The two different coloured Co(II) c

The two different coloured Co(II) complex ions, [Co(H2O)6]2+ and [CoCl4]2-, exist together in equilibrium in solution in the presence of chloride ions:

[Co(H2O)6]2+(aq)(pink) + 4Cl-(aq) ⇌ [CoCl4]2-(aq)(blue) + 6H2O(l)

This equilibrium can be disturbed by changing the chloride ion concentration or by changing the temperature. The colour changes accompanying the changes in equilibrium position are as predicted by Le Chatelier’s principle.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทั้งสองแตกต่างกันสีร่วม (II) ไอออนที่ซับซ้อน [ร่วม (H2O) 6] 2+ และ [CoCl4] 2 มีอยู่ร่วมกันในการแก้ปัญหาความสมดุลในการในการปรากฏตัวของไอออนคลอไรด์: [ร่วม (H2O) 6] 2+ ( AQ) (สีชมพู) + 4Cl- (AQ) ⇌ [CoCl4] 2- (AQ) (สีฟ้า) + 6H2O (ลิตร) สมดุลนี้สามารถถูกรบกวนโดยการเปลี่ยนความเข้มข้นของไอออนคลอไรด์หรือโดยการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ การเปลี่ยนแปลงสีที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในตำแหน่งสมดุลที่คาดว่าโดยหลักการ Le Chatelier ของ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สองสีที่แตกต่างกัน CO ( 2 ) ไอออนเชิงซ้อน [ CO ( H2O ) 6 ] 2 [ cocl4 ] 2 - อยู่ในภาวะสมดุลในสารละลายที่มีคลอไรด์อิออน :

[ CO ( H2O ) 6 ] 2 ( AQ ) ( สีชมพู ) 4cl - ( AQ ) ⇌ [ cocl4 ] 2 - ( AQ ) ( สีฟ้า ) 6h2o ( L )

สมดุลนี้สามารถถูกรบกวนโดยการเปลี่ยนความเข้มข้นของคลอไรด์ไอออนหรือโดยการเปลี่ยนอุณหภูมิสีเปลี่ยนไป การเปลี่ยนแปลงในตำแหน่งสมดุลเป็น ทำนายตามหลักของเลอชาเตอลิเอ .