since carbon is 2s2 and 2p2, it has

since carbon is 2s2 and 2p2,

it has a filled 2s orbital and 2 electrons in the 2 p orbital,

To accomodate the double bond for oxygen, there needs to be 4 slots with 1 electron each.

Therefore, one of the s orbital electron moves up to the p orbital, giving 4 available bonding sites.

Since you started off with 2 electrons in the p orbital, the hybridization orbitals are sp2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตั้งแต่คาร์บอน 2S2 และ 2p2, ก็มีเต็มไป 2s โคจรและ 2 อิเล็กตรอนใน 2 พีโคจรเพื่อรองรับพันธะคู่ออกซิเจนมีความต้องการที่จะเป็น4 ช่อง 1 อิเล็กตรอนแต่ละ. ดังนั้นหนึ่งของ s ย้ายอิเล็กตรอนโคจร ขึ้นสู่วงโคจรพีให้ 4 เว็บไซต์พันธะที่มีอยู่. เมื่อคุณเริ่มต้นด้วย 2 อิเล็กตรอนในวงโคจรพีที่ orbitals พันธุ์ที่มี sp2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เนื่องจากคาร์บอนและ 2s2 2p2

มันมีเต็ม , 2S โคจรและ 2 อิเล็กตรอนใน 2 P โคจร

เพื่อรองรับพันธะคู่ออกซิเจน จำเป็นต้องมี 4 สล็อต กับ 1 อิเล็กตรอนแต่ละ

ดังนั้นหนึ่งของ S วงโคจรอิเล็กตรอนเคลื่อนที่ถึง P โคจรให้ติดกัน 4 เว็บไซต์ที่พร้อมใช้งาน

ตั้งแต่คุณเริ่มต้นด้วย 2 ตัว P โคจร , วงโคจรเป็น sp2 hybridization