3.3. Effect of the extraction solve

3.3. Effect of the extraction solvent
The choice of extraction solvent is very important for a DLLME
process in order to maximize the extraction efficiency and increase
selectivity for the target compounds. In this case, the extraction
solvent should have low solubility in water, high capability with
the target analytes and be miscible with the dispersive solvent.
Three commonly used solvents including dichloromethane,
chloroform and carbon tetrachloride were examined as an extraction
solvent. The result shows that only carbon tetrachloride can
efficiently extract the desired analytes. So carbon tetrachloride
was selected as an extraction solvent.
The effect of volume of extraction solvent on the absorbance
was also studied in the range of 50–200 lL. According to Fig. 2b,
the absorbance of the complex was increased with increasing the
volume of CCl4 from 50 to 100 lL. Then the absorbance of the complex
decreases gradually when the volume of CCl4 was higher than
120 lL. Hence, 100 lL CCl4 was selected as optimum volume.
3.4. Effect of the disperser solvent
Dispersive solvents have effect on the dispersion, stability and
equilibrium of the ternary-phase system, which should have miscibility
with the extraction solvent and the aqueous sample. Different
solvents (methanol, ethanol, acetonitrile and acetone) were
taken into consideration. Ethanol was selected as dispersive solvent
synthesizing each kind of situation for its best performance
and the lowest toxicity. The effect of the volume of ethanol on
the absorbance was shown in Fig. 2c. The maximum absorbance
was obtained in the range of 200–300 lL. The optimum volume
of ethanol was chosen at 200 lL in all experiments.
3.5. Effect of ascorbic acid concentration
Ascorbic acid is responsible for reducing all the Fe(III) to Fe(II)
form in aqueous phase. The amount of ascorbic acid must be
enough and do not bring about interference. The influence of ascorbic
acid concentration was investigated by varying volumes of
5 103 mol L1 in the range of 0.3–2 mL. The maximum
absorbance was obtained in the range of 0.3–1.0 mL. Hence,
1.0 mL of 5 103 mol L1 ascorbic acid was used for the further
experiments.
3.6. Effect of 5-Br-PADAP concentration
The effect of concentration of 5-Br-PADAP on the absorbance
was evaluated in the range of 0.1 105
–2.5 105
mol L1
. The
results are given in Fig. 2d. The absorbance of the complex
increases with increasing 5-Br-PADAP concentration up to
0.5 105 mol L1
. Then it remains constant at much higher
concentrations. The excessive chromogenic agent could be
co-extracted into the organic phase. Therefore, 2.5 105 mol L1
5-Br-PADAP was selected as the optimal concentration in present
study.
3.7. Interferences
The influence of coexisting ions on the determination of
100 lg L1 of Fe(III) was investigated under the optimized conditions
according to the recommended procedure. The tolerance
limit of various ions is defined as the largest amount making a
variation of less than ±5% in the determination of iron. As shown
in Table 1, most of divalent ions whose complexes with 5-BrPADAP
generally have maximum absorption around 538–586 nm,
do not produce remarkable interfere at the wavelength of
740 nm. In addition, the tolerance limits can be further improved
by the addition of suitable masking agent.
Table 1
Toleran

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 ผลของตัวทำละลายสกัดทางเลือกของตัวทำละลายในการสกัดที่มีความสำคัญมากสำหรับ DLLME กระบวนการเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพในการสกัดและเพิ่มการเลือกสารเป้าหมาย ในกรณีนี้การสกัดด้วยตัวทำละลายควรจะมีการละลายในน้ำต่ำความสามารถสูงที่มีการวิเคราะห์เป้าหมายและจะละลายกับตัวทำละลายกระจาย. สามตัวทำละลายที่ใช้กันทั่วไปรวมทั้งไดคลอโรมีเทน, คลอโรฟอร์มและคาร์บอนมีการตรวจสอบเป็นการสกัดด้วยตัวทำละลาย ผลที่ได้แสดงให้เห็นว่าคาร์บอนเท่านั้นที่สามารถได้อย่างมีประสิทธิภาพสารสกัดจากสารที่ต้องการ ดังนั้นคาร์บอนได้รับเลือกเป็นตัวทำละลายสกัด. ผลของปริมาณตัวทำละลายในการสกัดการดูดกลืนแสงนอกจากนี้ยังได้ศึกษาอยู่ในช่วง 50-200 LL ตามรูป 2b, การดูดกลืนแสงของความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มปริมาณของ CCl4 50-100 LL จากนั้นดูดกลืนแสงที่ซับซ้อนลดลงทีละน้อยเมื่อปริมาณของ CCl4 สูงกว่า 120 LL ดังนั้น 100 LL CCl4 ได้รับเลือกเป็นปริมาณที่เหมาะสม. 3.4 ผลของการกระจายตัวทำละลายตัวทำละลายกระจายมีผลต่อการกระจายตัวของความมั่นคงและความสมดุลของระบบเฟสประกอบไปด้วยที่ควรจะมีผสมเข้ากันกับตัวทำละลายในการสกัดและตัวอย่างน้ำ ที่แตกต่างกันตัวทำละลาย (เมทานอลเอทานอล acetonitrile และอะซีโตน) ถูกนำมาพิจารณา เอทานอลได้รับเลือกเป็นตัวทำละลายกระจายสังเคราะห์ชนิดของแต่ละสถานการณ์เพื่อให้ได้ประสิทธิภาพที่ดีที่สุดและความเป็นพิษต่ำที่สุด ผลกระทบของปริมาณเอทานอลในการดูดกลืนแสงที่ถูกแสดงในรูป 2c การดูดกลืนแสงสูงสุดที่ได้รับในช่วง 200-300 LL ปริมาณที่เหมาะสมของเอทานอลที่ได้รับเลือกจะได้ที่ 200 ในการทดลองทั้งหมด. 3.5 ผลของวิตามินซีเข้มข้นวิตามินซีเป็นผู้รับผิดชอบในการลดเฟทั้งหมด (III) การ Fe (II) รูปแบบในเฟสน้ำ ปริมาณของวิตามินซีจะต้องเพียงพอและไม่ได้นำมาเกี่ยวกับการแทรกแซง อิทธิพลของวิตามินซีเข้มข้นของกรดได้รับการตรวจสอบโดยปริมาณที่แตกต่างกันของ5 103 mol L1 ในช่วง 0.3-2 มิลลิลิตร สูงสุดการดูดกลืนแสงที่ได้รับในช่วง 0.3-1.0 มิลลิลิตร ดังนั้น1.0 มิลลิลิตร 5 103 โมลวิตามินซี L1 ที่ใช้สำหรับการต่อไปการทดลอง. 3.6 ผลของ 5-Br PADAP ความเข้มข้นของผลกระทบของความเข้มข้นของ5-Br PADAP ในการดูดกลืนแสงได้รับการประเมินในช่วงของ0.1 105 -2.5 105 mol L1 ผลที่จะได้รับในรูป 2d การดูดกลืนแสงที่ซับซ้อนเพิ่มขึ้นเพิ่มขึ้น 5 Br-PADAP ความเข้มข้นถึง 0.5 mol 105 L1 จากนั้นก็จะยังคงเพิ่มสูงขึ้นมากที่มีความเข้มข้น ตัวแทน chromogenic มากเกินไปอาจจะมีการร่วมสกัดลงในเฟสอินทรีย์ ดังนั้น 2.5 mol 105 L1 5 Br-PADAP ได้รับเลือกเป็นความเข้มข้นที่ดีที่สุดในปัจจุบันการศึกษา. 3.7 รบกวนอิทธิพลของไอออนอยู่ร่วมกันในการกำหนด100 LG L1 ของเฟ (III) ถูกตรวจสอบภายใต้เงื่อนไขที่ดีที่สุดตามขั้นตอนที่แนะนำ ความอดทนขีด จำกัด ของไอออนต่างๆถูกกำหนดให้เป็นจำนวนเงินที่ใหญ่ที่สุดในการทำรูปแบบของน้อยกว่า± 5% ในการกำหนดของเหล็ก ดังแสดงในตารางที่ 1 ส่วนใหญ่ของไอออนที่มีประจุคู่เชิงซ้อนกับ 5 BrPADAP โดยทั่วไปมีการดูดซึมสูงสุดรอบ 538-586 นาโนเมตรไม่ได้ผลิตที่โดดเด่นรบกวนที่ความยาวคลื่นของ740 นาโนเมตร นอกจากนี้ยังมีข้อ จำกัด ในความอดทนสามารถปรับปรุงเพิ่มเติมโดยนอกเหนือจากตัวแทนกำบังที่เหมาะสม. ตารางที่ 1 Toleran