร์บิทัลเชิงโมเลกุลสร้างจากชุดค่าผสมเชิงเส้นของออร์บิทัลเชิงอะตอมเมื่อ
ออร์บิทัลเชิงอะตอมมาอย่างสร้างสรรค์ พวกเขาก่อให้เกิดพันธะออร์บิทัลเชิง เมื่อ
พวกเขารบกวนวิธีทำลายพวกเขาให้ขึ้นไป antibonding วงโคจร . ออร์บิทัลเชิงอะตอมรวมกันเพื่อให้ n
n ออร์บิทัลเชิงโมเลกุล .

4.10 การกำหนดค่าของประจุอะตอม โมเลกุลในการอธิบายวงโคจรของอะตอม โมเลกุล โมเลกุล homonuclear เราแรกสร้างออร์บิทัลเชิงโมเลกุล
เป็นไปได้ทั้งหมดจากของเวเลนซ์เชลล์ออร์บิทัลเชิงอะตอม .
แล้วเรารองรับอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิงโมเลกุลโดยใช้
ขั้นตอนเดียวกันที่ใช้ในการสร้างหลักสำหรับอะตอม ( มาตรา 6 ) คือ ,
1 อิเล็กตรอนพลังงานต่ำสุดที่อาศัยในโมเลกุลวงโคจรเมื่อวงโคจรของพลังงานที่สูงมากขึ้น
.
2 เป็นไปตามหลักการกีดกันของเพาลี แต่ละโมเลกุลโคจรสามารถ
รองรับได้ถึงสองอิเล็กตรอน ถ้าสองอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในหนึ่งโคจร
พวกเขาต้องจับคู่ .
3 ถ้ามากกว่าหนึ่งโมเลกุลโคจรของพลังงานที่เหมือนกันสามารถใช้ได้ อิเล็กตรอน
ระบุแยกและใช้หมุนขนาน ( กฎฮันด์ )