Heat of SolutionTo determine heat o

Heat of Solution
To determine heat of solution of the given salt on water by calorimeter Principle
There are two heats of solution, the integtal heat of solution and the
differential heat of solution, The integral heat of solution is defined as the heat
absorbed or evolved when 1 nole of solute is dissolved in such a quantity of solvent
as to give a specified concentration. We could, for exanple, dissolve 1 mole of solute
in 200 moles of water. This would give a 0.5 mole % solution. The heat change would
be the integral heat of solution. Again, the mole of solute could be dissolved in 400
noles of water. This would form a 0.25 mole % solution , and the geat change would
again be the integral heat of solution. But the value may vary from that obtained when
200 noles of water are used. On the other hand, we could take such a large quantity
of 0.5 mole% solution that the addition of 1 mole of solute would make only an
insighificant change in the concentration, The heat change in this case would be the
differential heat of solution. We can present this differential heat of solution
mathematically by the expression d (....)/ dn, and we define it as the heat absorbed
when 1 mole of solute is dissolved is such a quantity of solution that no appreciable
change in the conventration take place.
Although we ma use any desired final concentration, in this experiment we
shall measure the integral heat of solution of certain salts in solutions containing 1
mole of salt in 200 moles of water and 1 mole of salt in 4000 moles of water. These
concentration are termed dilutions of 200 and 400 respectively. The integral heats of
solution of several salts are given in Table 1 . In this Table most of the values for the
heats of solution have a minus sign. This means that cooling results when solution
occurs.

Table 1 the integral heats of solution of several salts.

In calorimetric procedures it is necessary to know the heat capacity of the
calorimeter system. By heat capacity we mean the heat necessary to change the
temperature of the calorimeter system, the calorimeter proper and the solution, by
1C. This can be obtasined by introducing a measured quantity of heat by electrical
means, and then measuring the temperature rise. Heat of solution is determined by
dissolved a small known weight of the given salt in a large measured quantity (200 g)
of water in a calorimeter. The rise of fall in temperature, i.e., ...t is noted. Then ....H is
calculated by the formula

where W = water equivalent of calorimeter

m = weight of water taken
...t = change in temperature
M = molecular weight of solute
w = weight of the solute

Method
1. To determine the water equivalent of calorimeter, take a known weight of
cold water in the inner beaker of calorimeter and note its temperature. To it mix a
lnown weight of hot water of known temperature and note the temperature of
mixture
2. Remove vater from the calorimeter and dry it.
3. Now place 200 ml. of distilled water measured by means of graduated
aylinder and note the temperature.
4. Weight accurately about 5 g of the powder salt (given) and pour it quickly,
but carefully into the calorimeter. Avod splashing of the water. Immediately replace
the stopper and begin stirring for about 30 min. or so, until the mercury in the
thermometer stem is steady at least for 5 min. Read the final temperature precisely.
Use the magnifying glass for convenience in reading of the temperature. Record the
difference of the initial and final temperture, i,e, ....t
Water equivalent of calouimeter
Weight of cold water
Temperatre of cold water
Weight of hot water
Temperature of ho water
Final temperature of mixture

Heat of solution of salt:
Weight of water taken
TEmperature of water
Weight of salt added
Final temperature of solution

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความร้อนของโซลูชันการตรวจสอบความร้อนของของเกลือให้น้ำ โดยแคลอรีมิเตอร์หลัก มี heats สองของโซลูชั่น integtal ความร้อนของการแก้ปัญหาและความร้อนที่แตกต่างของโซลูชั่น ความร้อนเป็นของถูกกำหนดให้เป็นความร้อนดูดซึม หรือพัฒนาเมื่อ nole 1 ของตัวถูกละลายในนั้นปริมาณของตัวทำละลายให้ความเข้มข้นที่ระบุ เราสามารถ สำหรับ exanple ละลาย 1 โมลของตัวถูกละลายในโมล 200 ของน้ำ นี้จะให้โซลูชัน% 0.5 โมล การเปลี่ยนแปลงความร้อนจะความร้อนที่สำคัญของโซลูชันได้ อีก โมลของตัวถูกละลายไม่สามารถละลายใน 400noles น้ำ นี้จะฟอร์มโซลูชัน 0.25 โมล% , และจะเปลี่ยน geatอีก อย่างความร้อนสำคัญของโซลูชัน แต่ค่าอาจแตกต่างไปจากที่ได้รับเมื่อ noles 200 น้ำจะใช้ บนมืออื่น ๆ เราสามารถใช้ปริมาณมากของโมล 0.5% ที่เพิ่ม 1 โมลของตัวถูกละลายจะทำให้เฉพาะ ตัวinsighificant การเปลี่ยนแปลงในความเข้มข้น การเปลี่ยนแปลงความร้อนในกรณีนี้จะเป็นการความร้อนที่แตกต่างของโซลูชั่น เราสามารถนำความร้อนส่วนนี้ของโซลูชันmathematically โดย d นิพจน์ (...) / dn และเรากำหนดมันเป็นดูดซึมความร้อนเมื่อการส่วนยุบ 1 โมลของตัวถูกละลายเป็นเช่นปริมาณของโซลูชันที่ไม่เห็นเปลี่ยนแปลงใน conventration เกิดขึ้น ถึงแม้ว่าเรามาใช้มีความเข้มข้นสุดท้ายต้อง ในนี้ทดลองเราจะวัดความร้อนเป็นของโซลูชั่นของบางเกลือในโซลูชั่นที่ประกอบด้วย 1mole of salt in 200 moles of water and 1 mole of salt in 4000 moles of water. Theseconcentration are termed dilutions of 200 and 400 respectively. The integral heats of solution of several salts are given in Table 1 . In this Table most of the values for theheats of solution have a minus sign. This means that cooling results when solutionoccurs.Table 1 the integral heats of solution of several salts. In calorimetric procedures it is necessary to know the heat capacity of thecalorimeter system. By heat capacity we mean the heat necessary to change thetemperature of the calorimeter system, the calorimeter proper and the solution, by1C. This can be obtasined by introducing a measured quantity of heat by electricalmeans, and then measuring the temperature rise. Heat of solution is determined bydissolved a small known weight of the given salt in a large measured quantity (200 g)of water in a calorimeter. The rise of fall in temperature, i.e., ...t is noted. Then ....H is calculated by the formulawhere W = water equivalent of calorimeterm = weight of water taken...t = change in temperatureM = molecular weight of solutew = weight of the soluteMethod 1. To determine the water equivalent of calorimeter, take a known weight ofcold water in the inner beaker of calorimeter and note its temperature. To it mix alnown weight of hot water of known temperature and note the temperature ofmixture 2. Remove vater from the calorimeter and dry it. 3. Now place 200 ml. of distilled water measured by means of graduatedaylinder and note the temperature. 4. Weight accurately about 5 g of the powder salt (given) and pour it quickly,but carefully into the calorimeter. Avod splashing of the water. Immediately replacethe stopper and begin stirring for about 30 min. or so, until the mercury in thethermometer stem is steady at least for 5 min. Read the final temperature precisely.Use the magnifying glass for convenience in reading of the temperature. Record thedifference of the initial and final temperture, i,e, ....t Water equivalent of calouimeter Weight of cold water Temperatre of cold water Weight of hot water Temperature of ho water Final temperature of mixture Heat of solution of salt: Weight of water taken TEmperature of water Weight of salt added Final temperature of solution

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความร้อนของโซลูชั่นการตรวจสอบความร้อนของการแก้ปัญหาของเกลือที่ได้รับในน้ำโดยหลักการวัดความร้อนมีสองหน่วยของการแก้ปัญหาที่มีความร้อนintegtal ของการแก้ปัญหาและความร้อนที่แตกต่างกันของการแก้ปัญหาความร้อนหนึ่งของการแก้ปัญหาถูกกำหนดให้เป็นความร้อนดูดซึมหรือขึ้นได้เมื่อ1 Nole ของตัวถูกละลายจะละลายในปริมาณของตัวทำละลายที่จะให้ความเข้มข้นที่กำหนด เราสามารถสำหรับ exanple ละลาย 1 โมลของตัวถูกละลายใน200 ไฝน้ำ นี้จะให้ 0.5% ตุ่นแก้ปัญหา การเปลี่ยนแปลงความร้อนจะเป็นความร้อนหนึ่งของการแก้ปัญหา อีกครั้งโมลของตัวถูกละลายที่อาจจะเลือนหายไปใน 400 Noles น้ำ นี้จะเป็นวิธีการแก้ปัญหาตุ่น 0.25% , และการเปลี่ยนแปลงที่จะ geat อีกครั้งเป็นความร้อนหนึ่งของการแก้ปัญหา แต่ค่าที่อาจแตกต่างจากที่ได้รับเมื่อ200 Noles น้ำถูกนำมาใช้ ในทางกลับกันเราอาจจะใช้เวลาดังกล่าวเป็นจำนวนมากของการแก้ปัญหา 0.5% ตุ่นว่านอกเหนือจาก 1 โมลของตัวถูกละลายจะทำให้เป็นเพียงการเปลี่ยนแปลงinsighificant ความเข้มข้นของการเปลี่ยนแปลงความร้อนในกรณีนี้จะเป็นความร้อนที่แตกต่างกันของการแก้ปัญหา เราสามารถนำเสนอความร้อนที่แตกต่างกันของการแก้ปัญหานี้ทางคณิตศาสตร์โดย d แสดงออก (.... ) / DN และเรากำหนดเป็นความร้อนดูดซึมเมื่อ1 โมลของตัวถูกละลายจะละลายเป็นเช่นปริมาณของการแก้ปัญหาที่ไม่เห็นการเปลี่ยนแปลงในconventration ใช้สถานที่. แม้ว่าเรา ma ใช้ความเข้มข้นสุดท้ายที่ต้องการในการทดลองนี้เราจะวัดความร้อนหนึ่งของการแก้ปัญหาของเกลือบางอย่างในการแก้ปัญหาที่มี1 โมลของเกลือ 200 ไฝของน้ำและ 1 โมลของเกลือ 4000 ไฝน้ำ เหล่านี้มีความเข้มข้นเจือจางจะเรียกว่า 200 และ 400 ตามลำดับ ปริมาณความร้อนหนึ่งของการแก้ปัญหาของเกลือหลายจะได้รับในตารางที่ 1 ในตารางนี้ส่วนใหญ่ของค่าสำหรับความร้อนของการแก้ปัญหามีเครื่องหมายลบ ซึ่งหมายความว่าการระบายความร้อนเมื่อผลการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น. ตารางที่ 1 หน่วยหนึ่งของการแก้ปัญหาของเกลือหลาย. ในขั้นตอนการแคลอรีก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะทราบความจุความร้อนของระบบวัดความร้อน โดยความจุความร้อนที่เราหมายถึงความร้อนที่จำเป็นในการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของระบบวัดความร้อนที่ร้อนที่เหมาะสมและการแก้ปัญหาโดย1C นี้สามารถ obtasined โดยการแนะนำปริมาณของความร้อนไฟฟ้าที่วัดโดยวิธีการและจากนั้นการวัดอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ความร้อนของการแก้ปัญหาจะถูกกำหนดโดยละลายน้ำหนักที่รู้จักกันเล็ก ๆ ของเกลือที่ได้รับในปริมาณที่วัดได้ขนาดใหญ่ (200 กรัม) ของน้ำในร้อน การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิในฤดูใบไม้ร่วงคือ ... ทีตั้งข้อสังเกต แล้ว .... H มีการคำนวณโดยสูตรที่W = เทียบเท่าของน้ำร้อนm = น้ำหนักของน้ำที่นำมา... t = การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิM = น้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายW = น้ำหนักของตัวถูกละลายวิธี1 การตรวจสอบเทียบเท่าของน้ำร้อนที่ใช้น้ำหนักที่รู้จักกันดีของน้ำเย็นในบีกเกอร์ด้านในของเครื่องวัดความร้อนและบันทึกอุณหภูมิของมัน มันผสมน้ำหนัก lnown น้ำร้อนอุณหภูมิที่รู้จักและทราบอุณหภูมิของส่วนผสม2 Vater ลบจากความร้อนและแห้ง. 3 ตอนนี้วาง 200 มล น้ำกลั่นวัดโดยใช้วิธีการจบการศึกษาaylinder และบันทึกอุณหภูมิ. 4 น้ำหนักอย่างถูกต้องประมาณ 5 กรัมเกลือผง (รับ) และเทมันได้อย่างรวดเร็วแต่อย่างระมัดระวังร้อน AVOD สาดน้ำ ทันทีแทนที่อุดและเริ่มต้นกวนประมาณ 30 นาที หรือเพื่อให้จนปรอทในที่ก้านวัดอุณหภูมิจะคงที่อย่างน้อย 5 นาที อ่านอุณหภูมิได้อย่างแม่นยำสุดท้าย. ใช้แว่นขยายเพื่อความสะดวกในการอ่านของอุณหภูมิ บันทึกความแตกต่างของการเริ่มต้นและสุดท้ายอุณหภูมิฉัน, E, .... เสื้อเทียบเท่าน้ำcalouimeter น้ำหนักของน้ำเย็นTemperatre น้ำเย็นน้ำหนักของน้ำร้อนอุณหภูมิของน้ำโฮอุณหภูมิรอบชิงชนะเลิศของการผสมความร้อนของการแก้ปัญหาของเกลือ: น้ำหนัก น้ำที่นำมาอุณหภูมิของน้ำน้ำหนักของเกลือเพิ่มอุณหภูมิรอบชิงชนะเลิศของการแก้ปัญหา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความร้อนสารละลาย
เพื่อตรวจสอบความร้อนของสารละลายของเกลือในน้ำ โดยให้หลักการวัดความร้อน
มีสองความร้อนของสารละลาย , สารละลายและความร้อน integtal
ค่าความร้อนสารละลาย ความร้อนส่วนประกอบของสารละลาย หมายถึง ความร้อน
ดูดซึมหรือวิวัฒนาการมาเมื่อ 1 โนเล่ของตัวถูกละลายละลายเช่นปริมาณ ของตัวทำละลาย
ให้ความเข้มข้นที่กำหนด เราสามารถฝ้าละลาย 1 โมลของตัวถูกละลาย
200 โมลของน้ำ นี้จะให้โซลูชั่นที่ 0.5 โมล % เปลี่ยนความร้อนเป็นส่วนหนึ่งของความร้อนจะ
โซลูชั่น อีกครั้ง , โมลของตัวถูกละลายไม่สามารถละลายใน 400
noles ของน้ำ นี้จะสร้างโซลูชั่น 0.25 โมล % และเปลี่ยนรสชาติจะ
อีกความร้อนส่วนประกอบของสารละลาย แต่ค่าอาจแตกต่างไปจากที่ได้รับเมื่อ
200 noles ของน้ำที่ใช้ บนมืออื่น ๆที่เราอาจจะใช้เป็นปริมาณมาก
0.5 โมล % โซลูชั่น ที่นอกเหนือจาก 1 โมลของตัวถูกละลายจะให้แค่
insighificant เปลี่ยนความเข้มข้น ความร้อนที่เปลี่ยนแปลง ในกรณีนี้จะเป็นค่า
ความร้อนของสารละลาย เราสามารถนำเสนอนี้ค่าความร้อนสารละลาย โดยการแสดงออกทางคณิตศาสตร์
d ( . . . ) / ดีเอ็นและเรากำหนดมันเป็นตัวดูดซับความร้อน
เมื่อ 1 โมลของตัวถูกละลายละลายเป็นปริมาณของสารละลายที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงใน conventration ชดช้อย

เราใช้สถานที่ ที่ต้องการใด ๆ สุดท้ายมาใช้สมาธิ ในการทดลองนี้เรา
จะวัดความร้อน และโซลูชั่นของบางเกลือ ในสารละลาย 1
โมลโมลของน้ำและเกลือใน 200 1 โมลของเกลือใน 4000 โมลของน้ำ เหล่านี้
ความเข้มข้นเป็น termed เจือจาง 200 และ 400 บาท ร้อนซึ่งเป็นส่วนประกอบของสารละลายเกลือ
หลายจะได้รับในตารางที่ 1 ตารางนี้ส่วนใหญ่ของค่าความร้อนของสารละลาย
มีเครื่องหมายลบ . นี้หมายความว่าผลลัพธ์เมื่อสารละลายเย็น

เกิดขึ้นตารางที่ 1 ค่าความร้อนของสารละลายของเกลือหลาย

ในขั้นตอนแคโละริเมทจําเป็นต้องทราบความจุความร้อนของ
ระบบวัดความร้อน . ความจุความร้อนคือความร้อน โดยเราจำเป็นต้องเปลี่ยน
อุณหภูมิของระบบวัดความร้อน , วัดความร้อนที่เหมาะสมและแก้ปัญหาโดย
c . นี้สามารถ obtasined โดยอาศัยการวัดปริมาณของความร้อนด้วยไฟฟ้า
หมายถึงแล้ววัดที่อุณหภูมิสูงขึ้น ความร้อนของสารละลายจะถูกกำหนดโดย
ขนาดเล็กที่รู้จักกันของน้ำหนักได้รับเกลือในขนาดใหญ่ปริมาณการวัดที่ละลายในน้ำ ( 200 กรัม )
น้ำในวัดความร้อน . การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิในฤดูใบไม้ร่วง . . . . . . . . ไม่ระบุ . แล้ว . . . . . . . H คือ


ที่คำนวณด้วยสูตร W = น้ำเทียบเท่าของแคลอริมิเตอร์

M = น้ำหนักของน้ำที่ถ่าย

. . . . . . . T = การเปลี่ยนแปลงในอุณหภูมิM = โมเลกุลของตัวถูกละลาย
W = น้ำหนักของตัวถูกละลายวิธี


1 การตรวจสอบน้ำเทียบเท่าของแคลอริมิเตอร์ ไปรู้จักน้ำหนัก
น้ำเย็นในแก้วด้านในของแคลอริมิเตอร์และบันทึกอุณหภูมิของมัน มันผสม
lnown น้ำหนักของน้ำร้อนหรืออุณหภูมิและบันทึกอุณหภูมิของส่วนผสม

2 เอาฟาเตอร์จากวัดความร้อนและแห้ง .
3 ตอนนี้สถานที่ 200 มล.น้ำกลั่นวัดโดยวิธีการจบ
aylinder และบันทึกอุณหภูมิ .
4 น้ำหนักที่ถูกต้องประมาณ 5 กรัมเกลือผง ( ให้ ) และให้มันได้อย่างรวดเร็ว แต่รอบคอบในแคลอรีมิเตอร์
. avod กระเซ็นของน้ำ ทันทีแทนที่
ปิดและเริ่มกวนประมาณ 30 นาที หรือจนกว่าปรอทใน
เครื่องวัดอุณหภูมิก้านคงที่อย่างน้อย 5 นาทีอ่านอุณหภูมิสุดท้ายแน่นอน .
ใช้แว่นขยายเพื่อความสะดวกในการอ่านค่าอุณหภูมิ บันทึก
ความแตกต่างของเริ่มต้นและสุดท้าย temperture , ผม , E . . . . . . . T
calouimeter น้ำเท่ากับน้ำหนักของน้ำที่เย็น

temperatre น้ำเย็นน้ำร้อน

น้ำหนัก อุณหภูมิของน้ำ อุณหภูมิของส่วนผสมสุดท้ายโฮ

ความร้อนสารละลายของเกลือ :

ถ่ายน้ำหนักของน้ำอุณหภูมิของน้ำหนักของเกลือเพิ่ม



อุณหภูมิสุดท้ายของโซลูชั่น