For potentials more positive than t

For potentials more positive than the standard-state potential, the predominate
species is Fe3+, whereas Fe2+ predominates for potentials more negative than E°.
When coupled with the step for the Sn4+/Sn2+ half-reaction, we see that Sn2+ can be
used to reduce Fe3+. If an excess of Sn2+ is added, the potential of the resulting solution
will be near +0.154 V.
Using standard-state potentials to construct a ladder diagram can
present problems if solutes are not at their standard-state concentrations.
Because the concentrations of the reduced and oxidized species
are in a logarithmic term, deviations from standard-state concentrations
can usually be ignored if the steps being compared are separated
by at least 0.3 V.1b A trickier problem occurs when a half-reaction’s potential
is affected by the concentration of another species. For example,
the potential for the following half-reaction

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สำหรับศักยภาพบวกมากขึ้นกว่ามาตรฐานสถานะศักยภาพ การกันสายพันธุ์มี Fe3 + ขณะ Fe2 + predominates สำหรับศักยภาพลบกว่า E °เมื่อควบคู่กับขั้นตอนสำหรับการ Sn4 + รายการ Sn2 + ครึ่งปฏิกิริยา เราเห็นว่า รายการ Sn2 + สามารถใช้เพื่อลด Fe3 + ถ้าการ รายการ Sn2 + เพิ่ม ศักยภาพของโซลูชันได้จะใกล้ +0.154 Vใช้ศักยภาพมาตรฐานรัฐสร้างสามารถแลดเดอร์ไดอะแกรมปัญหาปัจจุบันถ้า solutes ไม่ได้อยู่ที่ความเข้มข้นมาตรฐานสถานะของพวกเขาเนื่องจากความเข้มข้นของสายพันธุ์ลดลง และออกซิไดซ์ในคำลอการิทึม ความเบี่ยงเบนจากความเข้มข้นมาตรฐานรัฐสามารถมักจะถูกละเว้นถ้าจะแยกขั้นตอนเปรียบเทียบโดย V.1b น้อย 0.3 A ปัญหายุ่งยากเกิดขึ้นเมื่อศักยภาพของครึ่งปฏิกิริยาได้รับผลกระทบจากความเข้มข้นของสายพันธุ์อื่น เช่นศักยภาพในการต่อครึ่งปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สำหรับศักยภาพเชิงบวกมากขึ้นกว่าที่มีศักยภาพมาตรฐานรัฐครอบงำ
ชนิดเป็น Fe3 + ขณะ Fe2 + ทุกข์ยากสำหรับศักยภาพเชิงลบมากกว่า E °.
เมื่อคู่กับขั้นตอนสำหรับ SN4 + / SN2 + ครึ่งปฏิกิริยาเราจะเห็นว่า SN2 + สามารถ
ใช้ในการ ลด Fe3 + หากส่วนเกินของ SN2 + เพิ่มศักยภาพของการแก้ปัญหาที่เกิด
จะอยู่ใกล้ 0.154 โวลต์
ใช้ศักยภาพมาตรฐานของรัฐที่จะสร้างแผนภาพบันไดสามารถ
นำเสนอปัญหาหากสารไม่ได้อยู่ที่ความเข้มข้นมาตรฐานรัฐของพวกเขา.
เพราะความเข้มข้นของ ลดลงและสายพันธุ์ออกซิไดซ์
อยู่ในระยะลอการิทึมเบี่ยงเบนไปจากความเข้มข้นของมาตรฐานของรัฐที่
สามารถจะละเว้นถ้าขั้นตอนที่ถูกเปรียบเทียบจะถูกแยกออก
อย่างน้อย 0.3 V.1b ปัญหายุ่งยากเกิดขึ้นเมื่อมีศักยภาพครึ่งปฏิกิริยา
รับผลกระทบจากความเข้มข้นของ อีกสายพันธุ์ ยกตัวอย่างเช่น
ที่มีศักยภาพสำหรับครึ่งปฏิกิริยาต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพื่อศักยภาพที่ดีกว่าศักยภาพเหนือรัฐมาตรฐานชนิด คือ fe3 + ส่วน fe2 + นําสำหรับศักยภาพด้านลบมากกว่า E / .เมื่อคู่กับขั้นตอนสำหรับ sn4 + / sn2 ปฏิกิริยา + ครึ่ง เราพบว่า sn2 + สามารถใช้เพื่อลด fe3 + ถ้าเกิน sn2 + เพิ่มศักยภาพของผล โซลูชั่นจะใกล้ + 0.154 โวลต์การใช้ศักยภาพของรัฐมาตรฐานเพื่อสร้างแลดเดอร์ไดอะแกรมสามารถปัญหาปัจจุบัน ถ้าสารละลายที่ความเข้มข้นของรัฐมีมาตรฐานของตนเองเพราะความเข้มข้นของออกซิเจนลดลง และชนิดในเทอมลอการิทึม , การเบี่ยงเบนจากมาตรฐานของรัฐสามารถมักจะถูกละเว้นถ้าขั้นตอนการเปรียบเทียบแยกอย่างน้อย 0.3 v.1b ปัญหาการหลอกลวงเกิดขึ้นเมื่อเกิดครึ่งของปฏิกิริยาจะได้รับผลกระทบจากปริมาณของชนิดอื่น ตัวอย่างเช่นเกิดปฏิกิริยาครึ่งต่อไป