where, Cs is the reduction of adsor

where, Cs is the reduction of adsorbate concentration (mg/L) of the
solution at equilibrium, Ce the equilibrium concentration of the
arsenic in the solution (mg/L), R is the gas constant (8.314 J/mol K)
and T is the solution temperature (K). The relation between
enthalpy change (DH) and entropy change (DS) is expressed as:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ Cs เป็นการลดความเข้มข้น adsorbate (mg/L) ของการสมดุล Ce สมดุลความเข้มข้นของการสารหนูในการแก้ปัญหา (mg/L), R เป็นค่าคงของแก๊ส (8.314 J/mol K)และ T คือ อุณหภูมิ (K) วิธีการแก้ไขปัญหา ความสัมพันธ์ระหว่าง(DH) การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี และเอนโทรปีการเปลี่ยนแปลง (DS) แสดงเป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่งานคือการลดความเข้มข้นดูดซับ (mg / L) ของ
การแก้ปัญหาที่สมดุล, CE ความเข้มข้นของความสมดุลของ
สารหนูในการแก้ปัญหา (มิลลิกรัม / ลิตร) R คือค่าคงที่ก๊าซ (8.314 J / mol K)
และ T คืออุณหภูมิการแก้ปัญหา (k) ความสัมพันธ์ระหว่าง
การเปลี่ยนแปลงเอนทัล (เอช) และการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (DS) จะแสดงเป็น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่โดยมีการลดลงของความเข้มข้นของสารที่ถูกดูดซับ ( mg / L ) ของโซลูชั่นที่สมดุล , CE สมดุลความเข้มข้นของสารหนูในสารละลาย ( mg / L ) r เป็นแก๊สคงที่ ( 8.314 J / mol K )และ T คืออุณหภูมิของสารละลาย ( K ) ความสัมพันธ์ระหว่างการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเอนโทรปี ( DH ) และเปลี่ยนแปลง ( DS ) แสดงเป็น