Antimony Toxicity
Shyam Sundar and Jaya Chakravarty
Additional article information
Abstract
Antimony toxicity occurs either due to occupational exposure or during therapy. Occupational exposure may cause respiratory irritation, pneumoconiosis, antimony spots on the skin and gastrointestinal symptoms. In addition antimony trioxide is possibly carcinogenic to humans. Improvements in working conditions have remarkably decreased the incidence of antimony toxicity in the workplace. As a therapeutic, antimony has been mostly used for the treatment of leishmaniasis and schistosomiasis. The major toxic side-effects of antimonials as a result of therapy are cardiotoxicity (~9% of patients) and pancreatitis, which is seen commonly in HIV and visceral leishmaniasis co-infections. Quality control of each batch of drugs produced and regular monitoring for toxicity is required when antimonials are used therapeutically.
Keywords: antimony, toxicity, leishmaniasis, occupational hazard
1. Introduction
Antimony (symbol Sb from the latin stibium) is a silvery white metal with atomic number 51, that is found in the earth’s crust. Its main applications are industrial. Elemental antimony can be used for producing semiconductors, infrared detectors and diodes. Because of its relative inflexibility, it is usually mixed into alloys for further application, e.g., manufacture of lead storage batteries, solder, sheet and pipe metal, bearings, castings and pewter, etc. Antimony oxide can be used in fire-retardant formulations for plastics, rubbers, textiles, paper and paints whereas antimony trisulfide is used in the production of explosives, pigments, antimony salts and ruby glass [1–3]. Antimony compounds have been used as medicines since their introduction by the alchemist John of Rupescissa in the 14th century [4], mainly in the treatment of two parasitic diseases, leishmaniasis and schistosomiasis.
Antimony and its compounds are naturally present in the Earth’s crust and are released into the environment by natural discharges such as windblown dust, volcanic eruptions, sea spray, forest fires, and biogenic sources. The concentration of antimony in air ranges from a nanogram per cubic meter (ng/m3) to about 170 ng/m3. The concentration of antimony that is found dissolved in rivers and lakes is usually less than 5 parts of antimony in 1 billion parts of water (ppb) and it is found attached to particles of dirt. Antimony occurs predominantly in the pentavalent state in aerobic fresh water and sea water and the trivalent state is more common under anaerobic conditions as well as a results of anthropogenic activities. A U.S. geological survey showed that soil concentrations range from less than 1 to 8.8 ppm, with a mean of 0.48 ppm [5]. The average intake of antimony from food and water was estimated to be roughly 5 μg/day in a study [6]. These data show that the general population is exposed to low levels of antimony. Toxicity may arise during occupational exposure, domestic use or when it is used as a therapy. This review discusses antimony toxicity arising from occupational exposure and when it is used as a therapy.
2. Results and Discussion
2.1. Antimony as an Occupational Hazard
Occupational exposure to antimony occurs mainly in workers involved in industries producing antimony and antimony trioxide, metal mining, smelting and refining, coal-fired power plants, refuse incineration, or those working in indoor firing ranges. Most of the data of antimony toxicity comes from the time when primitive work conditions prevailed and there was no adequate protection for the workers. Another problem in assessing its toxicity industrially is that arsenic and lead are often found with it, and other toxic materials may also be produced in the course of the process, and separation of exposures may be difficult or impossible.
ความเป็นพิษพลวง
Shyam Sundar และ jaya Chakravarty
บทความข้อมูลเพิ่มเติม
นามธรรมความเป็นพิษพลวง
เกิดขึ้นทั้งจากการสัมผัสสารเคมีหรือในระหว่างการบำบัด การสัมผัสสารเคมีอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจปอดจุดพลวงบนผิวหนังและอาการระบบทางเดินอาหาร นอกจากแอนติโมนีไตรออกไซด์อาจจะเป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์ในการปรับปรุงสภาพการทำงานที่ลดลงได้อย่างน่าทึ่งอุบัติการณ์ของความเป็นพิษพลวงในที่ทำงาน เป็นพลวงได้รับการรักษาส่วนใหญ่จะใช้สำหรับการรักษา leishmaniasis และ schistosomiasis ที่สำคัญผลข้างเคียงที่เป็นพิษจาก antimonials เป็นผลมาจากการรักษาด้วยการเป็นพิษต่อหัวใจ (~ 9% ของผู้ป่วย) และตับอ่อนอักเสบซึ่งจะเห็นบ่อยในเอชไอวีและอวัยวะภายใน leishmaniasis ร่วมการติดเชื้อ การควบคุมคุณภาพของชุดของยาเสพติดที่ผลิตและการตรวจสอบปกติสำหรับความเป็นพิษแต่ละถูกต้องเมื่อ antimonials ถูกนำมาใช้รักษาโรค
คำหลัก:. พลวงความเป็นพิษ leishmaniasis, อันตรายจากการประกอบอาชีพ
1 แนะนำพลวง
(สัญลักษณ์ SB จากภาษาละติน stibium) เป็นโลหะสีขาวสีเงินที่มีหมายเลขอะตอม 51,ที่พบในเปลือกโลก การใช้งานหลักคืออุตสาหกรรม พลวงธาตุที่สามารถใช้สำหรับการผลิตเซมิคอนดักเตอร์, เครื่องตรวจจับอินฟราเรดและไดโอด เพราะความแข็งของญาติของมันก็มีการผสมมักจะเป็นโลหะผสมสำหรับการใช้งานต่อไปเช่นการผลิตแบตเตอรี่เก็บตะกั่วบัดกรีโลหะแผ่นและท่อ, แบริ่ง, หล่อและดีบุกผสมตะกั่ว ฯลฯพลวงออกไซด์สามารถใช้ในสูตรทนไฟสำหรับพลาสติกยาง, สิ่งทอ, กระดาษและสีในขณะที่ trisulfide พลวงถูกนำมาใช้ในการผลิตวัตถุระเบิด, สี, เกลือพลวงและทับทิมแก้ว [1-3] สารประกอบพลวงได้รับนำมาใช้เป็นยารักษาโรคตั้งแต่การแนะนำของพวกเขาโดยนักเล่นแร่แปรธาตุจอห์น rupescissa ในศตวรรษที่ 14 [4],ส่วนใหญ่ในการรักษาโรคสองโรคพยาธิ leishmaniasis และ schistosomiasis.
พลวง
และสารประกอบที่เป็นธรรมชาติในเปลือกโลกและจะถูกปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อมโดยการปล่อยธรรมชาติเช่นฝุ่นลมพัดเฉียบพลันทะเลสเปรย์, ไฟไหม้ป่าและ แหล่งที่มา biogenicความเข้มข้นของพลวงอยู่ในช่วงอากาศจากระดับนาโนกรัมต่อลูกบาศก์เมตร (ng/m3) ไปประมาณ 170 ng/m3 ความเข้มข้นของพลวงที่พบกลืนหายไปในแม่น้ำและทะเลสาบเป็นปกติน้อยกว่า 5 ส่วนของพลวงใน 1 พันล้านส่วนของน้ำ (ppb) และพบว่ามันอยู่ติดกับอนุภาคของสิ่งสกปรกพลวงเกิดขึ้นส่วนใหญ่อยู่ในสภาพ pentavalent ในน้ำจืดและน้ำแอโรบิกทะเลและรัฐ trivalent เป็นเรื่องธรรมดามากขึ้นภายใต้เงื่อนไขที่ไม่ใช้ออกซิเจนเช่นเดียวกับผลของกิจกรรมของมนุษย์ สหรัฐอเมริกา สำรวจทางธรณีวิทยาพบว่าดินมีความเข้มข้นตั้งแต่น้อยกว่า 1-8.8 ppm, โดยมีค่าเฉลี่ย 0.48 ppm [5]ปริมาณเฉลี่ยของพลวงจากอาหารและน้ำที่กำลังจะประเมินประมาณ 5 g / วันในการศึกษา [6] ข้อมูลเหล่านี้แสดงให้เห็นว่าประชาชนทั่วไปสัมผัสกับระดับต่ำของพลวง ความเป็นพิษอาจเกิดขึ้นในระหว่างการสัมผัสสารเคมีที่ใช้ในประเทศหรือเมื่อมันถูกนำมาใช้เป็นยา รีวิวนี้กล่าวถึงความเป็นพิษพลวงที่เกิดจากการสัมผัสสารเคมีและเมื่อมันถูกนำมาใช้เป็นยา.
2ผลและการอภิปราย
2.1 พลวงเป็นอันตรายต่อการประกอบอาชีพ
การสัมผัสสารเคมีเพื่อพลวงส่วนใหญ่เกิดขึ้นในคนงานที่เกี่ยวข้องในอุตสาหกรรมการผลิตพลวงและแอนติโมนีไตรออกไซด์, การทำเหมืองแร่โลหะหลอมและโรงกลั่นน้ำมัน, ถ่านหินโรงไฟฟ้าปฏิเสธการเผาขยะหรือผู้ที่ทำงานอยู่ในช่วงการยิงในร่มมากที่สุดของข้อมูลของความเป็นพิษพลวงมาจากช่วงเวลาที่สภาพการทำงานดั้งเดิมเกลี้ยกล่อมและไม่มีการป้องกันที่เพียงพอสำหรับคนงาน ปัญหาในการประเมินความเป็นพิษของอุตสาหกรรมอื่นที่สารหนูและตะกั่วมักจะพบกับมันและวัสดุที่เป็นพิษอื่น ๆ นอกจากนี้ยังอาจเกิดขึ้นในช่วงระยะเวลาของกระบวนการและการแยกความเสี่ยงอาจจะยากหรือเป็นไปไม่ได้
การแปล กรุณารอสักครู่..
![](//thimg.ilovetranslation.com/pic/loading_3.gif?v=b9814dd30c1d7c59_8619)